第二章第二節(jié)化學反應平衡同步練習（含解析）2023-2024學年上學期高二化學（人教版）選擇性必修第一冊

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一、選擇題

1．80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2ΔH=+QkJ·mol－1(Q>0)，獲得如表數(shù)據(jù)：

時間/s020406080100

c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A．當溫度不變時增大壓強，該反應的平衡常數(shù)K減小

B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

C．反應達平衡時，放出的熱量為0.30QkJ

D．100s后升高溫度，體系顏色變深

2．在1L密閉容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同溫度下發(fā)生反應Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g)ΔHT2>T3

B．實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ、Ⅲ，除溫度不同外還可能使用了催化劑

C．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

D．實驗Ⅲ25min內(nèi)用NO表示的反應速率為0.004mol/(L·min)

3．下列敘述及解釋正確的是

A．，在達到平衡后，保持壓強不變，充入O2，平衡向左移動

B．，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C．，在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動

D．H0，在密閉容器中達到平衡，平衡后=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時=b，下列敘述正確的是

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則ab

11．在某密閉容器中發(fā)生可逆反應。當其他條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A．p1C．x≥1D．T1>T2

12．向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．B．氣體總物質(zhì)的量：

C．點平衡常數(shù)：D．反應速率：

13．以下圖像和敘述錯誤的是

A．圖甲：該圖像表示的反應方程式為2A=3B+C，反應速率v(A)=0.4mol/(Ls)

B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑

C．圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大

D．圖?。簩τ诜磻?，

14．某恒容密閉容器中，只改變溫度(T)或壓強(p)，水蒸氣百分含量隨時間的變化趨勢符合下圖所示的反應是

A．

B．

C．

D．

15．德國化學家弗里茨·哈伯因合成氨工業(yè)化而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列說法正確的是

A．若生成3molH-H鍵的同時生成6molN-H鍵，說明該反應已處于平衡狀態(tài)

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的反應速率之比為1：3：2

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零

二、實驗題

16．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題：

Ⅰ．右圖是某實驗小組改進的中和反應反應熱測定實驗裝置。組裝儀器后，先在塑料瓶中加入50mL鹽酸，然后通過注射器注入50mLNaOH溶液，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。回答下列問題：

(1)塑料瓶外泡沫板的作用是，缺少的儀器是。

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應后生成溶液的比熱容，為了計算中和熱，某學生記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

依該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱(結果保留一位小數(shù))。

實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.223.4

220.220.423.8

320.320.525.6

(數(shù)據(jù)處理時取鹽酸和氫氧化鈉溶液的平均值記為反應前體系起始溫度)

Ⅱ．實驗室經(jīng)常用量氣法測量化學反應的速率。

(3)圖2與圖1相比的優(yōu)點是。

(4)也可以將圖1中的注射器改為連通器如圖3，為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意(填寫序號)。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)

c．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d．反應結束立即讀數(shù)

(5)若想用圖3測定二氧化碳的體積，結合平衡移動理論，為了減小誤差，乙管中應盛放(填試劑名稱，已知：，)。

17．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I．采用如下裝置(可重復選用)進行實驗探究純凈草酸亞鐵晶體受熱分解的產(chǎn)物。

(1)裝置D的名稱為，作用是。

(2)按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→→d→e→b→c→尾氣處理裝置(填儀器接口的小字母編號)。

(3)能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是。

II．將54.0g草酸亞鐵晶體在氮氣的氛圍中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況)如圖所示：

(4)B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，則所得固體的化學式為。

Ⅲ．文獻表明：相同條件下，草酸根(C2O)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論進行以下實驗。

資料：ⅰ．草酸(H2C2O4)為二元弱酸。

ⅱ．三水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3Fe3++3C2OK＝6.3×1021

通過Fe3+和C2O在溶液中的反應比較Fe2+和C2O的還原性強弱

操作現(xiàn)象

在避光處，向10mL0.5molL-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5molL-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

(5)取實驗中的少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。加硫酸后溶液變紅的原因是。

(6)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。請設計實驗，確認實驗中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是。

