物理化學(xué)（山東科技大學(xué)）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下山東科技大學(xué)

物理化學(xué)（山東科技大學(xué)）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下山東科技大學(xué)山東科技大學(xué)

緒論單元測(cè)試

物理化學(xué)是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手，運(yùn)用物理學(xué)、數(shù)學(xué)等基礎(chǔ)科學(xué)的理論和實(shí)驗(yàn)方法，研究化學(xué)變化包括相變化和壓力、體積、溫度變化基本規(guī)律的一門學(xué)科。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

物理化學(xué)的英文名稱是“physicsandchemistry”。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

物理化學(xué)中的化學(xué)熱力學(xué)很好地解決了判斷反應(yīng)現(xiàn)實(shí)性的問題。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

化學(xué)動(dòng)力學(xué)主要研究條件變化而引起體系中發(fā)生的化學(xué)變化過程的速率和變化機(jī)理，包括催化機(jī)理等。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)是從量子力學(xué)的結(jié)果出發(fā)，通過對(duì)大量粒子進(jìn)行統(tǒng)計(jì)平均，最后得到宏觀系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)，從微觀層次闡明了熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)的基本定律和熱力學(xué)函數(shù)的本質(zhì)以及化學(xué)系統(tǒng)的性質(zhì)和行為。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第一章測(cè)試

與環(huán)境之間只有物質(zhì)交換沒有能量交換的系統(tǒng)，稱為（

）。

A:敞開系統(tǒng)B:隔離系統(tǒng)C:封閉系統(tǒng)D:都不對(duì)

答案:都不對(duì)

在系統(tǒng)的壓力p、密度ρ、摩爾熱容Cm和熱力學(xué)能U等性質(zhì)中，屬于廣度性質(zhì)是（

）。

A:ρB:CmC:pD:U

答案:U

在確定一定量某理想氣體系統(tǒng)的狀態(tài)時(shí)，只需給定系統(tǒng)的（

）。

A:T，pB:VC:pD:T，U

答案:T，p

屬于狀態(tài)函數(shù)的是（

）。

A:H和WB:U

和QC:Q和WD:T

和V

答案:T

和V

物質(zhì)的量相同的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)過恒溫可逆膨脹到p1、V1和絕熱可逆膨脹到p2、V2，兩過程的體積功分別為W1和W2。若V1

=V2，正確的是（

）。

A:p1>p2，W1<W2B:p1<p2，W1>W2C:p1>p2，W1>W2D:p1<p2，W1<W2

答案:p1>p2，W1<W2

物質(zhì)的量相同的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)過恒溫可逆壓縮到T1、V1和絕熱可逆壓縮到T2、V2，兩過程的體積功分別為W1和W2。若V1

=V2，正確的是（

）。

A:T1>T2，W1<W2B:T1>T2，W1>W2C:T1<T2，W1<W2D:T1<T2，W1>W2

答案:T1<T2，W1<W2

物質(zhì)的量相同的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)過恒溫可逆、絕熱可逆和絕熱不可逆過程膨脹到相同的體積，三個(gè)過程的終態(tài)壓力分別為p1、p2和p3，則正確的是（

）。

A:p1>p2>p3B:p1>p3>p2C:p1<p3<p2D:p1<p2<p3

答案:p1>p3>p2

關(guān)于焓的說法正確的是（

）。

A:封閉系統(tǒng)的焓變等于恒壓熱B:封閉系統(tǒng)的絕對(duì)焓可知C:封閉系統(tǒng)的焓等于恒壓熱D:封閉系統(tǒng)的焓等于U與pV之和

答案:封閉系統(tǒng)的焓等于U與pV之和

隔離系統(tǒng)中發(fā)生任意變化后，正確的是（

）。

A:ΔU=0，ΔH不確定B:ΔU=0，ΔH<0C:ΔU=0，ΔH>0D:ΔU=0，ΔH=0

答案:ΔU=0，ΔH不確定

1mol

雙原子理想氣體從300

K、100kPa的始態(tài)，恒容變化到壓力為200kPa的終態(tài)。過程（

）J·mol-1·K-1。

A:B:C:D:

答案:

1mol雙原子理想氣體的（

）。

A:B:C:D:

答案:

1mol雙原子理想氣體在恒容下溫度升高1K，過程的ΔH

=（

）J。

A:B:C:D:

答案:

關(guān)系式（c為常數(shù)）適用于（

）。

A:理想氣體的可逆絕熱過程B:理想氣體的絕熱過程C:任何氣體的絕熱過程D:任何氣體的可逆絕熱過程

答案:理想氣體的可逆絕熱過程

一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆和絕熱可逆兩個(gè)過程壓縮到相同壓力的終態(tài)，兩個(gè)終態(tài)的體積和焓分別為（V1、H1）和（V2、H2），則（

）。

A:V1=V2，H1=H2B:V1>V2，H1<H2C:V1<V2，H1<H2D:V1>V2，H1>H2

答案:V1<V2，H1<H2

理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過程后，則（

）。

A:，B:，C:，D:，

答案:，

100℃、101.325kPa的液體水在恒溫恒壓下蒸發(fā)為100℃、101.325kPa的水蒸氣，正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

在一定溫度和壓力范圍內(nèi)，液體的摩爾蒸發(fā)焓隨溫度的變化率（

）。

A:<0B:>0C:不確定D:=0

答案:<0

根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，不正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

已知A(g)、B(g)和C(l)的分別為10、20和40，若反應(yīng)2A(g)+B(g)→C(l)在500K時(shí)的，則反應(yīng)在1000K時(shí)的（

）。

A:-30B:-70C:-50D:-55

答案:-50

卡諾（Carnot）循環(huán)（工作介質(zhì)為理想氣體）由恒溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹、恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮四個(gè)過程組成，各過程的體積功依次為、、和，關(guān)系正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

以水蒸氣為工作介質(zhì)，工作在240℃和30℃兩熱源之間熱機(jī)的最大效率（

）％。

A:69.3B:12.5C:87.5D:40.9

答案:40.9

在溫度為800K的高溫?zé)嵩春蜏囟葹?00K的低溫?zé)嵩粗g工作的卡諾（Carnot）熱機(jī)，熱機(jī)放給低溫?zé)嵩吹臒?50kJ，則熱機(jī)從高溫?zé)嵩次鼰幔?/p>

）kJ。

A:-240B:240C:-400D:400

答案:400

實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，則（

）。

A:ΔS(體)>0，ΔS(環(huán))=0B:ΔS(體)<0，ΔS(環(huán))>0C:ΔS(體)>0，ΔS(環(huán))<0D:ΔS(體)<0，ΔS(環(huán))=0

答案:ΔS(體)>0，ΔS(環(huán))=0

下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）。

A:“既要馬兒跑，又要馬兒不吃草”是不可能的B:熵增過程都是自發(fā)的C:熵是用來衡量系統(tǒng)混亂程度的D:熵是狀態(tài)函數(shù)

