幾種重要的金屬化物（3課時）

幾種重要的金屬化合物第一課時

已有知識儲備

鈉的化合物有很多，用途也很廣泛.

在初中已學過NaOH和NaCl,其中NaCl是食鹽中的主要成分。

在一定條件下鈉跟氧氣可以分別生成氧化鈉和過氧化鈉。

物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉化學式色、態(tài)氧元素化合價所屬物質(zhì)類別一、鈉的化合物1、氧化鈉和過氧化鈉Na2ONa2O2白色固體淡黃色固體+1-2Na2O

+1-1Na2O2堿性氧化物過氧化物物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉化學性質(zhì)與H2O反應與CO2反應與SO2反應與HCl反應穩(wěn)定性

＞

。

用途———氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+SO2=Na2SO3Na2ONa2O2過氧化鈉的化學性質(zhì)1、跟水反應實驗現(xiàn)象結(jié)論1、試管中發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣泡,且此氣體能使帶火星木條復燃;2、試管發(fā)燙；3、無色酚酞變紅；4、紅色褪去；反應生成有O2反應放熱反應生成NaOHNa2O2具有漂白性

過氧化鈉的化學性質(zhì)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。有哪些元素發(fā)生了化合價的變化了呢？

只有氧元素；

過氧化鈉的化學性質(zhì)2、漂白性Na2O2可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等。

因為Na2O2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能夠使有機色質(zhì)褪色。

3、跟CO2反應可作為呼吸面具和潛水艇供氧劑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2的保存：密封保存。物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉化學性質(zhì)與H2O反應與CO2反應與SO2反應與HCl反應穩(wěn)定性

＞

。

用途———氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+SO2=Na2SO3Na2ONa2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2+SO2=Na2SO4練習:導學案P51合作探究第1、2題2、向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()。

A.溶液仍為紫色

B.最后溶液變?yōu)樗{色

C.最后溶液褪色

D.有氣泡產(chǎn)生CD3.在一定溫度下，把Na2O和Na2O2的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量的大小為(

)A.n(Na2O)＞n(Na2O2)B.n(Na2O)＜n(Na2O2)C.n(Na2O)＝n(Na2O2)D．無法確定[答案]

C[解析]

據(jù)反應方程式：Na2O＋H2O===2NaOH

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②可知①②式等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2耗H2O一樣多，產(chǎn)生溶質(zhì)NaOH一樣多。幾種重要的金屬化合物第二課時物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學式

俗名

物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)

溶解性在水中溶解度：

>2.碳酸鈉與碳酸氫鈉一、鈉的化合物Na2CO3

NaHCO3Na2CO3

NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末白色晶體化學性質(zhì)溶液酸堿性

堿性：

>

熱穩(wěn)定性、化學方程式熱穩(wěn)定性：

>

與鹽酸反應快慢、化學方程式、離子方程式

比

快

Na2CO3

NaHCO3Na2CO3

NaHCO3Na2CO3受熱不分解，很穩(wěn)定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ΔNaHCO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O化學性質(zhì)與CO2、H2O的反應

與NaOH溶液反應

與石灰水反應的化學方程式離子方程式

與CaCl2溶液反應的化學方程式

NaHCO3不反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應HCO3-+OH-

=CO32-+H2OCO32-+Ca2+

＝CaCO3↓HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OCO32-+Ca2+

＝CaCO3↓NaHCO3不反應Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

相互轉(zhuǎn)化

主要用途重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)

食品工業(yè)，治療胃酸過多，泡沫滅火劑等

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△②OH-⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過量的CO2氣體

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3⑴Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。

△

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH溶液

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜：[核心小結(jié)]3.焰色反應金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈特殊的顏色操作步驟:洗燒蘸燒看元素的性質(zhì)Na→黃色K→紫色(透過藍色鈷玻璃)可用于鈉元素和鉀元素的檢驗幾種重要的金屬化合物第三課時鋁的重要化合物

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O1.氧化鋁【自主學習】Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O---兩性氧化物氧化鋁的用途：【自主學習】（1）冶煉金屬鋁的原料（2）良好的耐火材料3.硫酸鋁鉀【自主學習】KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－

