【課件】第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課時(shí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率定義2、學(xué)會(huì)用三段式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率3、熟悉影響反應(yīng)速率的因素以及規(guī)律速率、平衡圖像問(wèn)題的解題思維3.作判斷根據(jù)圖像信息與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符判斷。1.看圖像一看面：坐標(biāo)的意義。2.想規(guī)律聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。二看線：線的變化趨勢(shì)三看點(diǎn)：特殊點(diǎn)的意義。如起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)物理中常用速度來(lái)表示物體的運(yùn)動(dòng)快慢著名世界110米跨欄運(yùn)動(dòng)員—?jiǎng)⑾瓒ㄐ苑治觯ㄗ⒅匦再|(zhì)）：哇，他跑的好快！—代表快的程度，一種感覺(jué)定量分析（注重?cái)?shù)據(jù)）：哇，他110米的速度記錄是12秒87??！爆炸瞬間完成化學(xué)世界中的變化有“快”“慢”之分生銹日積月累完成化學(xué)中衡量反應(yīng)快慢的物理量—“反應(yīng)速率v”1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。（濃度的變化量）2、化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式

v=——=——(v只為正值)

⊿c⊿t3、化學(xué)反應(yīng)速率的單位（因時(shí)間單位變化而變化）mol/(L?min)或mol/(L?s)⊿n⊿t·V例如，某反應(yīng)中，物質(zhì)A在1min內(nèi)，其物質(zhì)的量濃度從4mol/L變成1mol/L，則v(A)？v（A）=———=————————=3mol/(L?min)⊿c⊿t4mol/L-1mol/L1min三段式計(jì)算反應(yīng)速率（“始”“變”“末”）例題：在3H2+N2=2NH3中，２min內(nèi)H2的濃度由0.7mol·L-1降到0.１mol·L-1；N2的濃度由0.４mol·L-1降到0.２mol·L-1；NH3的濃度則從無(wú)增加了0.４mol·L-1，分別用H2、N2、NH3的濃度變化量來(lái)表示反應(yīng)速率，并求出它們的比值。

方程式：3H2+N2=2NH3始變末123、填已知4、計(jì)未知0.70.１0.４0.２00.４0.60.20.4用濃度變化量來(lái)代入表達(dá)式計(jì)算反應(yīng)速率3、填已知方程式：3H2+N2=2NH3始變末123、填已知4、計(jì)未知0.70.１0.４0.２00.４0.60.20.4v(H2)=——=—————⊿c⊿t0.6mol·L-1２min以此類推v(N2)=0.1mol/（L·min）v(NH3)=0.2mol/（L·min）v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3：1：23、填已知=0.3mol/（L·min）規(guī)律：反應(yīng)速率之比=變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變化量—0.6：0.2：0.4=3：1：21、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。3、化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來(lái)表示.且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率.筆記2、化學(xué)反應(yīng)速率只能對(duì)有濃度變化的氣體或溶液物質(zhì)計(jì)算，純固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以無(wú)法計(jì)算。4、反應(yīng)速率之比=變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1、Na、Al分別與水反應(yīng)，誰(shuí)比較快？

金屬性：Na>Al，所以Na比較快

內(nèi)因—反應(yīng)物的性質(zhì)2、Zn分別與1mol/L稀鹽酸、10mol/L稀鹽酸反應(yīng)，誰(shuí)比較快？

10mol/L稀鹽酸濃度較大，所以比較快

2、鐵粉、鐵塊分別與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)，誰(shuí)比較快？

鐵粉表面積比較大，所以比較快

外因探究1：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究2：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：控制變量法：保持一個(gè)或多個(gè)量不變，調(diào)整另一個(gè)或多個(gè)量改變，來(lái)探究這些量之間的關(guān)系單一變量法：保持多個(gè)變量不變，調(diào)整一個(gè)變量改變，來(lái)探究這個(gè)變量之間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)步驟變量為溫度1、用兩支試管中，裝入2mL5%的H2O2溶液；2、分別滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液；3、將一支試管放入40℃的熱水中。反應(yīng)條件熱水中常溫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率比較得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究1：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在其他條件不變情況下，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快。產(chǎn)生大量氣泡少量氣泡快慢實(shí)驗(yàn)步驟變量為催化劑1、用3支度管中各裝入2mL5%的H2O2溶液；2、向第1支試管中加入少量MnO2粉末；3、再向第2支試管滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。反應(yīng)條件加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率比較得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究2：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件不變情況下，添加催化劑(正)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。但添加不同催化劑，改變反應(yīng)速率程度不同。產(chǎn)生很大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡少量氣泡很快較快慢1、內(nèi)因（根本原因）：由反應(yīng)物的性質(zhì)決定2、外因：溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)（氣體）、表

面積等等

其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率；反之減小

催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率

其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大反之減小筆記④

其它條件不變時(shí)，增大物質(zhì)的表面積，反應(yīng)速率增大；反之減?、?/p>

其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；反之減小

（有氣體參與的反應(yīng)）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素【小結(jié)】：定性分析

1.找準(zhǔn)目標(biāo)物質(zhì)及所在反應(yīng)2.根據(jù)原理（勒沙特列原理以及影響速率的因素等），

推斷條件改變的影響3.綜合判斷連續(xù)型多重平衡的分析與計(jì)算step1：寫出平衡常數(shù)表達(dá)式step3：流程分析任何物質(zhì)只有一個(gè)平衡濃度！step2：連續(xù)型多重平衡PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)step1step2平衡時(shí)xx開(kāi)始反應(yīng)平衡再次平衡“三段式”是平衡計(jì)算的核心方法方法二連續(xù)型多重平衡的分析與計(jì)算競(jìng)爭(zhēng)型多重平衡的分析與計(jì)算

一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3mol的H2，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol。反應(yīng)③的平衡常數(shù)為

(用a、b、V表示)。step1：寫出平衡常數(shù)表達(dá)式step2：競(jìng)爭(zhēng)型多重平衡ABC生成目標(biāo)產(chǎn)物的為主反應(yīng)其余反應(yīng)為副反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)型多重平衡的分析與計(jì)算

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

VL；開(kāi)始時(shí)

1molCO2和3molH2；平衡時(shí)，CH3OH(g)

amol，CO

bmol?！笆睾惴ā庇?jì)算C守恒：n(CO2)消耗=n(CH3OH)+n(CO)=(a+b)molO守恒：n(CH3OH)平衡=n(H2O)n(CO)平衡=n(H2O)H守恒：n(H2)消耗=2n(CH3OH)+n(H2O)=(2a+