答案:熵增過程都是自發(fā)的

根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義，熵值增大的過程是（

）。

A:水蒸氣冷卻成水B:石灰石分解生成石灰C:理想氣體絕熱可逆膨脹D:乙烯聚合成聚乙烯

答案:石灰石分解生成石灰

實(shí)際氣體經(jīng)過絕熱可逆壓縮，過程的熵變（

）。

A:>0B:=0C:<0D:不確定

答案:=0

1molAg(s)在等容下由273.15K加熱到303.15K，已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的CV,m=24.48J·K-1·mol-1，過程的熵變?yōu)椋?/p>

）。

A:25.51J·K-1B:5.622J·K-1C:2.551J·K-1D:56.22J·K-1

答案:2.551J·K-1

計(jì)算熵變的公式適用于（

）。

A:理想氣體的任意變化過程B:無非體積功的封閉系統(tǒng)的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化C:理想氣體的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化D:封閉系統(tǒng)的任意變化過程

答案:無非體積功的封閉系統(tǒng)的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化

300K時(shí)，2mol理想氣體等溫膨脹到體積加倍，過程的ΔS（J·K-1）（

）。

A:5.76B:11.52C:－5.76D:－11.52

答案:11.52

公式ΔS=ΔH/T適用于（

）。

A:恒溫過程B:恒壓過程C:絕熱過程D:可逆相變過程

答案:可逆相變過程

屬于恒熵過程的是（

）。

A:理想氣體的恒溫可逆過程B:理想氣體的絕熱可逆膨脹過程C:某液體在正常沸點(diǎn)下的相變過程D:理想氣體的恒溫不可逆過程

答案:理想氣體的絕熱可逆膨脹過程

熱力學(xué)第三定律可以表述為（

）。

A:0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵值為零B:0K時(shí)純物質(zhì)晶體的熵值為零C:0℃時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵值為零D:0℃時(shí)純物質(zhì)晶體的熵值為零

答案:0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵值為零

恒溫時(shí)，封閉系統(tǒng)中亥姆霍茲函數(shù)的降低值等于（

）。

A:系統(tǒng)對(duì)外所做體積功的值B:可逆條件下系統(tǒng)對(duì)外所做體積功和非體積功的總值C:系統(tǒng)對(duì)外所做體積功和非體積功的總值D:系統(tǒng)對(duì)外所做非體積功的值

答案:可逆條件下系統(tǒng)對(duì)外所做體積功和非體積功的總值

300K時(shí)，某一等溫過程的，，則（

）。

A:－18.40B:66.93C:703D:－66.93

答案:66.93

100℃、101.325kPa的液體水真空條件下蒸發(fā)成為100℃、101.325kPa下的水蒸氣，正確的是（

）。

A:，不可能B:，可逆C:，不可逆D:，不可逆

答案:，不可逆

在298K時(shí)，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的和分別為和，則HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（

）。

A:B:C:D:

答案:

根據(jù)熱力學(xué)基本方程式，的封閉系統(tǒng)中（

）。

A:B:C:D:

答案:

根據(jù)熱力學(xué)基本方程式，的封閉系統(tǒng)中（

）。

A:B:C:D:

答案:

的封閉系統(tǒng)中，屬于強(qiáng)度性質(zhì)的偏微分是（

）。

A:B:C:D:

答案:

恒外壓變化過程，系統(tǒng)的終態(tài)壓力一定等于外壓。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

對(duì)于封閉系統(tǒng)，若始態(tài)和終態(tài)確定后，熱力學(xué)能有定值。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

U

是狀態(tài)函數(shù)，因?yàn)椤鱑=QV，故QV是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且沒有相變時(shí)，均相封閉系統(tǒng)升高單位熱力學(xué)溫度所吸收的熱，稱為熱容。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

因?yàn)椋使街贿m用于理想氣體的恒壓過程焓變的計(jì)算。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

因?yàn)椋怨竭m用于一切變化過程。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

若反應(yīng)C（石墨）+1/2O2（g）→CO（g）和2C（石墨）+O2（g）→2CO（g）生成CO（g）物質(zhì)的量相同，則它們的反應(yīng)進(jìn)度也相同。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

實(shí)際氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指任意溫度、標(biāo)準(zhǔn)壓力下表現(xiàn)出理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

熱功轉(zhuǎn)換的關(guān)系是，熱可以無條件地全部轉(zhuǎn)化為功，而功卻不能無條件地全部轉(zhuǎn)化為熱。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

從單一熱源吸熱后全部用來對(duì)外作功的熱機(jī)，稱為第一類永動(dòng)機(jī)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

絕熱循環(huán)過程一定是個(gè)可逆循環(huán)過程。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

自發(fā)過程的熵變△S

>

0。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

理想氣體等溫可逆膨脹過程熵值不變。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

封閉系統(tǒng)中理想氣體的恒溫變化過程，一定存在?G

=

?A。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯（Gibbs）函數(shù)的定義可知，298K時(shí)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

根據(jù)熱力學(xué)基本方程式可知，的封閉系統(tǒng)中偏微分屬于強(qiáng)度性質(zhì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

根據(jù)熱力學(xué)基本方程式可知，的封閉系統(tǒng)中偏微分屬于強(qiáng)度性質(zhì)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

、體積一定的封閉系統(tǒng)中，熱力學(xué)能隨熵的增加而增加。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

、壓力恒定的封閉系統(tǒng)中，焓隨熵的增加而增加。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第二章測(cè)試

某溶液由2mol

A物質(zhì)和1.5mol

B物質(zhì)混合而成，總體積為0.42

m3，已知A的偏摩爾體積為0.03m3·mol-1，則組分B的偏摩爾體積為（

）。

A:0.28

m3·mol-1B:0.20

m3·mol-1C:0.30

m3·mol-1D:0.24

m3·mol-1

答案:0.24

m3·mol-1

表示（

）。

A:化學(xué)勢(shì)B:偏摩爾量C:既是偏摩爾量，又是化學(xué)勢(shì)D:既不是偏摩爾量，又不是化學(xué)勢(shì)

答案:化學(xué)勢(shì)

今有298K、py的N2（狀態(tài)Ⅰ）和323K、py的N2（狀態(tài)Ⅱ）各一瓶，瓶中N2

的化學(xué)勢(shì)大小為（

）。

A:μ（Ⅰ）>μ（Ⅱ）B:不可比較C:μ（Ⅰ）<μ（Ⅱ）D:μ（Ⅰ）=μ（Ⅱ）

答案:μ（Ⅰ）>μ（Ⅱ）

在、下液態(tài)水和氣態(tài)水的化學(xué)勢(shì)m（l）和m（g）的關(guān)系為（

）。

A:

m（l）＜m（g）B:m（l）＞m（g）C:m（l）=m（g）D:無法確定

答案:

m（l）＜m（g）

373K、py時(shí)H2O(g)

的化學(xué)勢(shì)為μ1；373K、0.5

py時(shí)H2O(g)