明礬：KAl(SO4)2·12H2O

凈水原理：Al3+與水反應生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，使水中的懸浮物凝聚。【實驗探究】2.氫氧化鋁（1）氫氧化鋁的制備在試管里加入Al2(SO4)3溶液,再滴加氨水現(xiàn)象:生成一種白色膠狀沉淀;繼續(xù)加氨水沉淀不溶解.反應：可溶性堿制不溶性堿Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【實驗探究】(2)Al(OH)3的化學性質(zhì)

制得的Al(OH)3分別和鹽酸以及氫氧化鈉溶液反應,觀察現(xiàn)象!現(xiàn)象:沉淀都溶解①Al(OH)3是一種兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O離子方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化學方程式:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O②Al(OH)3不穩(wěn)定,受熱能分解(3)Al(OH)3的用途①醫(yī)用中和胃酸②凈水劑，利用其具有吸附性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【知識小結(jié)】鋁的三角關(guān)系【合作探究】導學案P54二、小組合作討論第1、3題向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液圖像

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

nAl(OH)3nNaOH011234Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例題：把8.96LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到6.72L氣體(氣體測量均在標準狀況下),則這6.72L氣體的質(zhì)量是(

)A.7.6g

B.9.6g

C.11.2g

D.12.0gD體積差量法例.向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示(1)圖中A點表示的意義是__________________。(2)圖中B點表示的意義是__________________。(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為:__________________________________________。例.向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,則此時用去NaOH溶液的體積為________________。【練習】導學案P56

第8題向AlCl3溶液和MgCl2中逐滴滴加NaOH溶液圖像【練習】導學案P56

第10題【作業(yè)】導學案P55—P56幾種重要的金屬化合物第四課時鐵的重要化合物1.鐵的氧化物【自主學習】氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學式鐵的化合價色、態(tài)溶解性都不溶于水，也不與水反應——

鐵紅

磁性氧化鐵黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體+2 +3 +2、+3FeOFe2O3

Fe3O4與非氧化性酸(HCl)與強氧化性酸(HNO3)反應FeO＋4HNO3（濃）==Fe(NO3)3

＋NO2↑＋2H2OFe2O3＋6HNO3==2Fe(NO3)3＋3H2OFe3O4＋10HNO3（濃）==3Fe(NO3)3

＋NO2↑＋5H2O與CO反應穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

6FeO+O2

＝2Fe3O4Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫高溫Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

FeO+CO===Fe+CO2

高溫名稱氫氧化鐵（弱堿）氫氧化亞鐵（弱堿）化學式

色、態(tài)溶解性制備方法穩(wěn)定性極不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

（現(xiàn)象？方程式？）【自主學習】2.鐵的氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2白色固體

紅褐色固體

不溶于水Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色

灰綠色紅褐色名稱氫氧化鐵（弱堿）氫氧化亞鐵（弱堿）與酸反應其他性質(zhì)有氧化性（較穩(wěn)定）有還原性(不穩(wěn)定)Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O新鮮蘋果汁放置一段時間

蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？【自主學習】3.鐵鹽和亞鐵鹽做實驗3-10，總結(jié)鑒別Fe2+和Fe3+的方法？（1）顏色：Fe2+

Fe3+.（2）SCN-法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈

色的是Fe3+（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀是Fe3+溶液，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的是Fe2+溶液淺綠色黃色紅紅褐白灰綠紅褐【小結(jié)】：Fe3+的檢驗試劑：

①KSCN或(NH4)2SCN溶液。現(xiàn)象：溶液變成紅色；原理：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3；（紅色）（紅褐色）②氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓；①KSCN或NH4SCN溶液、氯水。【小結(jié)】：Fe2+的檢驗試劑：

現(xiàn)象：開始溶液不變紅色，再向溶液中滴加幾滴氯水，溶液變成紅色；2Fe2++Cl2

===2Fe3++2Cl-；②氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：開始的產(chǎn)生一種白色的絮狀沉淀，這就是氫氧化亞鐵，但白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。