湖北省黃岡市梅川中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖北省黃岡市梅川中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，這種有機(jī)物不具有的性質(zhì)是

A.使酸性溶液褪色

B.能跟溶液反應(yīng)

C.能發(fā)生消去反應(yīng)

D.能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C略2.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是

（提示：

是羰基）

A．含有羥基、羰基、羧基、酯基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：C略3.下列各物質(zhì)中，一定互為同系物的是

A．甲醛和CHO

B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油

D．參考答案：B4.化合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2，與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三種化合物：(CH3)2CO，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH。化合物乙是甲的同分異構(gòu)體，乙與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產(chǎn)物。乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3

B．CH3-CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3C．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2

D．(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH3參考答案：A略5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(

)

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B6.Al(OH)3即能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說明Al(OH)3屬于A．兩性氧化物

B.有機(jī)物

C．鹽

D.兩性氫氧化物參考答案：D略7.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（

）A.銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程D.在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕參考答案：BA．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過程，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)均生成亞鐵離子而不是鐵離子。8.下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCH2Br

C．CH3CH2COOH

D．CH≡CH參考答案：B略9.關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是A．水質(zhì)的好壞與身體健康無關(guān)

B．飲用水越純凈越好

C．養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D．調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略10.除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是

A．用過濾器過濾

B．用分液漏斗分液

C．加入足量濃溴水后再過濾

D．加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后再分液參考答案：D11.烷烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成：－CH3

－CH2－

如某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是A

6

B

7

C

8

D

10參考答案：C12.下列敘述正確的是A．分子式為C3H6有機(jī)物最多存在3個(gè)C—C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B．

和

均是芳香烴，

既是芳香烴又是芳香化合物

C．

和

分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH參考答案：A略13.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是（）A．核內(nèi)無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子參考答案：D【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铮痉治觥考饶芘c稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)都產(chǎn)生H2，中學(xué)常見為Al，原子核外有13個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷可能的元素，以此解答該題．【解答】解：既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，應(yīng)為Al，A．核內(nèi)無中子的原子為H，故A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3的元素為P，故B錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子，為Mg、Kr元素，故C錯(cuò)誤；D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子，可為H、Be、Al等，故D正確．故選D．14.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（

）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：C略15.甲醛、乙醛和丙醛組成的混合物中，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.37%

B.11%

C.6%

D.無法確定參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.)利用下圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝_____

(保留一位小數(shù))；寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________

。②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度；c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。參考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)

△H=akJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)

△H=bkJ·mol－1①反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式

。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是

。②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為

。③在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（14分）化學(xué)方程式3分，其余2分

(1)①a＋b

②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑

(2)①防止MgAl被空氣氧化

②52mol

③Al

(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O略18.（9分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息①：原子半徑大?。篈>B>C>D信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。丙：弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是

(填名稱)。（2）B元素在周期表中的位置

。（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是

(填元素符號(hào))。（4）B形成的單質(zhì)晶體可能為

。A．離子晶體B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體（5）（原創(chuàng)）丙的電子式為

，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為