的化學(xué)勢(shì)μ2，那么：(1)；(2)μ2-μ1=RTln2；(3)μ2－μ1=－RTln2；(4)μ2=μ1－RTln0.5。以上四條中正確的是（）。

A:(1)

(3)B:(1)

(2)C:(3)

(4)D:(2)

(4)

答案:(1)

(3)

在給定溫度下，當(dāng)p→0時(shí)，實(shí)際氣體的逸度與壓力的正確關(guān)系式應(yīng)為（

）。

A:在p→0時(shí)，f/p＜1B:在p→0時(shí)，f/p＞1C:在p→0時(shí)，f<pD:在p→0時(shí)，f/p=1

答案:在p→0時(shí)，f/p=1

拉烏爾(Raoult)定律適用于（

）。

A:稀溶液中的溶質(zhì)B:稀溶液中的溶劑及溶質(zhì)C:真實(shí)溶液中的溶劑D:稀溶液中的溶劑

答案:稀溶液中的溶劑

關(guān)于亨利常數(shù)，下列說法中正確的是（

）。

A:其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)B:其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)C:其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)D:其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)

答案:其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)

A和B形成理想的液態(tài)混合物，50℃時(shí)純A的飽和蒸氣壓為84kPa，純B的為35kPa。50℃時(shí)與液相組成

xA=0.75的液體平衡的氣相組成

yA=（）。

A:0.75B:0.42C:0.88D:0.71

答案:0.88

兩液體的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，它們混合形成理想液態(tài)混合物，液相組成為x，氣相組成為y，若p*A>p*B，則（）。

A:yB>yAB:yA>xAC:yA>yBD:xA>yA

答案:yA>xA

由A、C兩種組分組成的理想液態(tài)混合物，有（

）。

A:A與C兩種組分的分子間作用力為零B:任意一組分的化學(xué)勢(shì)為：C:其中只有一種組分服從拉烏爾(Raoult)定律D:混合過程中，體系的熱力學(xué)性質(zhì)均沒有改變

答案:任意一組分的化學(xué)勢(shì)為：

在280K時(shí)，有5mol鄰二甲苯與5mol間二甲苯形成理想液態(tài)混合物，則ΔmixG（）。

A:ΔmixG=-16.14kJB:ΔmixG

>

0C:ΔmixG=-16.14JD:ΔmixG=0

答案:ΔmixG=-16.14kJ

過飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)比純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)（

）。

A:相等B:高C:低D:無法判斷

答案:低

下述系統(tǒng)中的組分B，選擇假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的是（

）。

A:稀溶液中的溶質(zhì)B:稀溶液中的溶劑C:混合理想氣體中的組分BD:理想液態(tài)混合物中的組分B

答案:稀溶液中的溶質(zhì)

將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起（）。

A:熔點(diǎn)升高B:都不對(duì)C:蒸氣壓升高D:沸點(diǎn)升高

答案:沸點(diǎn)升高

鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

A:天氣太熱B:很少下雨C:肥料不足D:水分從植物向土壤倒流

答案:水分從植物向土壤倒流

冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類，現(xiàn)有下列幾種鹽，具有理想效果的是（）。

A:NaClB:CaCl2C:NH4ClD:KCl

答案:CaCl2

對(duì)真實(shí)溶液中的溶質(zhì)，當(dāng)選假想的、符合亨利(Henry)定律的、xB=1

的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列結(jié)果正確的是（

）。

A:xB→0時(shí)，aB=xBB:xB→1時(shí)，γB=xBC:xB→1時(shí)，aB=xBD:xB→1時(shí)，γB=aB

答案:xB→0時(shí)，aB=xB

氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在T

時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為

29571Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為（

）。

A:0.181B:0.813C:0.823D:0.500

答案:0.181

因?yàn)橹挥腥萘啃再|(zhì)才有偏摩爾量，所以偏摩爾量都是容量性質(zhì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無關(guān)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

是偏摩爾量，又是化學(xué)勢(shì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

真實(shí)氣體的，因而利用此式可以求得真實(shí)氣體混合物中B組分的化學(xué)勢(shì)的值。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

對(duì)于實(shí)際氣體，能以逸度來表示。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

拉烏爾(Raoult)定律和亨利(Henry)定律既適合于理想液態(tài)混合物，也適合于稀溶液。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在一定的溫度、相同的壓力和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

亨利(Henry)定律和拉烏爾(Raoult)定律相似，描述的都是直線關(guān)系，都是壓力與濃度之間的直線關(guān)系，因而二者可以互相替代。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)定義是，即凡是溶液中有一物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)在全部濃度范圍內(nèi)都能用這個(gè)公式表示者，則該溶液就稱為理想液態(tài)混合物。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

理想液態(tài)混合物中任一物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式，其中就是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的化學(xué)勢(shì)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

由A、C兩種組分組成的液態(tài)理想混合物，混合過程中，體系的熱力學(xué)性質(zhì)均沒有改變。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

滲透平衡時(shí)溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)等于純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

真實(shí)液態(tài)混合物中B組分的為下純液體B

的化學(xué)勢(shì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第三章測(cè)試

在恒溫恒壓下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)在下列哪種情況下反應(yīng)吉布斯函數(shù)變（

）。

A:化學(xué)平衡時(shí)B:標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)C:濃度不變時(shí)D:可逆反應(yīng)中

答案:標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)

已知溫度

T

時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，則同溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)應(yīng)為（

）。

A:B:C:D:

答案:

對(duì)于反應(yīng)，下列各式正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

假設(shè)各反應(yīng)中的氣體都是理想氣體，則的反應(yīng)是（

）。

A:B:C:D:

答案:

900℃時(shí)反應(yīng)：的，則其平衡分解壓力為（

）。

A:1638.14PaB:791348.25

PaC:12969.6

PaD:835.9

Pa

答案:1638.14Pa

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，時(shí)，氧化汞的分解反應(yīng)：的分解壓力為，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)是（

）。

A:60.0B:-60.0C:30.0D:-30.0

答案:-30.0

反應(yīng)，在457.4K時(shí)，，在500

K時(shí)，則為（

）。

A:0.615B:6.150×104C:6.15D:6.150×103

答案:6.150×104

巳知反應(yīng)；；；。若要提高平衡混合物中HCHO的含量,

應(yīng)采?。?/p>

）。

A:增加壓力B:降低溫度C:減小壓力D:升高溫度

答案:升高溫度

的分解反應(yīng)是，在473K達(dá)到平衡時(shí)，有

48.5%

分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)，有

97%

分解，則此反應(yīng)為（

）。

A:即不放熱也不吸熱B:放熱反應(yīng)C:這兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)相等D:吸熱反應(yīng)

答案:吸熱反應(yīng)

