2022年云南省昆明市建磷學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年云南省昆明市建磷學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略2.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是

A.Br->I->Fe2+

B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br-

D.Br->Fe2+>I-

參考答案：B略3.在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A.Cu2+、Mg2+、K+

B.Cu2+、Mg2+、NO3-C.Cu2+、K+、NO3-

D.Mg2+、K+、NO3-參考答案：B【分析】根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據(jù)此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項是B?！军c睛】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。4.

有下列物質(zhì)：①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③4℃時9mL

H2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是（

）A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①②③④參考答案：A略5.有一粗硅，含鐵和硅兩種成分，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是①物質(zhì)的量之比為1∶1②物質(zhì)的量之比為2∶1③質(zhì)量之比為4∶1④質(zhì)量之比為2∶1A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：C6.下列敘述中不正確的是A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOHB.CO2能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.lmolH2充分燃燒后，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD.120℃時，0.5molCO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，剩余氣體質(zhì)量為8g參考答案：CA、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正確。B、CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確。C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個化學(xué)方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質(zhì)量的增加就是氫氣的質(zhì)量，Na2O2固體增重2g，C錯誤。D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量的一半，所以生成的O2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為8g，D正確。正確答案為C。點睛：Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng)的計算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質(zhì)量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應(yīng)的氣體體積的一半，同時剩余的氣體體積也是原來氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加的部分實際是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體，求固體質(zhì)量的增加，解題的核心是將可燃物轉(zhuǎn)化為(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個形式，則固體增加的質(zhì)量就是可燃物的質(zhì)量。7.化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中A.2molH2已耗盡

B.3molI2(g)已耗盡C.HI的物質(zhì)的量等于4mol

D.HI的物質(zhì)的量少于4mol參考答案：DA.由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2molH2不可能完全耗盡，A錯誤；B.由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以3molI2(g)不可能完全耗盡，B錯誤；C.由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達不到100%，因此HI的物質(zhì)的量一定小于4mol，C錯誤；D.根據(jù)C中分析可知HI的物質(zhì)的量小于4mol，D正確，答案選D。8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．金屬鈉與足量水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液

HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

D．Cl2與水反應(yīng)

Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO參考答案：D9.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+

轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有

A．酸性

B．氧化性

C．還原性

D．不穩(wěn)定性參考答案：C略10.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）A．溶液仍為紫色

B．溶液最終變?yōu)樗{色C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象

D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色參考答案：D略11.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeCl2參考答案：D略12.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是A.溶解

加適量BaCL2溶液

過濾

B.溶解

加適量CaCL2溶液

過濾C.溶解

加適量Ca（OH）2溶液

過濾

D.溶解

加適量鹽酸

加熱參考答案：C13.下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是(

)

A．石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略14.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

組號XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C15.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后()

A.整個溶液變紫色

B.整個溶液變?yōu)樽攸S色

C.下層淺黃色，上層紫紅色

D.上層為淺黃色，下層為紫紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強的研究?；卮穑海?）圖中A裝置名稱是______________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為_________（填序號）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________.有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、S的非金屬性強弱，你認(rèn)為原因是_________________（3）乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________參考答案：(1)分液漏斗

(2)①④

CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-

HNO3有揮發(fā)性也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸

(3)雙氧水

有淡黃色渾濁出現(xiàn)(1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征，可知A為分液漏斗；

(2)探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試管中為Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入試管中的CO2氣體中混有揮發(fā)性的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，無法確定CO2是否與與硅酸鈉溶液反應(yīng)，即不能說明N、C、S的非金屬性強弱；(3)乙同學(xué)欲證明氧的非金屬性比硫強，需要通過實驗證明氧氣能制取硫單質(zhì)來實現(xiàn)，則試劑A為H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧氣；生成的氧氣通入盛有硫化氫的水溶液中，有淡黃色渾濁出現(xiàn)，說明有硫生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置

▲

（填A(yù)或B）。（2）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（3）用雙線橋法標(biāo)出2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）在該反應(yīng)中，氧化劑是

▲

，氧化產(chǎn)物是

▲

。（5）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣，則轉(zhuǎn)移電子

▲

mol，被氧化的HCl為

▲

mol。

參考答案：略18.甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________參考答案：(1)四

ⅥA

鋰

(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

4Li＋O22Li2O

分析：甲元素的原子序數(shù)是19，則甲為K；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子，則以為O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙為Li．詳解：(1)甲元素在周期表中位于第四周期IA族；乙元素最外電子層上有6個電子，在周期表中位于第ⅥA族；丙為Li，丙元素的名稱為鋰。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K＋+2OH－+H2↑；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O22Li2O。甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：，19.Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生；若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。（2）用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。鋅片上的電極反應(yīng)：______________；銅片上的電極反應(yīng)：____________________________。（3）乙、丙裝置是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。Ⅱ．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