2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市沙河第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市沙河第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化；C、乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入﹣Br；D、苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯是取代反應(yīng)．【解答】解：A、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，H被Cl取代，屬于取代反，故A不選；B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化，是氧化還原反應(yīng)，故B選；C、乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入﹣Br，屬于加成反應(yīng)，故C不選；D、苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯是取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選B．2.下列事實(shí)中能證明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．苯酚能與金屬鈉反應(yīng)

D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁參考答案：D略3.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價(jià)

B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，又因?yàn)橥髯逶匦再|(zhì)是相似的，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，氫氧化物是強(qiáng)堿。其他選項(xiàng)都是正確的，所以答案選C。4.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4難溶于水，根據(jù)此反應(yīng)，判斷下列敘述不正確的是（

）A.PbO2是電源的正極，被還原 B.電池放電時(shí)負(fù)極材料會(huì)增重C.電池放電時(shí)溶液的酸性減弱 D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－＝Pb2+參考答案：D【詳解】A.原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2是電源的正極，被還原為PbSO4，故A正確；B.Pb是負(fù)極，電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以負(fù)極材料會(huì)增重，故B正確；C.放電時(shí)電池總反應(yīng)是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故C正確；D.Pb是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】該題要求學(xué)生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

5.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（

）

A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.金剛石與石墨參考答案：C略6.膠體的最本質(zhì)的特征是（

）A.丁達(dá)爾效應(yīng)

B.可以通過濾紙C.布朗運(yùn)動(dòng)

D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm～100nm之間。參考答案：D膠體的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的大小在lnm～l00nm之間，答案選D。7.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是

A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂C．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂D．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂參考答案：D8.下列說法正確的是A.N、O、F最高正價(jià)依次升高B.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大參考答案：DA．N、O、F中只有N元素有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越易，故B錯(cuò)誤；C．鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故D正確；故選D。9.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（

）

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合價(jià)最高價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)-2

-3-1

-3

A．元素④處于第三周期第VA族B．元素③和⑥、元素④和⑦分別處于同一主族C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性參考答案：C短周期元素中，②⑧均有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞⑧，故②為Mg、⑧為Be；④⑦均有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；①有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Be，故則③為L(zhǎng)i、⑥為Na，A、元素④為P，處于第三周期ⅤA族，故A正確；B、最高正化合價(jià)等于其主族族序數(shù)，故③和⑥處于ⅠA族、④和⑦分別處于ⅤA族，故B正確；C、元素①與元素⑥形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、元素⑧為Be，與Al處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，二者性質(zhì)相似，故BeO可能具有兩性，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。短周期元素中，②⑧均有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞⑧，故②為Mg、⑧為Be；④⑦均有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；①有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Be，故則③為L(zhǎng)i、⑥為Na，尋找各原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，逐個(gè)推斷。10.我國(guó)某近代物理研究所取得重要科技成果，研制出首批氧–18氣體(18O2)，氧–18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．1.8g氧–18氣體的物質(zhì)的量是0.1mol

B．0.1molH218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C．0.2molH218O的質(zhì)量為3.6g

D．18O2氣體的摩爾質(zhì)量是36

參考答案：B11.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（

）A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C試題分析：A、氫氧化鈉和硫酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，硫酸中只有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉和碳酸氫銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，氧化鎂中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；D、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，氯化氫中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握離子鍵和共價(jià)鍵的含義、組成微粒以及判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，需要注意的是氯化鋁中含有共價(jià)鍵，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。

12.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝2參考答案：C解析當(dāng)2v正(A)＝v逆(C)時(shí)，即正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。13.石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知在100kPa時(shí)，12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收1.895kJ的能量。則下列說法正確的是

（

）

A．石墨和金剛石互稱同位素

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D略14.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是()

A．61B．114

C．175

D．289參考答案：A略15.A、B、C、D為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則下列敘述中正確的是A．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)

B．A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C．B的非金屬性比C的強(qiáng)

D．C在足量的A2中燃燒的產(chǎn)物是CA3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式①

，②

，

。(2)這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案較合理?

方案較合理。（填“①”或“②”）(3)請(qǐng)說明選擇合理方案的理由：

。

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O；(2分)

2Cu+O2

2CuO；(1分)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1分)（2）②方案較合理(2分)（3）②方案沒有污染；所消耗的原料比前者少(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學(xué)用語(yǔ)。（1）常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是______________(填編號(hào)，下同);屬于非電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________;⑤在水中的電離方程式為________。（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應(yīng)方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為___________。參考答案：(1)①⑨

③④

⑤⑦

CH3COOHCH3COO-+H+

(2)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)Fe3++3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+

(5)(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-解析：(1)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)有鋁和氨水，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，所以二氧化碳和乙醇為非電解質(zhì)，弱酸或弱堿稍微弱電解質(zhì)，所以有醋酸和氫氧化鐵，醋酸為弱酸，在水中部分電離出醋酸根離子和氫離子，故答案為：①⑨；③④；⑤⑦；CH3COOHCH3COO-+H+；（2）氫離子代表強(qiáng)酸或能完全電離出氫離子的硫酸氫鈉，氫氧根代表強(qiáng)堿，如氫氧化鈉，所以該反應(yīng)為NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是用氯化鐵飽和溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，所以離子方程式為：Fe3++3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+；（5）Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成說明二者反應(yīng)生成了硫化鉛沉淀，醋酸鉛是沉淀不能拆成離子形式，硫化鉛是沉淀，不拆，故離子方程式為：(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-。點(diǎn)睛：導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，而電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，需要認(rèn)真分析物質(zhì)導(dǎo)電的原因和物質(zhì)的類別。要確定是電解質(zhì)，首先必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能使電解質(zhì)，其次看溶液導(dǎo)電的原因是否為該物質(zhì)電離出的離子導(dǎo)致的，如二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，二氧化碳不是電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)。電解質(zhì)一般在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，不在這些狀態(tài)一般不導(dǎo)電。同時(shí)注意離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉導(dǎo)電等。18.（10分）X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，X和Z形成的化合物M能使酚酞試液變紅，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、Q位于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，R與Q能形成化合物RQ。請(qǐng)回答下列問題：（l）Z在周期表中的位置是 ；（2）X、Y

形成最簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子空間結(jié)構(gòu)是 ；（3）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有 ，其供氧反應(yīng)原理是 ；（用化學(xué)方程式表示）（4）在一定條件下，Q單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2Q2；S2Q2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）用電子式表示化合物M的形成過程 。參考答案：（1）第二周期第VA族（1分）（2）正四面體（1分）

（3）離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分）（4）2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓（2分）（5）3H?+→（2分）

19.Ⅰ.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都與氫結(jié)合。（1）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成________和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)。（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與____；D與____，與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是_____。（填編號(hào)）（3）寫出F與溴水加成的反應(yīng)方程式_________________。Ⅱ．某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____