平衡常數(shù)與溫度

T

的關(guān)系為，當(dāng)溫度升高時(shí)，應(yīng)該（

）。

A:減小B:增大C:不變D:不能判斷

答案:不能判斷

對(duì)于反應(yīng)，在恒溫下，增加反應(yīng)系統(tǒng)的平衡壓力，使其體積變小，這時(shí)，y(CO2)（

）。

A:變大B:無法確定C:不變D:變小

答案:不變

在反應(yīng)中，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（

）。

A:A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱B:A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱C:A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱D:A是氣體，C是固體，正反應(yīng)放熱

答案:A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

等溫等壓下加入惰性氣體，對(duì)正反應(yīng)有利的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

對(duì)于反應(yīng)，下列哪些因素變化，不影響其轉(zhuǎn)化率（

）。

A:通入惰性氣體B:通入

H2

氣C:降低溫度同時(shí)增加壓力D:升高溫度

答案:通入惰性氣體

由反應(yīng)

①②③

④構(gòu)成的幾組反應(yīng)中都可以建立同時(shí)平衡的是（

）。

A:①、②、③B:①、③、④

C:①、②、④D:②、③、④

答案:①、②、③

因?yàn)?，所以是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

對(duì)于理想氣體混合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

已知298

K時(shí)，，，則在298

K的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，可以直接用碳來還原TiO2。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在等溫等壓條件下，的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

等溫、等壓且無非體積功的條件下，一切吸熱且熵減少的過程，都不能自發(fā)進(jìn)行。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

溫度T

時(shí)，若，說明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為

100kPa

的條件下已達(dá)到平衡。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在有純凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)中，的表示式不包含液體（或固體）的分壓。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

若已知的平衡組成，則能求得的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

因，所以對(duì)理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

根據(jù)反應(yīng)體系的平衡組成的測(cè)定可以計(jì)算該反應(yīng)的熱力學(xué)的變化值。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

溫度升高平衡常數(shù)增大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

對(duì)于理想氣體反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為，則與溫度的關(guān)系為。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，則，。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

對(duì)摩爾數(shù)增加的反應(yīng)和摩爾數(shù)減小的反應(yīng)，溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響不同。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

壓力增大，平衡正向移動(dòng)的理想氣體反應(yīng)一定是摩爾數(shù)減小的反應(yīng)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

對(duì)于摩爾數(shù)增加的理想氣體反應(yīng)，充入惰性氣體，平衡一定正向移動(dòng)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

同時(shí)平衡體系中有幾個(gè)反應(yīng)，就可以列出幾個(gè)獨(dú)立的平衡常數(shù)表示式來計(jì)算平衡組成。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

改變壓力，同時(shí)平衡體系中的一個(gè)反應(yīng)的組成發(fā)生改變，另一個(gè)反應(yīng)的組成可能不變。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章測(cè)試

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)，平衡系統(tǒng)的相數(shù)P、組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F分別為（）。

A:P=2，C=3，F(xiàn)=3B:P=2，C=1，F(xiàn)=1C:P=3，C=2，F(xiàn)=2D:P=2，C=2，F(xiàn)=2

答案:P=2，C=2，F(xiàn)=2

在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為（）。

A:1B:2C:4D:3

答案:2

在0℃、不存在固體I2的情況下，一定量的碘溶于H2O-CCl4系統(tǒng)中的自由度F為（）。

A:2B:0C:3D:1

答案:2

單組分系統(tǒng)兩相平衡時(shí)，下列關(guān)系式或說法正確的是（

）。

A:B:C:化學(xué)勢(shì)是零D:自由度是零

答案:

方程適用于（

）過程。

A:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)B:H2O(s)=H2O(l)C:H2O(s)=H2O(g)D:NH4Cl(s)溶于水形成溶液

答案:H2O(s)=H2O(g)

某晶體的兩種晶形，在轉(zhuǎn)換溫度附近的蒸氣壓隨溫度變化的關(guān)系為：lgp1=﹣5082/T+11.364lgp1=－5555/T+12.564則兩晶形的轉(zhuǎn)換溫度為（）。

A:494.2KB:392.2KC:375.2KD:394.2K

答案:394.2K

關(guān)于三相點(diǎn)，下面說法中正確的是（

）。

A:三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)B:純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)C:三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變D:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)

答案:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)

某一固體在25℃和101325Pa壓力下升華，這意味著（

）。

A:固體比液體密度大B:三相點(diǎn)溫度小于25℃C:三相點(diǎn)壓力大于101325PaD:三相點(diǎn)壓力小于101325Pa

答案:三相點(diǎn)壓力大于101325Pa

在溫度為T時(shí)，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，A與B完全互溶，當(dāng)xA=0.5時(shí)，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，則此兩組分雙液系常壓下的T～x相圖為（）。

A:B:C:D:

答案:

在一定壓力下，若在A、B二組分系統(tǒng)的溫度-組成圖（即T-xB）中出現(xiàn)最高恒沸點(diǎn)，則其蒸氣總壓對(duì)拉烏爾定律必產(chǎn)生（）。

A:不一定B:高共沸混合物C:純BD:純Ａ

答案:不一定

已知A和B二組分可形成具有最低恒沸點(diǎn)（xB=0.7）的完全互溶雙液系。若把xB=0.4的溶液進(jìn)行精餾時(shí)，在塔頂?shù)玫降氖牵ǎ?/p>

A:不確定B:純B(l)C:純A(l)D:最低恒沸混合物

答案:最低恒沸混合物

對(duì)恒沸混合物的描述，下列各種敘述中不正確的是（

）。

A:平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同B:與化合物一樣，具有確定的組成C:不具有確定的組成D:其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變

答案:與化合物一樣，具有確定的組成

如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的兩組分系統(tǒng)相圖，當(dāng)系統(tǒng)的組成為x，冷卻到toC時(shí)，固-液兩相的重量之比是（）。

A:m(s)∶m(l)=bc∶acB:m(s)∶m(l)=ac∶bcC:m(s)∶m(l)=ac∶abD:m(s)∶m(l)=bc∶ab

答案:m(s)∶m(l)=ac∶bc

液體A與液體B不相混溶。在一定溫度T0下，當(dāng)有B存在并且達(dá)到平衡時(shí)，液體A的蒸氣壓應(yīng)為（）。

A:大于T0下純A的蒸氣壓B:與T0下純B的蒸氣壓之和等于體系的總壓C:等于T0下純A的蒸氣壓D:與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成比例

答案:等于T0下純A的蒸氣壓

如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二組分系統(tǒng)相圖，當(dāng)系統(tǒng)點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為（

）。

A:C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1B:C點(diǎn)1，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3C:C點(diǎn)1，E點(diǎn)1，G點(diǎn)1D:C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3

答案:C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1

A及B兩組分組成的凝聚系統(tǒng)能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有（

）種固相同時(shí)析出。

A:4B:2C:5D:3

答案:2

Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常壓下，將Na2CO3投入冰-水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是（）。

