2022-2023學(xué)年山西省晉中市下申中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉中市下申中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：A2.Zn與某濃度的HNO3反應(yīng)，若參加反應(yīng)的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶5，則還原產(chǎn)物可能為A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O參考答案：D3.組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（

）A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：略略4.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體有關(guān)敘述正確的是（）A．Fe(OH)3膠體是紅褐色沉淀

B．FeCl3溶液透明和Fe(OH)3膠體不透明

C．具有相同的粒子直徑

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開(kāi)參考答案：D略5.下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

（

）

A.水果電池是方便實(shí)用的家用電池

B.鉛蓄電池是一種常用的二次電池

C.氫氧燃料電池是一種高效、無(wú)污染的發(fā)電裝置

D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后，鋅外殼逐漸變薄參考答案：A6.下列說(shuō)法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

參考答案：C7.下列不能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體是（考察濃硫酸的性質(zhì)）A．HCl

B．HI

C．SO2

D．NO參考答案：B略8.下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是A．在加油站內(nèi)撥打手機(jī)B．聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔C．為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開(kāi)始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)D．稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌參考答案：BD略9.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）①碘升華

②HCl氣體溶于水

③NH4Cl受熱分解

④氧氧化鈉熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④參考答案：B①碘升華，屬于物理變化，破壞分子間作用力，故①錯(cuò)誤；②HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞，故②正確；③NH4Cl受熱分解，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故③正確；④氫氧化鈉熔化，破壞離子鍵，故④錯(cuò)誤；故答案為B。

10.“化學(xué)使生活更美好”；炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：A．有多糖物質(zhì)生成

B．有鹽類物質(zhì)生成

C．有油脂物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成

參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C12.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱參考答案：D略13.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒；B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點(diǎn)較高；C．熔成銀白色小球說(shuō)明熔點(diǎn)低；D．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣．【解答】解：A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A正確；B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B正確；C．熔成銀白色小球說(shuō)明熔點(diǎn)低，與密度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確．故選C．14.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（

）A.向某無(wú)色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說(shuō)明利用滲析可提純膠體參考答案：C略15.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A.氯氣一易燃?xì)怏w

B.汽油一易燃液體C.硫酸一腐蝕品

D.高錳酸鉀一一氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5250托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶中，因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤?，體積不準(zhǔn)；（5）

ABC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分,本題非實(shí)驗(yàn)班同學(xué)做）A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）請(qǐng)寫出A的元素符號(hào)________；（2）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；（3）A的單質(zhì)能在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________________

。（4）B的最價(jià)氧化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。（5）C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性

強(qiáng)于

（填化學(xué)式）參考答案：略18.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：；平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)，Y的濃度為．（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B．相同時(shí)間內(nèi)每消耗3nmol的X的同時(shí)生成2nmol的ZC．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）①降低溫度：②保持容器的體積不變，增加X(jué)（g）的物質(zhì)的量：③增大容器的體積：．參考答案：1.3X+Y?2Z

2.0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L3.AD

4.減??；增大；減小考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫方程式；（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；X的轉(zhuǎn)化率=；Y的濃度c=；（3）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，據(jù)此判斷．解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，變化量為0.3mol；Y的平衡量為0.9mol，v（X）==0.075mol?（L?min）﹣1，0.075mol?（L?min）﹣1，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，Y的濃度c===0.45mol/L，故答案為：0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L；（3）A、反應(yīng)3X+Y?2Z為氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、相同時(shí)間內(nèi)每消耗3nmol的X的同時(shí)生成2nmol的Z，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)3X+Y?2Z為氣體體積改變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確，故答案為：AD；（4）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，所以①降低溫度則減小反應(yīng)速率，②保持容器的體積不變，增加X(jué)（g）的物質(zhì)的量增大反應(yīng)速率，③增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即減小反應(yīng)速率，故答案為：減??；增大；減?。c(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素，題目難