2023-2024學(xué)年云南省曲靖市宣威民族中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年云南省曲靖市宣威民族中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵的腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化2、濃度和體積都相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與形狀相同且足量的鋅反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)所需時(shí)間:甲=乙B．反應(yīng)開始時(shí)的速率:甲=乙C．反應(yīng)結(jié)束所消耗的鋅的質(zhì)量:甲=乙D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)的pH值:甲=乙3、有關(guān)下列詩句或諺語的說法正確的是A．“水乳交融”包含化學(xué)變化B．“蠟炬成灰淚始干”包含化學(xué)變化C．“滴水石穿”“繩鋸木斷”均為物理變化D．“落湯螃蟹著紅袍”只是物理變化4、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯5、以惰性電極電解足量CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g6、不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是()A．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱B．元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度C．非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低7、鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（）A．鋁的活潑性很差B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應(yīng)D．鋁表面有致密的氧化膜8、下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是A．丙烯加聚B．丙烯與Br2加成C．丙烯與水加成D．丙烷與Cl2光照取代9、貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．分子式為C17H14O5NB．貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．1mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗8molH2D．在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機(jī)物鈉鹽10、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油11、下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是()A．CuB．FeC．AlD．Ag12、已知鉛蓄電池放電的反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）。A．在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加B．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小C．在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4D．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－13、從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H14、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl515、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水16、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測不正確的是A．H2SiO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)D．Na的金屬性比Al的強(qiáng)17、在20mLbmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)=20 B．b=0.1C．在C點(diǎn)：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．在D點(diǎn)：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)18、常溫下，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：919、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ū匾膴A持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室中分餾石油D．若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱20、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀液滴B將乙炔通入盛有溴水的試管中溶液褪色，液體不分層C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液紫色褪去，液體分層D將C2H5Cl與AgNO3溶液混合加熱產(chǎn)生白色沉淀A．A B．B C．C D．D21、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別22、將一定量的某有機(jī)物與過量的鈉反應(yīng)，生成H2V1L；另取等量的該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2V2L(同條件下)，則V1和V2的關(guān)系不可能為A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V2二、非選擇題(共84分)23、（14分）25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。24、（12分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個(gè)碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時(shí)，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。25、（12分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。26、（10分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________27、（12分）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法。一段時(shí)間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后現(xiàn)象為________________。28、（14分）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是___________(填寫下列序號)A．t1→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6t4時(shí)改變的條件是________________。進(jìn)行如下研究:在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時(shí)V正_____V逆(填">"“<”或“=”)。由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度一時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________。29、（10分）利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：如圖所示，儀器A的名稱是_______________；NaOH溶液稍過量的原因______________。加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________________________。實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、C3、B4、C5、B6、D7、D8、B9、D10、B11、C12、A13、A14、C15、D16、A17、A18、D19、D20、A21、A22、A二、非選擇題(