湖南省益陽市青樹嘴鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析

湖南省益陽市青樹嘴鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－1參考答案：B略2.某學生發(fā)現滴瓶中溶液變渾濁，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有A．4處

B．3處

C．2處

D．1處參考答案：A略3.已知N2+3H2

2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

() A.N2的能量一定高于NH3

B.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量C.H2的能量一定高于NH3

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B4.下列物質屬于有機物的是

(

)A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO參考答案：A略5.用自來水養(yǎng)金魚，應先將自來水在陽光下曝曬一段時間，其目的是A．殺菌、消毒

B．增加水中的氧氣C．除去HClO和Cl2

D．提高水溫參考答案：C6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（

）A.2H++2e-

===H2↑

B.Fe2++2e-

==Fe

C.2H2O+O2+4e-

===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+參考答案：C略7.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

參考答案：略8.與Li的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高)不符合的是

A．與水或酸反應置換氫氣的難易

B．金屬性的強弱

C．氧化性的強弱

D．熔沸點參考答案：CD9.下列分子含有的電子數目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（

）A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4[參考答案：C略10.現有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應的有

A．7個

B．6個

C．5個

D．4個參考答案：C略11.下列各化合物的命名正確的是A、CH2＝CH—CH＝CH2

1,3-二丁烯

B、

3-丁醇C、

甲基苯酚

D、

2-甲基丁烷參考答案：D12.某化合物的化學式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個－CH3、兩個－CH2－、一個和一個－Cl，它的可能的結構有幾種A．2

B．3

C．4

D．5

參考答案：C略13.認真分析NaCl和CsCl的晶體結構，判斷下列說法錯誤的是（

）A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數比相同，所以陰、陽離子的配位數相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比相同參考答案：BD略14.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應方向移動

B．a+b>c+dC．Z的體積分數減小

D．X的轉化率增大參考答案：DB略15.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列結論正確的是A．Pｂ為正極被氧化

B．溶液的pH不斷減小C．只向PbO2處移動

D．電解質溶液pH不斷增大參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁及其化合物的性質實驗探究項目實驗方案設計現象、解釋及問題

鋁能與氧氣反應將鋁片剪成長5～8cm，寬0.2～0.3cm鋁條，繞成螺旋狀，一端纏繞一根火柴，坩堝鉗夾住鋁條另一端，點燃鋁條上的火柴，待火柴快燃燒完時，將鋁條伸入裝有O2的集氣瓶中（瓶內盛少量水），觀察現象。1、寫出反應的化學方程式：

2、將鋁片放到酒精燈火焰上，鋁難以燃燒，試分析原因

鋁表面氧化膜的保護作用1、取3片鋁片，將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜破壞鋁表面氧化膜的方法有

2、將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現象及其他可能發(fā)生的現象?，F象有①鋁表面有紫紅色物質沉積②產生氣泡，并逐漸加快，鋁片上下翻滾③繼而產生藍色沉淀④混合液溫度升高⑤溶液中出現黑色物質。請用相關方程式解釋上述現象。

3、將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現象現象：4、取步驟（3）中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的試管中，1～2min后取出鋁片，洗凈，放入20mL0.5mol/L硫酸銅溶液中。現象：同步驟2解釋：5、將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，觀察現象。1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的試管中。現象：解釋：

鋁配合物的生成1、取兩支試管，分別加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液

2、在一只試管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現象?，F象：離子反應方程式：

3、在另一試管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現象?，F象：解釋：參考答案：實驗探究項目實驗方案設計現象、解釋及問題

鋁能與氧氣反應

Al+O2===Al2O3①氧氣的濃度

②反應物的接觸面積

鋁表面氧化膜的保護作用

①用砂紙擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡

①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+

②Cu2++2H2O→Cu(OH)2+2OH_

③2Al+6H+=2Al3++3H2

④Cu(OH)2=CuO+H2O

現象：無明顯現象

解釋：鋁片表面的氧化膜被破壞

現象：無明顯現象解釋：鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜

鋁配合物的生成

現象：先生成白色沉淀，后溶解離子反應方程式：Al3++OH—==Al（OH）4—

現象：無明顯現象解釋：生成了AlF63—，溶液中無Al3+.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，1molC單質能從酸中置換出2．24L氫氣(標準狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結構相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則

(1)A

；B

；C

；D

。(均填元素符號)

(2)寫出C原子的電子排布式：

。其在周期表中的位置是

。

(3)A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是

(4)我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子的符號為

。(6)在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應水化物既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。寫出這兩個反應的離子方程式：

，

.參考答案：(1)C

O

Mg

Al

(2)Mg

1s22s22p63s2

3

ⅡA

(3)CO2的電子式略(4)818O

(5)3H++A1(OH)3=Al3++3H2O

Al(OH)3+0H一=A102-+2H2O

略18.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：溫度/℃100011501300平衡常數4.03.73.5請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（C02）=

、CO的平衡轉化率=

.（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是

．A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑．參考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考點：化學平衡的計算；反應速率的定量表示方法；用化學平衡常數進行計算；化學平衡的影響因素．專題：實驗探究和數據處理題；關系式法；化學平衡專題．分析：（1）根據化學平衡常數的概念來書寫表達式，并利用溫度與化學平衡常數的關系來分析反應熱；（2）根據各物質的物質的量、化學平衡常數及三段法計算來平衡時的量，再計算反應速率及物質的轉化率；（3）根據影響化學平衡移動的因素可知，提高（2）中CO的平衡轉化率則是分析能使平衡正向移動的措施來解答．解答：解：（1）由平衡常數是指在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數，不能出現在表達式中，則K=，又從表中數據可知隨著溫度的升高平衡常數逐漸減小，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，即△H＜0，故答案為：；＜；（2）設CO轉化的物質的量為x，則Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

1.0

1.0轉化的量（mol）

x

x平衡時的量（mol）

1.0﹣x

1.0+x又在1000℃時K=4.0，則有=4.0，解得x=0.6，C02的濃度變化量為：c（C02）==0.06mol/L，則用二氧化碳表示的反應速率為=0.006mol/（L．mim），CO的轉化率為×100%=60%，故答案為：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡轉化率，則化學平衡向正反應方向移動，因Fe、Fe2O3都是固體，改變質量平衡不移動，故AB不選；移出二氧化碳氣體，減小生成物中氣體的濃度，則平衡正向移動，故C選；因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故D不選；因該反應前后氣體的體積不變，則減小容器的容積，平衡不移動，故E不選；因催化劑對平衡移動無影響，則加入合適的催化劑不能使平衡移動，故F不選；故答案為：C．點評：本題主要考查化學平衡常數的概念及計算以及反應熱的有關判斷，利用化學平衡三段法計算平衡時的量并借助化學反應速率的概念、轉化率的概念來計算，并應熟悉外界條件對化學平衡的影響來解答即可．19.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數據，回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為____________________。(2)反應開始至4min時，物質A的平均反應速率為________。(3)4min時，正反應速率______(填“>”、“<”或“＝”，下同)逆反應速率，8min時，正反應速率________逆反應速率。參考答案：(1)2A(g)B(g)＋C(g)(2)0.05mol·L－1·min－1(3)