2023-2024學(xué)年云南省陸良縣第八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年云南省陸良縣第八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液的pH增大B．電解過(guò)程中，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極可發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-==2H2O+O2

↑D．純氫氧化鉀溶液從b出口導(dǎo)出2、下列變化中屬于化學(xué)變化且吸熱的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A．②④ B．①② C．③⑤ D．①⑥3、10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（）。A．加入一定量的CaCl2 B．加入5mL1.5mol/L的鹽酸C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D．加入5mLH2O4、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點(diǎn)：B．水溶性：C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：5、在生活中常用熱的碳酸鈉溶液去除餐具油污，這利用碳酸鈉的水溶液呈A．酸性B．中性C．堿性D．無(wú)法判斷6、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④7、下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42－C．Al(OH)3Al3＋＋3OH-D．H3PO43H＋＋PO43－8、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工廠選擇500℃的高溫B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體加入鹽酸中，然后加水稀釋D．常溫時(shí)，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．硅硬度大，可用于制造半導(dǎo)體芯片C．液氨汽化時(shí)要吸熱，可用作制冷劑D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀劑10、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是()A．所有的碳原子在同一個(gè)平面上B．水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)C．不能發(fā)生消去反應(yīng)D．能夠發(fā)生加成反應(yīng)11、4一甲基一2一乙基一1一戊烯經(jīng)催化加氫后所得產(chǎn)物的名稱為A．4一甲基一2一乙基戊烷 B．2，5一二甲基戊烷C．2一乙基一4一甲基戊烷 D．2，4一二甲基己烷12、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gB．電解池中加入少量硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多D．電池工作時(shí)，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S413、若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A． B． C．14、下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極B．在原電池中，銅電極只能作正極C．在鍍件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極D．鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應(yīng)15、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－ B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋C．CO32－、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－16、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－D．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4L乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水，充分反應(yīng)后，體積減少到2.4L，混合物中乙烯所占的體積分?jǐn)?shù)為A．40% B．50% C．60% D．70%18、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是()A．凡有有規(guī)則外形的固體一定是晶體B．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元C．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列D．晶體盡量采取密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定19、2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D．太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅20、已知CH3OH(l)的燃燒熱為－726kJ·mol-1，對(duì)于反應(yīng)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的狀態(tài)判斷正確的是A．氣態(tài) B．液態(tài) C．固態(tài) D．無(wú)法判斷21、提出元素周期律的科學(xué)家是A．德謨克利特 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．阿伏加德羅22、常溫下，將濃度均為0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝9，下列說(shuō)法正確的是A．該混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．該混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1mol/LC．常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A—F6種有機(jī)物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對(duì)密度是13，試回答下列問(wèn)題：有機(jī)物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)CD的反應(yīng)方程式是_____________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。C+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。24、（12分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過(guò)裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過(guò)裝置C的目的是____________。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出編號(hào)___，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：___（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實(shí)驗(yàn)中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)_______mL。.下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)28、（14分）I．氫氣是一種常用的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。II．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：寫(xiě)出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。裝置乙中石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_________________________________。當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，丙裝置中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標(biāo)況下)；裝置乙中溶液的pH為_(kāi)__________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是___________。29、（10分）通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算完成下列問(wèn)題：已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3?H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應(yīng)該放在_______中。已知：常溫下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，F(xiàn)eS的Ksp=1×10-17，則：①反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=_____；由計(jì)算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。②反應(yīng)CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的Cu2+使用過(guò)量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過(guò)量的FeS和生成的CuS可以通過(guò)過(guò)濾一并除去；b._________________________________。已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，則Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、A3、B4、D5、C6、C7、C8、A9、C10、B11、D12、A13、 D．D14、B15、C16、D17、A18、A19、B20、B21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、乙炔乙烯乙醛CH3COOHCH3COOC2H5CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化或取代24、鐵Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O