A:Na2CO3B:Na2CO3·H2OC:Na2CO3·7H2OD:Na2CO3·10H2O

答案:Na2CO3·10H2O

在CaF2-CaCl2的凝聚系統(tǒng)相圖中，系統(tǒng)點(diǎn)為a，當(dāng)降低系統(tǒng)溫度時(shí)，不正確的是（）。

A:d點(diǎn)P=2，F(xiàn)*=1B:a點(diǎn)P=1，F(xiàn)*=2C:c點(diǎn)P=2，F(xiàn)*=1D:b點(diǎn)P=2，F(xiàn)*=1

答案:c點(diǎn)P=2，F(xiàn)*=1

A和B兩組分凝聚系統(tǒng)相圖如圖所示，在下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）。

A:GC直線、DI直線上的點(diǎn)，F(xiàn)=0B:J、F、E、I和S諸點(diǎn)F=0C:要分離出純AmBn，系統(tǒng)點(diǎn)必須在6區(qū)內(nèi)D:1為液相，P=1，F(xiàn)=2

答案:要分離出純AmBn，系統(tǒng)點(diǎn)必須在6區(qū)內(nèi)

如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有（

）個(gè)單相。

A:3B:2C:1D:4

答案:3

雖然相是均勻的，但并非一定要連續(xù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

液體按其互溶程度可以是一相、也可以是兩相或三相共存。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

相圖上系統(tǒng)點(diǎn)與相點(diǎn)都是分開的。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在推導(dǎo)相律時(shí)，C個(gè)組分必須在每一相中都存在。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在使用克勞修斯-克拉佩龍方程時(shí)，物質(zhì)的量只能取1mol。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

三相點(diǎn)通常是在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

單組分單相系統(tǒng)是雙變量系統(tǒng)，即系統(tǒng)的溫度T和壓力p可以同時(shí)改變，在p-T圖中應(yīng)是一個(gè)面。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

水的三相點(diǎn)的溫度是273.15

K，壓力是610.62

Pa。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

多組分液體的沸點(diǎn)是指在一定外壓下，溶劑的蒸氣壓與外壓相等時(shí)的溫度。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在一定外壓下，多組分體系的沸點(diǎn)隨組分及濃度而變化。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

對(duì)于對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生最大正偏差的二組分氣液平衡系統(tǒng)，可以用蒸餾或者精餾的方法將兩個(gè)組分分離成純組分。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

恒沸混合物與化合物一樣，具有確定的組成。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在部分互溶雙液系相圖中，兩條溶解度曲線把相圖區(qū)域圍出了一個(gè)帽形區(qū)。帽形區(qū)以外，溶液為單一液相；帽形區(qū)以內(nèi)，溶液分為兩相。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

部分互溶雙液系，一定溫度下若出現(xiàn)氣液兩相平衡，則兩相的組成與系統(tǒng)的總組成無關(guān)，且兩相的量之比為常數(shù)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

部分互溶雙液系，一定溫度下若出現(xiàn)氣液兩相平衡，則兩相的組成不定。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

有一種不溶于水的有機(jī)化合物，在高溫時(shí)易分解，欲將其提純，可采用水蒸氣蒸餾法。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在有化合物生成的固-液系統(tǒng)中，形成化合物的形式有多種，可以形成水和鹽、復(fù)鹽、復(fù)合氧化物、復(fù)合有機(jī)化合物以及兩種金屬形成的金屬化合物等。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

對(duì)于具有同種晶型，分子、原子或離子大小相近的兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)晶體中的粒子可以被另一種物質(zhì)的相應(yīng)粒子以任意比例取代，易形成固相完全互溶固-液系統(tǒng)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第五章測(cè)試

在0.01mol·dm-3的CaCl2溶液中，Ca2+離子的遷移數(shù)為0.426，該溶液中Cl-的遷移數(shù)為（）。

A:0.218B:0.574C:0.852D:0.426

答案:0.574

在289K無限稀釋的水溶液中離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（

）。

A:OH-B:NO3-C:SO42-SO42-D:I-

答案:OH-

式適用于（

）。

A:弱電解質(zhì)B:強(qiáng)電解質(zhì)C:無限稀溶液D:強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液

答案:強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液

在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩爾電導(dǎo)率將（）。

A:不能確定B:減小C:增加D:不變

答案:增加

（

）公式表示了離子獨(dú)立移動(dòng)定律。

A:B:+C:D:

答案:

電導(dǎo)測(cè)定應(yīng)用廣泛，但下列問題中（

）是不能用電導(dǎo)測(cè)定來解決的。

A:求離子的平均活度系數(shù)B:測(cè)電解質(zhì)溶液的濃度C:求難溶鹽的溶解度D:求弱電解質(zhì)的解離度

答案:求離子的平均活度系數(shù)

電解質(zhì)的活度a與正、負(fù)離子的活度a+、a-的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:

答案:

濃度為b的CaCl2溶液，下列關(guān)系式中正確的是（）。

A:a=4γ±3b/byB:a±=41/3γ±

(b/by)C:a=γ±3(b/by)3D:a±=4γ±b/by

答案:a±=41/3γ±

(b/by)

0.3mol·kg-1Na2HPO4水溶液的離子強(qiáng)度是（）。

A:0.3mol·kg-1B:1.2mol·kg-1C:1.8mol·kg-1D:0.9mol·kg-1

答案:0.9mol·kg-1

有4個(gè)濃度都是0.01mol·kg-1的電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)最大的是（）。

A:CaCl2B:KClC:Na2SO4

D:AlCl3

答案:KCl

醌氫醌電極屬于（

）。

A:離子選擇電極B:第二類電極C:第一類電極D:第三類電極

答案:第三類電極

實(shí)驗(yàn)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí)，采用了補(bǔ)償法，這是為了（

）。

A:維持回路電流接近于零B:維持回路電壓保持恒定C:維持回路電流保持恒定D:維持回路電壓接近于零

答案:維持回路電流接近于零

采用對(duì)消法(或稱補(bǔ)償法)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí)，需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是（

）。

A:電池可逆，電勢(shì)具有熱力學(xué)意義B:電極反應(yīng)的交換電流密度很大，可逆性大C:高度可逆，電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小，穩(wěn)定D:電動(dòng)勢(shì)精確已知，與測(cè)量溫度無關(guān)

答案:高度可逆，電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小，穩(wěn)定

在298K時(shí)，已知Cu2++2e—=Cu，E1y=0.337V；Cu++e—=Cu，E2y=0.521V，則反應(yīng)Cu2++e—=Cu+的E3y為（）。

A:0.184VB:－0.153VC:－0.184

VD:0.153

V

答案:0.153

V

在298K時(shí)，已知1/2Hg22++e—=Hg，E1y=0.798V；Hg2++2e—=Hg，E2y=0.854V，則Hg2++e—=1/2Hg22+的E3y為（）。

A:－0.910

VB:－0.056VC:0.910

VD:0.056V

答案:0.910

V

已知下列物質(zhì)水溶液在一定濃度下其正離子遷移數(shù)

(tB)。選用（

）作鹽橋可使雙液電池液體接界電勢(shì)最小。

A:BaCl2

(t(Ba2+)=0.4253)

