內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市鐵帽中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市鐵帽中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+D．Na+、K+、HCO3－、SO42－參考答案：C略2.已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是()A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性弱C．氮化鎵中氮元素顯＋3價(jià)D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子參考答案：D3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物溶于水后，溶液呈堿性；常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.Z與鈉元素形成的化合物的水溶液呈堿性B.工業(yè)上可以采用電解YW3制備單質(zhì)YC.一定條件下，W單質(zhì)與X的氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)D.元素Y、Z、W的單質(zhì)在一定條件下均可與燒堿溶液反應(yīng)參考答案：BX的氫化物溶于水后，溶液呈堿性，X為N，Y的單質(zhì)能溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中，推出Y是Al，Z為S，則W為Cl，A、此化合物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故A說法正確；B、AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上常電解Al2O3制備單質(zhì)Al，故B說法錯(cuò)誤；C、可以發(fā)生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，此反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C說法正確；D、Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，S與NaOH溶液的反應(yīng)：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D說法正確。4.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為

(

)A.1：4

B.1：5

C.1：6

D.1：7參考答案：B【詳解】當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時(shí)，設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時(shí)消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。5.下列物質(zhì)是同分異構(gòu)體

A.O2與O3

B.12C與13C

C.D2O與T2O

D.正丁烷與異丁烷

參考答案：D6.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①蛋殼能否溶于酸

②白酒中是否含有甲醇

③鑒別食鹽和小蘇打

④檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子A.①②

B.②④

C.③④

D.①③參考答案：D詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗(yàn)的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗(yàn)蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。7.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.還原性：S2－>Cl－C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4 D.Cl2從KI溶液中置換出I2參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A選；B.硫的非金屬性弱于氯，故還原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C.N非金屬性強(qiáng)于C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C不選；D.氯的非金屬性強(qiáng)于碘，所以Cl2從KI溶液中置換出I2，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選。答案選A。8.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融態(tài)的NaCl

B．液態(tài)HCl

C．鐵

D．酒精參考答案：A9.下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③還原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.①②

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：C【詳解】①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：r(S2－)＞r（Cl－)＞r(K+)＞r(Al3+)，①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；③非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則離子的還原性：I－＞Br－＞Cl－。單質(zhì)溴能氧化亞鐵離子，則還原性Fe2+＞Br－，鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，則還原性I－＞Fe2+，因此還原性是I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，③錯(cuò)誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H3BO3，⑤正確；⑥同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；⑦同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)、比較的角度是解答的關(guān)鍵，注意判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。再比如通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。10.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：①

②

已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合價(jià)均為－3，則下列說法正確的是

A．三聚氰酸可用作食品添加劑

B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)②中HNCO是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D．反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗的NO2為0.25mol參考答案：D11.將0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略13.鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是

A．都是金屬元素

B．原子半徑相差不大

C．最外層電子數(shù)相同

D．最高化合價(jià)相同參考答案：C14.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略15.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列判斷正確的是（

）甲乙

丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B.金屬性：甲>丙C.氫氧化物的堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物,市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是:速力菲，速立菲正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，是一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大，某同學(xué)為檢測(cè)速立菲中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：（1）試劑1為：____________；（2）加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________________；（3）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測(cè)維生素C具有_________性。Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（3）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液。參考答案：I．(1)KSCN

(2)少量Fe2+被氧化成Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)還原性

Ⅱ．(1)分液漏斗

(2)氧化性

漂白性

還原性

(3)品紅溶液【詳解】I．（1）藥片處理后得到淺綠色溶液，則含有Fe2+離子，加入試劑后呈淡紅色，則加入試劑1為KSCN溶液；（2）Fe2+離子還原性很強(qiáng)，易被空氣中的O2氧化為Fe3+離子，在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子，溶液呈淡紅色，故加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測(cè)維生素C起還原劑作用，具有還原性；Ⅱ．（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)①號(hào)試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2,應(yīng)該在④號(hào)位置的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡，答案為品紅溶液?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，首先要熟悉反應(yīng)原理，認(rèn)真分析題目中的若干信息，并結(jié)合中學(xué)化學(xué)中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)對(duì)所提出的問題進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等，已知容器的容積為5.0L且不可變，試回答下列問題：（1）其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。①氨的生成速率與氨的分解速率相等②斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成③N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化④氣體的總壓強(qiáng)不變111]⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2⑥N2、H2和NH3的濃度相等⑦v(N2)＝1/3v(H2)⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)⑨混合物的密度不變⑩混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．①③④⑤⑦⑩

B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩

D．全部（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為：mol·L－1·min－1。（3）平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。（4）H2的轉(zhuǎn)化率是____________。（5）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是_______%(保留一位小數(shù))。參考答案：（1）B

（2）0.12

（3）0.48

（4）60%

（5）36.4%

（5）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是=36.4%。18.（12分）一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）生成了

molSO3，