江蘇省連云港市東海中學(xué)分校高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省連云港市東海中學(xué)分校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3參考答案：C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)正確。故答案選C。

2.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（

）A.①④②⑤③

B.④①②⑤③C.②⑤④①③

D.②④①③⑤參考答案：C略3.催化氧化的產(chǎn)物是的醇是()參考答案：A略4.屬于鋁熱反應(yīng)的是（

）A.Al+HCl

B.Al+O2

C.Al+MgO

D.Al+WO3參考答案：D5.根據(jù)描述判斷下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A.1

mol

N2和4

molH2在一定條件下充分反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率為13%B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2C.將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入冰水中，最終氣體顏色變淺D.2molH2在1

molO2中燃燒生成2

mol

H2O，2

mol

H2O電解生成2molH2和1

molO2參考答案：D分析：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和題干信息解答。詳解：A、1molN2和4molH2在一定條件下充分反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率為13%，說明氮?dú)鉀]有完全反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A不符合；C、把裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入冰水中，最終氣體顏色變化，說明反應(yīng)向著一定的方向移動(dòng)，反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，C不符合；D、氫氣的燃燒反應(yīng)和水的分解反應(yīng)條件不一樣，反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)，D符合；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆性，正逆反應(yīng)方向的條件相同，尤其要注意在相同條件下，題目難度不大。6.“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星于今年10月26日發(fā)射成功，我國探月工程計(jì)劃的一個(gè)重要目的是開發(fā)月球新能源He，10tHe就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于He說法正確的是A.質(zhì)量數(shù)為3，電子數(shù)為3

B.質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2C.質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為1

D.質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為2參考答案：BHe的質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3、中子數(shù)為1、核外電子數(shù)為2，所以B正確，本題選B。7.兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：（

）①.原子總數(shù)

②.質(zhì)子總數(shù)

③.分子總數(shù)

④.質(zhì)量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D略8.下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對(duì)；Ⅱ?qū)?；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有參考答案：CD9.請(qǐng)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱量變化A.放出熱量

B.生成1molH2O吸收熱量245kJ

C.2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的總能量

D.氫氣和氧氣的總能量大于水的能量參考答案：AC10.為探究新制飽和氯水的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是：A.呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水含有Cl2B.向飽和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl—C.向飽和氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明含有H+D.向飽和氯水中加入品紅溶液褪色，說明含有Cl2參考答案：D氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，A正確；B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；C．向飽和氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明有二氧化碳生成，因此溶液中含有H+，C正確；D．向飽和氯水中加入品紅溶液褪色，說明氯水中含有HClO，氯氣沒有漂白性，D錯(cuò)誤，答案選D。11.下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是

A．9和11

B．6和1

C．11和1

D．12和17參考答案：B略12.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：BA．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故B正確；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13.下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過渡元素不全是金屬元素D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子構(gòu)成的參考答案：D略14.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移

B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O參考答案：D略15.下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是A.NaHCO3

B.H2SiO3

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：B【詳解】A.碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，A不選；B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，B選；C.氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，C不選；D.鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，D不選；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號(hào)）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根據(jù)C=

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序；

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得:1.84×V=0.46×250,計(jì)算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶內(nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.11H、21H、31H是三種不同的

，它們互為

，它們都屬于氫

(填元素，核素，同位素)α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有兩個(gè)單位的正電荷，質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子有______個(gè)質(zhì)子，_____個(gè)中子。參考答案：

核素

同位素

元素

2

2

略18.在1～18號(hào)元素中,除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)：(1)原子半徑最小的元素是____。

(2)原子半徑最大的元素是____。

(3)非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

(4)金屬性最強(qiáng)的元素是____。

(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿化學(xué)式為____。

(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是____。

(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____。參考答案：(1)H

(2)Na

(3)F

(4)Na

(5)NaOH

(6)HClO4

(7)HF【詳解】（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最小的為H；（2）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故1～18號(hào)元素中，非金屬性最強(qiáng)為F；（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故1～18號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na；（5）金屬性最強(qiáng)的為Na，與水反應(yīng)最劇烈，形成的堿NaOH堿性最強(qiáng)；（6）氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸的酸性最強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；（7）非金屬性最強(qiáng)的元素為F，其形成的氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為；HF。

19.最新研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