B:KNO3(t(K+)=0.5103)

C:NaCl

(t(Na+)=0.3854)

答案:KNO3(t(K+)=0.5103)

實(shí)驗(yàn)室里為測(cè)定由電極Ag|AgNO3(aq)及Ag,AgCl|KCl(aq)組成的電池的電動(dòng)勢(shì)，（

）項(xiàng)是不能采用的。

A:飽和的KCl鹽橋B:標(biāo)準(zhǔn)電池C:直流檢流計(jì)D:電位計(jì)

答案:飽和的KCl鹽橋

當(dāng)電池的電動(dòng)勢(shì)E=0時(shí)，表示（

）。

A:正極與負(fù)極的電極電勢(shì)相等B:電池反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=1C:電池反應(yīng)中，反應(yīng)物的活度與產(chǎn)物活度相等D:電池中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

答案:正極與負(fù)極的電極電勢(shì)相等

標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)Ey(H2|H+)=0是指（）。

A:273K時(shí)B:在臨界溫度時(shí)C:在任何溫度時(shí)D:298K時(shí)

答案:在任何溫度時(shí)

有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2：H2(py)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(py)，E1H2(py)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(py)，E2比較其電動(dòng)勢(shì)大?。ǎ?/p>

A:不能確定B:E1<E2C:E1>E2

D:E1=E2

答案:E1=E2

298K時(shí)，在下列電池Pt│H2(py)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)┃Cu(s)右邊溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液時(shí)（不考慮稀釋效應(yīng)），則電池的電動(dòng)勢(shì)將（）。

A:上升B:下降C:基本不變D:無法判斷

答案:基本不變

下列電池不屬于濃差電池的是（

）。

A:Na(Hg)（A）|NaCl(m1)||NaCl(m2)|Na(Hg)（A）B:Na(Hg)（A）|NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(m2)|Na(Hg)（A）C:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)（A）|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)D:Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)

答案:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)（A）|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)

已知298K時(shí)，Hg2Cl2+2e—=2Hg+2Cl—，E1y=0.2676V；AgCl+e—=Ag+Cl—，E2y=0.2224V，則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2+2Ag=2AgCl+2Hg時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為（）。

A:－0.1772VB:－0.0886VC:0.0452VD:0.0276V

答案:0.0452V

298K時(shí)反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Ey為0.323V，則其平衡常數(shù)為（）。

A:2.35×102B:8.32×1010C:2.89×105D:5.53×104

答案:8.32×1010

298K時(shí)Ag2SO4+2e—=2Ag+SO42-的E1y為0.627V，而Ag++e—=Ag的E2y為0.799V，則Ag2SO4的活度積為（）。

A:3.8×10-17B:1.2×10-3C:1.51×10-6D:2.98×10-3

答案:1.51×10-6

下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示原電池陽極的是（

）。

A:曲線1B:曲線4C:曲線2D:曲線3

答案:曲線2

通電于含有相同濃度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的電解質(zhì)溶液，已知Ey(Fe2+|Fe)=-0.440V，Ey(Ca2+|Ca)=-2.866V；Ey(Zn2+|Zn)=-0.7628V，Ey(Cu2+|Cu)=0.337V，當(dāng)不考慮超電勢(shì)時(shí)，在電極上金屬析出的次序是（）。

A:Ca

→

Cu

→

Zn

→

FeB:Ca

→

Zn

→

Fe

→

Cu

C:Ca

→

Fe

→

Zn

→

Cu

D:Cu

→

Fe

→

Zn

→

Ca

答案:Cu

→

Fe

→

Zn

→

Ca

電解混合電解液時(shí)，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列選項(xiàng)中（

）的差值。（式中E平、E陰和E陽分別代表電極的可逆電極電勢(shì)和陰、陽極的實(shí)際析出電勢(shì)）

A:E陽（最大）－E陰（最小）B:E平，陽－E平，陰C:E陽+E陰D:E陽（最?。璄陰（最大）

答案:E陽（最小）－E陰（最大）

Na+、H+的還原電勢(shì)分別為-2.17V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個(gè)現(xiàn)象的解釋是（）。

A:還原電勢(shì)預(yù)示Na更易析出B:氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過1.5VC:其余選項(xiàng)都不正確D:Na和Hg形成液體合金

答案:氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過1.5V

Fe2++2e?Fe，E1，?rGm?(1)Fe3++e?Fe2+，E2，?rGm?(2)(1)+(2)，得：(3)Fe3++3e?Fe，E3，?rGm?(3)則?rGm?(3)=?rGm?(1)+?rGm?(2)，E3=E1+E2。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

對(duì)于電極Pt|Cl2(p)|Cl-其還原電極電勢(shì)為：。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

電極產(chǎn)生極化的原因在于電極過程是很復(fù)雜的物理化學(xué)過程，各元過程的速率不一致，從而產(chǎn)生所謂的極化現(xiàn)象。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第六章測(cè)試

關(guān)于表面張力和表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)，下列說法正確的是（

）。

A:物理意義不同，量綱和單位相同B:物理意義和量綱相同，單位不同C:物理意義相同，量綱和單位不同D:物理意義和單位不同，量綱相同

答案:物理意義和單位不同，量綱相同

水在臨界溫度時(shí)的表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)（

）。

A:大于零B:無法確定C:小于零D:等于零

答案:等于零

表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān)，例如（

）。

A:氣體在固體上的吸附B:微小液滴自動(dòng)呈球形C:微小固體在溶劑中溶解D:不同濃度的蔗糖水溶液混合

答案:不同濃度的蔗糖水溶液混合

已知20℃時(shí)，水的表面張力為0.07288N·m-1，汞的表面張力為0.483N·m-1，汞-水的界面張力為0.375N·m-1，則水在汞表面上為（）。

A:不鋪展B:潤(rùn)濕C:完全潤(rùn)濕(鋪展)D:不潤(rùn)濕

答案:完全潤(rùn)濕(鋪展)

液體對(duì)光滑表面的潤(rùn)濕程度常用接觸角來量度，下面的說法（

）正確。

A:θ=0°時(shí)，液體對(duì)固體完全不潤(rùn)濕B:0°<θ<90°時(shí)，液體對(duì)固體潤(rùn)濕程度小C:θ=90°時(shí)，是潤(rùn)濕與不潤(rùn)濕的分界線D:θ=180°時(shí)，液體對(duì)固體完全潤(rùn)濕

答案:θ=90°時(shí)，是潤(rùn)濕與不潤(rùn)濕的分界線

對(duì)于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是（

）。

A:比表面吉布斯函數(shù)B:表面張力C:附加壓力D:表面能

答案:附加壓力

在毛細(xì)管內(nèi)分別裝有兩種不同液體，一種潤(rùn)濕管壁，一種不潤(rùn)濕管壁，當(dāng)分別在毛細(xì)管左端加熱時(shí)，管內(nèi)潤(rùn)濕性液體和不潤(rùn)濕性液體將分別向（