三、原理綜合題

18．溫室氣體讓地球“發(fā)燒”，倡導低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任，通過化學、生物等方法將其轉(zhuǎn)化為更具附加值的能源、化工原料和精細化學品成為目前研究熱點。回答下列問題：

(1)通過使用不同的新型催化劑，實現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)也有廣泛的應用。

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

則。

(2)一定條件下，的反應歷程如圖1所示。該反應的塊反應速率由第(填“1”或“2”)步?jīng)Q定。

(3)向2L恒容密閉容器中充入和，在一定條件下，僅發(fā)生上述反應Ⅰ；在甲、乙兩種不同催化劑的作用下，反應時間均為時，測得甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖2所示。

①相同溫度下，催化劑效果更好的是(填“甲”或“乙”)；下，甲醇的平均反應速率為。

②和下，平衡常數(shù)：(填“>”、“、T2>T3，故A正確；

B．由以上分析可知T1>T2，但T2對應的速率比T1快，可知除溫度不同外還可能使用了催化劑使得速率加快，故B正確；

C．NO和Cl2的起始物質(zhì)的量之比為3：2，變化量之比為2：1，則反應過程中NO和Cl2的物質(zhì)的量之比始終發(fā)生改變，當保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．根據(jù)已知條件列三段式：

，x=0.1，NO表示的反應速率為mol/(L·min)；

故選：D。

3．A

【詳解】A．保持壓強不變，充入氧氣，容器的體積增大，組分濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，故A正確；

B．增大容積，減小壓強，隨著平衡不移動，但組分濃度減小，混合氣體顏色變淺，故B錯誤；

C．碳為固體，濃度視為常數(shù)，加入碳，平衡不移動，故C錯誤；

D．縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，但組分濃度比原平衡大，氣體顏色比原平衡時深，故D錯誤；

答案為A。

4．A

【詳解】A．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，而圖d顯示a比b達到平衡時所需時間短，但B%相同，故曲線a一定增加了催化劑，A正確；

B．由圖b可知：在溫度不變時，增大壓強，C%增大，說明增大壓強，化學平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，故該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以m+n＞p，B錯誤；

C．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖象，根據(jù)圖象的反應速率可知該反應的正反應是放熱反應，C錯誤；

D．溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。根據(jù)圖a可知：溫度為T1時比溫度為T2時先達到平衡，說明溫度：T1＞T2，升高溫度，C%降低，說明升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，故該反應的逆反應是吸熱反應，D錯誤；

故合理選項是A。

5．C

【分析】本題通過重鉻酸鉀溶液中存在的顏色的變化，驗證了化學化學平衡與溫度、濃度的關系，同時驗證了重鉻酸根離子的強氧化性，以此解題。

【詳解】A．加熱橙色加深，說明c(Cr2O)增大，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正向為放熱反應，A正確；

B．試劑是KOH溶液，該試劑能與氫離子反應，降低生成物濃度，平衡正向移動，CrO濃度增大，現(xiàn)象是溶液變黃，B正確；

C．加入濃硫酸，不但增加氫離子濃度平衡逆向移動的情況，同時考慮濃硫酸溶于水放出大量的熱的情況，濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡也會逆向移動，C錯誤；

D．溶液橙色加深，說明溶液中Cr2O濃度增大，Cr2O具有強氧化性，可以被乙醇還原為綠色的Cr3+，故加入乙醇后，溶液由橙色變?yōu)榫G色，D正確；

故選C。

6．A

【詳解】A．工業(yè)酒精中加入生石灰，生石灰與水反應生成熟石灰，再經(jīng)過蒸餾可得到無水乙醇，A正確；

B．檢驗淀粉是否水解，因為使用了稀硫酸作催化劑，因此加入銀氨溶液前需要先加入NaOH將混合液調(diào)整為堿性，B錯誤；

C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，鐵離子和碘離子按照1：1進行反應，該實驗中鐵離子過量，無論鐵離子與碘離子的反應是否可逆，都會有鐵離子剩余，加入KSCN溶液一定會變紅，C錯誤；

D．氯化鋁熔融狀態(tài)下不會電離，通常用電解熔融氧化鋁的方式冶煉鋁，D錯誤；

故答案選A。

7．B

【詳解】A．溫度低于T2，催化劑1的效率高，溫度高于T2，催化劑2的效率高，因此溫度不同，不能比較催化劑的效率，A錯誤；

B．若A點達到平衡，B點溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率應下降，不符合題意，因此A點時，反應一定未達到平衡，B正確；

C．C點時用水蒸氣表示速率為v(H2O)==0.01mol·L-1·min-1，C錯誤；

D．增大壓強，可增大反應速率，D錯誤；

故選B。

8．C

【詳解】A．根據(jù)圖像，反應①活化能小，反應①速率快，含量先增大后減小，故A錯誤；

B．反應①、反應②，根據(jù)蓋斯定律①+②得合成尿素總反應的，故B錯誤；

C．反應①放熱、反應②吸熱，降低溫度，反應①正向移動、反應②逆向移動，可分離得到含量更高的，故C正確；

D．總反應放熱，升高溫度，不利于提高尿素的平衡產(chǎn)率，故D錯誤；

選C。

9．B

【詳解】A．由圖像可知，2min時N2O3物質(zhì)的量變化為2mol、NO2的物質(zhì)的量變化為2mol，N2O3、NO2系數(shù)比為1：1，根據(jù)元素守恒，X為NO，A錯誤；

B．0~2min內(nèi)N2O3物質(zhì)的量變化為2mol，所以0~2min用N2O3表示的反應速率為1mol·min-1，B正確；

C．第2min時NO2的濃度小于第4min時NO2的濃度，所以第2min時逆反應速率小于第4min時逆反應速率，C錯誤；

D．N2O3是固體，第4min時，保持溫度和容積不變，向容器中再加入N2O3，平衡不移動，混合氣體顏色不變，D錯誤；

故選B。

10．B

【詳解】A．恒容充入B氣體相當于增大壓強，B的體積分數(shù)增大，故a>b，A錯誤；

B．反應前后氣體系數(shù)不同，只有使用催化劑，平衡不移動，a=b，B正確；

C．正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，a>b，C錯誤；

D．恒溫恒壓下，充入惰性氣體，相當于擴大容器容積，減小壓強，平衡逆向移動，aT2，由縱坐標可知溫度升高C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，B正確；

C．由A的分析可知p1D．由B的分析可知T1>T2，D正確；

故選C。

12．C

【詳解】A．該反應為氣體體積減小的反應，則反應中氣體壓強會減小，由圖可知，絕熱容器甲中，氣體壓強先增大后減小，說明反應過程中反應溫度升高，該反應為焓變小于0的放熱反應，故A錯誤；

B．由圖可知，a點和c點的氣體壓強相等，該反應為氣體體積減小的放熱反應，若a點和c點的氣體總物質(zhì)的量相等，絕熱容器甲中反應溫度大于恒溫容器乙，氣體壓強大于恒溫容器乙，所以容器甲中氣體總物質(zhì)的量小于容器乙，故B錯誤；

C．由圖可知，a點反應達到平衡，氣體壓強為p，該反應為氣體體積減小的放熱反應，則絕熱容器甲中平衡時的反應溫度大于起始反應溫度，由起始壓強為2p可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量小于3mol×=1.5mol，設平衡時生成Z的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：

由三段式數(shù)據(jù)可得：3—2a＜1.5，解得a＞0.75，則反應的平衡常數(shù)K＞=12，故C正確；

D．該反應為氣體體積減小的放熱反應，則相同時間時絕熱容器甲中反應溫度大于恒溫容器乙，溫度越高，反應速率越快，則點反應速率大于b點，故D錯誤；

故選C。

13．A

【詳解】A.圖甲中根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖象表示的反應方程式為，甲中容器體積未知，無法計量A的反應速率，故A錯誤；

B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應：，根據(jù)圖中信息得到t1時刻改變的條件可能是加入催化劑，可能是加壓，故B正確；

C.圖丙：對圖中反應升高溫度，正反應增大的速率大于逆反應增大的速率，說明平衡正向移動，該反應是吸熱反應，升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大，故C正確；

D.圖?。焊鶕?jù)“先拐先平數(shù)值大”原理可知，升溫溫度，C%降低，則升高溫度平衡向逆向移動，所以上述反應正反應為放熱反應。根據(jù)下面兩根曲線得到P2＞P1，從下到上，增大壓強，C%增大，說明正向移動，即正向是體積減小的反應，即，故D正確。

綜上所述，答案為A。

14．C

【詳解】A．由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，水蒸氣百分含量應增大，選項A與左圖不符；

B．由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，水蒸氣百分含量應增大，選項B與左圖不符；

C．由圖可知，，增大壓強，平衡向體積減小方向移動，選項C與圖相符；

D．由圖可知，，增大壓強，平衡向體積減小方向移動，選項D與右圖不符；

答案選C。

15．A

【詳解】A．生成3molH-H鍵的同時生成6molN-H鍵，表示反應進行方向相反，且反應速率符合各物質(zhì)計量數(shù)之比，故A正確；

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度可能相等，也可能不相等，與各物質(zhì)初始濃度有關，故B錯誤；

C．反應過程中的任意時刻，N2、H2和NH3的反應速率之比都為1：3：2，故C錯誤；

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率相等且不等于零，故D錯誤；

答案選A。

16．(1)保溫隔熱，防止熱量的損失環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)-55.2kJ/mol

(3)可以控制反應的發(fā)生與停止

(4)ac

(5)飽和NaHCO3溶液

【詳解】（1）塑料瓶外泡沫板的作用是保溫隔熱，防止熱量的損失，本實驗裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：保溫隔熱，防止熱量的損失；環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）實驗1的起始溫度T1的平均值為20.1℃，T=T1-T2=3.2℃，實驗2的起始溫度T1的平均值為20.3℃，T=T1-T2=3.4℃，實驗3的起始溫度T1的平均值為20.4℃，T=T1-T2=5.1℃，由于實驗3誤差較大，忽略，則平均溫差為3.3℃，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，中和熱ΔH=-=-=-≈-55.2kJ/mol，故答案為：-55.2kJ/mol；

（3）由題干裝置圖可知，圖2可以通過拉伸銅絲來控制反應的發(fā)生與停止，故圖2與圖1相比的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止，故答案為：可以控制反應的發(fā)生與停止；

（4）為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應注意：①讀數(shù)時要調(diào)節(jié)圖3中甲、乙的液面使其同一高度；②讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平，據(jù)此分析解題：

a．視線與凹液面最低處相平，以保證讀數(shù)準確，a符合題意；

b．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)，還需調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面相平再讀數(shù)，b符合題意；

c．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，以保證內(nèi)外壓強一致，以保證氣體的體積更加準確，c符合題意；

d．反應結束立即讀數(shù)，由于反應放熱，里面氣體膨脹，此時讀數(shù)不準確，d不合題意；

故答案為：ac；

（5）根據(jù)已知，，用圖3測定二氧化碳的體積，結合平衡移動理論，為了減小誤差，即需使得上述平衡逆向移動，以保證盡可能多的將CO2排出，則乙管中應盛放飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液。

17．(1)(球形)干燥管檢驗分解產(chǎn)物是否有水

(2)g→f→b→c→h→i(或i→h)

(3)裝置C硬質(zhì)試管中固體由黑變紅，第二個連接的澄清石灰水裝置出現(xiàn)白色渾濁

(4)Fe3O4

(5)溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O，加入硫酸后，H+與C2O結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅

(6)取少量實驗中的翠綠色溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀

【分析】草酸亞鐵晶體在裝置A中受熱分解，生成的氣體通過D裝置中的無水硫酸銅檢驗是否有水生成，通過B裝置中的澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過E裝置，堿石灰干燥氣體后通入裝置C中，CO和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再通過裝置B檢驗生成的二氧化碳氣體，最后進行尾氣處理。

【詳解】（1）由圖可知，裝置D的名稱為(球形)干燥管；由分析可知，裝置D的作用為檢驗分解產(chǎn)物是否有水；

（2）通過分析可知，裝置連接順序為A→D→B→E→C→B→尾氣處理裝置，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→g→f→b→c→h→i→d→e→b→c→尾氣處理裝置或a→g→f→b→c→i→h→d→e→b→c→尾氣處理裝置；

（3）若氣體中含有CO，堿石灰干燥氣體后通入裝置C中，CO和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再通過裝置B檢驗生成的二氧化碳氣體，則能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C硬質(zhì)試管中固體由黑變紅，第二個連接的澄清石灰水裝置出現(xiàn)白色渾濁；

（4）B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，草酸亞鐵晶體受熱分解后，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量不變，則n(Fe)=，生成的鐵的氧化物中Fe元素的質(zhì)量為，則氧化物中O元素的物質(zhì)的量為n(O)=，n(Fe)：n(O)=3:4，則該氧化物為Fe3O4；

（5）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O，加入硫酸后，H+與C2O結合可使平衡正向移動，溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；

（6）確認實驗中沒有發(fā)生氧化還原反應，則溶液中不含F(xiàn)e2+，取少量實驗中的翠綠色溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液中不含F(xiàn)e2+，實驗中沒有發(fā)生氧化還原反應。

18．(1)

(2)1

(3)甲>

(4)的實驗轉(zhuǎn)化率未達到平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅲ正向移動，當溫度高于260℃時，反應Ⅲ正向移動的程度大于反應Ⅰ逆向移動的程度在該條件下反應Ⅰ的速率大于反應Ⅲ，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成的量多

【詳解】（1）由蓋斯定律可得：反應Ⅰ×2＋反應Ⅱ=目標方程，則；

（2）由圖示1可知，能壘：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2，能壘越大反應速率越小，化學反應的決速步是由反應速率慢的一步所決定，則一定條件下，的反應速率由第1步?jīng)Q定的，故答案為：1；

（3）①在前，相同溫度下，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)：催化劑甲>催化劑乙，則相同溫度下，催化劑效果：催化劑甲>催化劑乙；設內(nèi)甲醇的變化量為，則有三段式：

有，解得，所以甲醇的平均反應速率為，故答案為：甲；；

②反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；由2可知，即平衡常數(shù)，故答案為：>；

③設甲醇的物質(zhì)的量的變化量為，則由三段式

有：，解得，則平衡后氣體的總物質(zhì)的量(平)，反應前氣體的總物質(zhì)的量(前)；由阿伏伽德羅定律的推論可知，解得；平衡時各物質(zhì)的分壓分別為：、、，平衡常數(shù)，故答案為：；

（4）①由圖3可知，的實驗轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，所以實驗中反應均未達到化學平衡狀態(tài)，故答案為：的實驗轉(zhuǎn)化率未達到平衡轉(zhuǎn)化率；

②反應Ⅰ為放熱反應、反應Ⅲ吸熱反應，所以升高溫度，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅲ正向移動，當溫度高于260℃時，反應Ⅲ正向移動的程度大于反應Ⅰ逆向移動的程度，故答案為：溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅲ正向移動，當溫度高于260℃時，反應Ⅲ正向移動的程度大于反應Ⅰ逆向移動的程度；

③在該條件下反應Ⅰ的速率大于反應Ⅲ，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成的量多，溫度相同時選擇性的實驗值略高于其平衡值，故答案為：在該條件下反應Ⅰ的速率大于反應Ⅲ，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成的量多。

19．(1)bc>

(2)該反應是可逆反應，1mol和3mol不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ

(3)87.5%隨著反應的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，反應速率減小

【詳解】（1）①

a．化學平衡的特征之一是正、逆反應速率相等，題干NH3