2024屆高考一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布（64張）

第1講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布(基礎(chǔ)落實課)逐點清(一)原子結(jié)構(gòu)與核素(一)原子構(gòu)成1．構(gòu)成原子的微粒及作用2．微粒數(shù)之間的關(guān)系(1)原子3．微粒符號及其意義5．核反應(yīng)遵循的兩守恒(1)反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)之和不變。(2)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)之和不變。[注意]

核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化討論的范疇，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)過程原子核不改變，也就是原子不改變。(二)元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的關(guān)系2．同位素的兩大特征特征一相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)________________，物理性質(zhì)______特征二天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般______幾乎完全相同不同不變3.氫元素的三種核素氕D4.幾種重要核素的用途微點小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)任何原子均由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成()(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒，相應(yīng)的元素一定是同一種元素()(3)任何陰、陽離子中均含有電子()(4)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()×××√××√√3．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為________，所含中子的物質(zhì)的量為________，所含質(zhì)子數(shù)為____________，所含電子數(shù)為________。[思維建模]求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的思維模板題點(三)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體辨析6．(2021·浙江選考)下列說法正確的是(

)A．C60和C70互為同位素B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)解析：C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱同位素，A錯誤；C2H6和C6H14均為鏈狀烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，B正確；同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，C錯誤；兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱為同分異構(gòu)體，D錯誤。答案：B

解析：中子數(shù)＝89－39＝50，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(89－39)－39＝11，故A錯誤；答案：B

③HD、HT、DT、2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，而是同位素之間形成的不同單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(2)“三同”比較

同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對象核素單質(zhì)化合物“同”含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同“異”含義中子數(shù)不同性質(zhì)不同結(jié)構(gòu)不同逐點清(二)核外電子排布(一)能層、能級及其含有的原子軌道能層KLMN能級1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f原子軌道數(shù)目11＋3＝41＋3＋5＝91＋3＋5＋7＝16最多容納電子數(shù)目___________________281832(二)電子云與原子軌道1．電子云(1)由于核外電子的概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱為電子云。(2)電子云輪廓圖稱為原子軌道。不同能級上的電子原子軌道形狀不同。2．原子軌道的形狀、數(shù)目及能量關(guān)系(三)原子核外電子排布1．核外電子在各能層(電子層)的排布規(guī)律(1)每個電子層最多能容納____個電子(n代表電子層數(shù))。(2)最外層電子數(shù)最多不超過8個。(3)次外層電子數(shù)最多不超過_____個，倒數(shù)第三層不超過____個。2n218322．構(gòu)造原理3．基態(tài)原子核外電子排布原則4．表示方法續(xù)表(四)電子的躍遷與原子光譜1．電子的躍遷2．原子光譜

不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會_____或______不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。吸收釋放微點小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)某原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多()(2)p能級能量一定比s能級的能量高()(3)2p和3p軌道形狀均為啞鈴狀，能量也相等()(4)電子發(fā)生躍遷可形成吸收光譜或發(fā)射光譜()(5)基態(tài)原子電子能量的高低順序為

E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)()(6)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理()×××××√××√

[題點考法·全面練通]題點(一)核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用與判斷1．(2023·煙臺模擬)人們常將在同一原子軌道上運動的自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是(

)A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”解析：核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個能級上的軌道中不一定都是成對電子，例如第6號元素C，其2p能級上應(yīng)該有2個單電子，選項B錯誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對的，例如He，選項C錯誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”，選項A正確，D錯誤。答案：A

2．下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(

)A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子解析：A項，3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子；B項，2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個電子，而后者的M層上只有8個電子，所以兩原子不是同種元素的原子；答案：C

題點(二)核外電子排布式與排布圖3．(2023·太原模擬)下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是(

)答案：A

4．完成下列化學(xué)用語。(1)Cr原子的核外電子排布式：______________，價層電子排布式：____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________，價層電子排布圖：______________________。(2)As的核外電子排布式：__________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________，價層電子排布圖：______________。(3)Co的價層電子排布式：__________________，價層電子排布圖：__________________________________________________________。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1

3d54s15．(1)(2022·全國甲卷·節(jié)選)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______________________________；(2)(2022·湖南等級考·節(jié)選)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]__________________；(3)(2022·山東等級考·節(jié)選)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為______________；(4)(2021·廣東等級考·節(jié)選)基態(tài)硫原子價電子排布式為________；(5)(2021·湖南等級考·節(jié)選)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為________________________。(2)硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4；(3)已知Ni是28號元素，故基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2；(4)硫為16號元素，基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4；(5)硅原子核外有14個電子，有1s、2s、2p、3s、3p五個能級，每個能級的電子數(shù)分別是2、2、6、2、2，則基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為

[易錯提醒]電子排布式的常見錯誤與書寫技巧續(xù)表題點(三)根據(jù)核外電子排布推斷元素解析：Y元素原子的價層電子排布為nsn－1npn＋1，s能級最多容納2個電子，故n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的價層電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故A錯誤，B正確；X為F元素，處于第二周期，只有2種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；Z為As元素，是33號元素，其元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確。答案：A

7．(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有8個電子，其元素符號為____________；其價層電子排布圖為____________。(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為______，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的