）移動(dòng)。

A:向左、向右B:都不移動(dòng)C:向右、向右D:向右、向左

答案:向右、向左

彎曲液面上附加壓力的計(jì)算公式：

中，r

的符號(hào)（

）。

A:液面為凸面時(shí)為正，凹面為負(fù)B:液面為凸面時(shí)為負(fù)，凹面為正C:總為負(fù)D:總為正

答案:液面為凸面時(shí)為正，凹面為負(fù)

水在某毛細(xì)管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則（

）。

A:水不流出，管內(nèi)液面凸起B(yǎng):水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑減小為原先的一半C:水會(huì)不斷冒出D:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍

答案:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍

水對(duì)玻璃潤(rùn)濕，汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是（

）。

A:管內(nèi)汞面與管外汞面一致B:管內(nèi)水面為凹液面C:管內(nèi)汞面為凸球面D:管內(nèi)水面高于管外水面

答案:管內(nèi)汞面與管外汞面一致

在一個(gè)密閉的容器中，有大小不同的兩個(gè)汞珠，放置一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)生（

）。

A:大珠，小珠均變小B:大珠變大，小珠變小C:大珠變大，小珠變大D:大珠變小，小珠變大

答案:大珠變大，小珠變小

微小晶體與普通晶體相比較，（

）是不正確的。

A:微小晶體不穩(wěn)定B:微小晶體的蒸氣壓較大C:微小晶體的熔點(diǎn)較低D:微小晶體的溶解度較小

答案:微小晶體的溶解度較小

氣體在固體表面上發(fā)生等溫吸附過程，體系的熵（

）。

A:都有可能B:ΔS＞0C:ΔS＜0D:ΔS

=

0

答案:ΔS＜0

氣體在固體表面發(fā)生的吸附過程，

體系的焓（

）。

A:ΔH=0B:ΔH≤0

C:ΔH＜0D:ΔH>0

答案:ΔH＜0

朗格繆爾（Langmuir）吸附等溫式有很多形式，而最常見的是，但它不適用于（

）。

A:多種分子同時(shí)被強(qiáng)吸附

B:單分子層吸附C:物理吸附D:化學(xué)吸附

答案:多種分子同時(shí)被強(qiáng)吸附

朗格繆爾（Langmuir）吸附等溫式為，其中為飽和吸附量，b為吸附系數(shù)。為了由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來計(jì)算及b，常將方程改變成直線方程形式，當(dāng)以對(duì)p作圖能得到一條直線，則（

）。

A:直線斜率為1/，截距為bB:直線斜率為，截距為bC:直線斜率為1/，截距為1/bD:直線斜率為1/，截距為1/b。

答案:直線斜率為1/，截距為1/b。

溶液表面層對(duì)溶質(zhì)B發(fā)生吸附，若表面濃度小于本體濃度，則（

）。

A:稱為正吸附，溶液表面張力下降B:稱為負(fù)吸附，溶液表面張力下降C:稱為負(fù)吸附，溶液表面張力增加D:稱為正吸附，溶液表面張力增加

答案:稱為負(fù)吸附，溶液表面張力增加

設(shè)純?nèi)軇┧谋砻鎻埩?，加了某溶質(zhì)后溶液的表面張力為，且<，則這種溶質(zhì)不可能是（

）。

A:甘油B:兩性表面活性劑C:丁酸

D:非離子型表面活性劑

答案:甘油

一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)在水中加入少量的NaOH，這時(shí)毛細(xì)管中液面的高度為（

）。

A:無法確定B:小于hC:等于hD:大于h

答案:大于h

乙醇水溶液表面張力γ

=(72-0.5c+0.2c2)N·m-1若表面吸附量G

>0，則濃度（）

A:c=0.25

B:c=0.5C:c>1.25

D:c<1.25

答案:c<1.25

根據(jù)吉布斯（Gibbs）吸附公式，在一定溫度下，表面溶質(zhì)的過剩吸附量決定于（

）。

A:溶液的濃度B:濃度及表面張力隨濃度的變化率C:表面張力隨濃度變化率D:溶液的表面張力

答案:濃度及表面張力隨濃度的變化率

玻璃管口加熱后會(huì)變得光滑并縮?。ㄋ追Q圓口），這是由于表面張力的作用。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

對(duì)大多數(shù)系統(tǒng)來講，當(dāng)溫度升高時(shí)，表面張力下降。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

當(dāng)溫度、壓力和表面張力固定時(shí)，則一定量液體表面積減小的過程是自發(fā)過程。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

20℃水的表面張力為0.07288

N·m-1，汞的表面張力為0.483

N·m-1，而汞和水的界面張力為0.375

N·m-1，可判斷水能在汞的表面上鋪展。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

當(dāng)在兩玻璃板間放一滴水后，比不放水前容易分開。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

液體苯的g=0.02822N·m-1，若液體苯內(nèi)有一個(gè)直徑為2×10-7m的氣泡，氣泡內(nèi)蒸氣受到的附加壓力。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

液體不能潤(rùn)濕毛細(xì)管，則液面下降呈凸面，仍可用式計(jì)算出液面下降的高度。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在液體中形成的小氣泡，氣泡的半徑越小，泡內(nèi)飽和蒸氣壓越大。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

水蒸氣在親水的毛細(xì)孔道中凝結(jié)生產(chǎn)的液面是凹液面，而凹液面的飽和蒸氣壓較平液面的小，這使得水蒸氣更易在毛細(xì)孔道中發(fā)生凝結(jié)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

重結(jié)晶方法提純物質(zhì)時(shí)，常常加入晶種，以避免過冷現(xiàn)象的發(fā)生。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

過飽和溶液、過飽和蒸氣、過冷液體在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的，動(dòng)力學(xué)上是不穩(wěn)定的。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

氣體在固體表面發(fā)生的吸附過程體系的熵值變小。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

化學(xué)吸附是單分子層吸附，這種吸附具有選擇性。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

朗格繆爾（Langmuir）吸附理論基本假定的是吸附分子間無相互作用，互不影響。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

BET吸附理論保留了朗格繆爾吸附理論假設(shè)中除單分子層外的全部?jī)?nèi)容，又增加了三條假設(shè)：①氣體可發(fā)生多分子層吸附；②除了第一層吸附熱外，其它各層的吸附熱均為氣體(或吸附質(zhì))的液化熱；③氣體(或吸附質(zhì))分子的蒸發(fā)和凝聚只發(fā)生在暴露于氣相的表面上。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

溶有表面活性劑的水溶液，表面產(chǎn)生負(fù)吸附，表面濃度低于其本體濃度

。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

當(dāng)用滴管移取相同體積的水、氯化鈉溶液和乙醇時(shí)，三個(gè)滴管所滴的液體的滴數(shù)相同。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

同溫同壓下，在一純?nèi)軇┧屑尤胝〈己?，系統(tǒng)的比表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)分別為和，則一定有>。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

同溫同壓下，在一純?nèi)軇┧屑尤肷倭扛视秃?，系統(tǒng)的比表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)分別為和，則一定有>。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

由吉布斯（Gibbs）吸附等溫式，當(dāng)Γ

=

Γ∞，?！薹Q為飽和吸附量或最大吸附量。由飽和吸附量可求得單分子膜中的分子截面積S。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

表面活性劑分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是具有不對(duì)稱性。表面活性劑分子的一端是具有親水性的極性基團(tuán)，而另一端是具有憎水性的非極性基團(tuán)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第七章測(cè)試

反應(yīng)的反應(yīng)速率等于（

）。

A:B:C:D:

答案:

反應(yīng)

的速率方程為

，或者，則速率常數(shù)

k和k'

的關(guān)系是（

）。

A:B:C:D:

答案:

反應(yīng)和的（

）相等。

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)B:熱力學(xué)平衡常數(shù)C:摩爾反應(yīng)熱D:反應(yīng)進(jìn)度

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)

某一基元反應(yīng)，，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是（

）。

A:1∶2B:1∶8C:1∶4D:1∶6

答案:1∶8

設(shè)理想氣體反應(yīng)體系的速率方程為，若用分壓表示濃度，速率方程可寫為，式中與的關(guān)系為（

）。

A:B:C:D:

答案:

對(duì)于基元反應(yīng)

，下列表述正確的是（

）。

A:一定不是二級(jí)反應(yīng)B:一定不是雙分子反應(yīng)C:一定是雙分子反應(yīng)D:一定是二級(jí)反應(yīng)

答案:一定是雙分子反應(yīng)

某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度（

）。

A:無關(guān)B:平方成反比C:成反比D:成正比

答案:成正比

已知二級(jí)反應(yīng)半衰期為，則反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間應(yīng)為（

）。

A:B:C:D:

答案:

假如具有下列半衰期的等物質(zhì)的量的放射性元素中，哪一種對(duì)生態(tài)瞬時(shí)是最危險(xiǎn)的（

）。

A:B:C:D:

答案:

為二級(jí)反應(yīng)，若

M

的起始濃度為，反應(yīng)1h后，M

的濃度減少1/2，則反應(yīng)2h后，M

的濃度是（

）。

A:B:缺少

k

值無法求C:D:

答案:

溴的水溶液和丙酮的反應(yīng)方程式為：，此反應(yīng)對(duì)于溴來說是零級(jí)反應(yīng)，由此可以推斷出（

）。

A:溴起催化劑作用B:反應(yīng)速率是恒定的C:溴的濃度與反應(yīng)速率無關(guān)D:溴的濃度與反應(yīng)速率有關(guān)

答案:溴的濃度與反應(yīng)速率無關(guān)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的速率方程為，若反應(yīng)物的起始濃度為，則速率方程可寫為，此二式中

k1與

k2

的關(guān)系為（

）。

A:

B:C:D:

答案:

lnk

對(duì)做圖，直線斜率是（

）。

A:B:C:D:

答案:

阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式適用于（

）。

A:所有化學(xué)反應(yīng)B:基元反應(yīng)C:基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)D:對(duì)峙反應(yīng)

答案:基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)

一個(gè)反應(yīng)的活化能是，當(dāng)時(shí)，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)大約為（

）。

A:90%B:11%

C:50%D:4.4%

答案:4.4%

298K下，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖螅狗磻?yīng)活化能比未加催化劑時(shí)降低了，則二者速率常數(shù)比（kcat/k0）為（

）。

A:4.5B:31C:61D:92

答案:31

一基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱，正反應(yīng)的活化能是（

）。

A:B:

C:D:

答案:

對(duì)于兩個(gè)都是一級(jí)的平行反應(yīng)下列式子中錯(cuò)誤的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖，由此可以斷定該反應(yīng)是（

）。

A:平行反應(yīng)B:對(duì)峙反應(yīng)C:基元反應(yīng)D:連串反應(yīng)

答案:平行反應(yīng)

已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為：，則B的濃度隨時(shí)間的變化率為（

）。

A:B:C:D:

答案:

氫和氧的反應(yīng)發(fā)展為爆炸是因?yàn)椋?/p>

）。

A:大量的引發(fā)劑的引發(fā)B:自由基被消除C:生成雙自由基形成支鏈D:直鏈傳遞的速度增加

答案:生成雙自由基形成支鏈

過渡態(tài)理論對(duì)活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說法不正確的為（

）。

A:生成的過渡態(tài)能返回反應(yīng)始態(tài)B:是處在鞍點(diǎn)時(shí)的分子構(gòu)型C:正逆反應(yīng)的過渡態(tài)不一定相同D:存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡

答案:正逆反應(yīng)的過渡態(tài)不一定相同

關(guān)于光化學(xué)反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）。

A:光化平衡常數(shù)與熱力學(xué)平衡常數(shù)相同B:可以進(jìn)行的反應(yīng)

C:初級(jí)過程量子效率等于1D:反應(yīng)速率受溫度影響小

答案:光化平衡常數(shù)與熱力學(xué)平衡常數(shù)相同

光化學(xué)反應(yīng)，其速率與（

）。

A:反應(yīng)物的濃度有關(guān)B:反應(yīng)物A的濃度和hv有關(guān)C:反應(yīng)物A的濃度和hv都無關(guān)D:反應(yīng)物A的濃度無關(guān)

答案:反應(yīng)物A的濃度無關(guān)

按照光化當(dāng)量定律（

）。

A:在光化反應(yīng)的初級(jí)過程，1個(gè)光子活化1個(gè)原子或分子B:在光化反應(yīng)的初級(jí)過程，1個(gè)愛因斯坦的能量活化1個(gè)原子或分子C:在整個(gè)光化反應(yīng)過程，1個(gè)光子只能活化1個(gè)原子或分子D:在光化反應(yīng)的初級(jí)過程，1個(gè)光子活化1mol原子或分子

答案:在光化反應(yīng)的初級(jí)過程，1個(gè)光子活化1個(gè)原子或分子

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%。保持反應(yīng)的其他條件不變，加入某個(gè)高效催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快，則平衡轉(zhuǎn)化率的數(shù)值將（

）。

A:小于25.3%B:不確定C:等于25.3%D:大于25.3%

答案:等于25.3%

同一個(gè)反應(yīng)在相同反應(yīng)條件下，未加催化劑時(shí)平衡常數(shù)及活化能分別為K及Ea，加入正催化劑后則為K＇、，則下述關(guān)系式中正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)，都可以指出它的反應(yīng)級(jí)數(shù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

一定溫度下，簡(jiǎn)單反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)物濃度的積成正比。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

凡是反應(yīng)級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，凡是反應(yīng)級(jí)數(shù)為1、2和3的反應(yīng)都是基元反應(yīng)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

速率常數(shù)k的單位為的反應(yīng)級(jí)數(shù)是2。（

）

A: