廣西南寧市高三下學期二?？荚嚮瘜W試題

絕密★啟用前南寧市2022屆高中畢業(yè)班第二次適應性測試理科綜合化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56Se79Zr91一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．勞動讓生活更美好。下列有關勞動項目涉及的化學知識錯誤的是選項勞動項目化學知識A做魚加少許食醋和料酒會更香醋和料酒生成的酯有香味B用檸檬酸除水壺中的水垢檸檬酸能溶解水垢的主要成分C蘇打用于清潔廚房油污蘇打溶液顯堿性D用富含淀粉的谷物釀酒淀粉水解生成乙醇8．化合物M是合成某種具有生物活性化合物的中間體，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A．M易溶于水B．M與乙酸乙酯互為同系物C．M能發(fā)生加成反應和取代反應D．M苯環(huán)上的一氯代物有2種9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=12的NaOH溶液中由水電離出的OH數(shù)目為1012NAB．分別與足量的Cl2和S反應，轉移電子數(shù)目均為AC．標準狀況下，氯仿（CHCl3）中含有分子數(shù)目為AD．常溫常壓下，12g14C所含的質子數(shù)為6NA10．R、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，位于三個不同短周期。其中X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X與Z的最外層電子數(shù)之和比Y的核電荷數(shù)少2。下列說法正確的是A．簡單離子的還原性：W>ZB．R、X、W可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物C．工業(yè)上用電解熔融的YW3制備Y單質D．Z的氧化物的水化物是強酸11．為達到下列實驗目的，其實驗操作正確的是12．KIO3廣泛用于化工、醫(yī)學和生活中，工業(yè)上制備KIO3的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極，B極上發(fā)生氧化反應B．電子流向：A→a→b→BC．X氣體是H2，每轉移2mole，可產(chǎn)生氣體D．A極的電極反應式為：3213．常溫下，分別向濃度均為·L1的HX和HY溶液滴入·L1NaOH標準溶液，滴定曲線如圖所示（已知：酸性HX＞HY，）。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ對應的酸為HY，HX是強酸B．在B1和B2點對應的溶液中存在關系：c(HY)c(HX)=c(X)c(Y)C．pH=7時，兩溶液中由水電離出的c(H+)大小關系為：c(H+)I＞c(H+)IID．C1點縱坐標數(shù)值為26．（15分）[CH3CH(OH)COO]2Fe（乳酸亞鐵）是一種廣泛應用于食品的鐵強化劑，可由乳酸與FeCO3反應制得。興趣小組在實驗室按下列步驟制備乳酸亞鐵晶體并進行含量測定。回答下列問題：I．制備FeCO3：興趣小組利用FeSO4（用廢鐵屑和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如圖裝置制備FeCO3：（1）植物油的作用是______________。（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是______________。（3）該實驗制備FeCO3的離子方程式為___________。（4）經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3。久置后，發(fā)現(xiàn)在盛有FeCO3試劑瓶的瓶口有紅褐色物質，其原因是______________(用化學方程式解釋）。II．制備乳酸亞鐵：（5）興趣小組向FeCO3固體中加入乳酸溶液，在一定條件下攪拌使之充分反應，并測得反應溶液的pH、溫度對乳酸亞鐵產(chǎn)率的影響如圖所示，則反應時適宜的加方式為______________；溶液pH控制在5～6之間乳酸亞鐵產(chǎn)率較高的主要原因是______________。III．測定乳酸亞鐵的純度：（6）興趣小組通過用硫酸鈰銨(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量來計算乳酸亞鐵固體樣品純度（反應中Ce元素被還原為Ce3+）。稱取樣品配制成溶液，取該溶液，將0.1000mol/L(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液裝入______________中（填A或B），反復滴定2～3次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液，則樣品中乳酸亞鐵的純度為______________。27.（14分）抗氧化的明星營養(yǎng)元素硒（Se）是人體必需的微量元素，工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥（主要含Au、Ag、Cu、Se、CuSe、Ag2Se等）中提取硒，同時回收部分金屬，工藝流程如下：已知：①硒（Se）的熔點217℃，沸點℃，帶有金屬光澤。②硒（Se）可做半導體材料，500℃下可與氧氣反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）“硫酸化焙燒”即將陽極泥與濃硫酸混合均勻，在350～500℃下焙燒，為了加快該過程反應速率，該過程中可采取的措施有____________、___________（回答兩點即可）。（2）煙氣的主要成分為SO2、SeO2，是焙燒中CuSe與濃H2SO4反應而產(chǎn)生，該反應的化學方程式為______________；吸收與還原過程中SeO2極易溶解于水生成亞硒酸（H2SeO3），亞硒酸被煙氣中的SO2還原為單質硒，若該過程中有2（標準狀況下）參加反應，則還原得到單質Se的質量為___________g。（3）粗硒需用減壓蒸餾提純得到單質硒，其原因是_________。（4）上述流程中萃取與反萃取原理為，反萃取劑最好選用_________（填化學式）溶液；操作II為______________、______________過濾、洗滌、干燥。（5）已知常溫下的Ag2SO4、AgC1飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示，其中L1表示AgC1，L2表示Ag2SO4。固體X加入NaCl溶液后，反應①，反應①的K=___________。28.(14分)氨是重要的基礎化工品之一。Ⅰ.（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1·mol－14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2=－·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=－·mol－1①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH=______________。②已知合成氨反應的正反應活化能為Ea(單位為KJ·mol－1),則其逆反應活化能為______________KJ·mol－1(用含Ea的代數(shù)式表示）。（2）T℃時，在2L的恒容密閉容器中投入2molN2和6molH2發(fā)生反應，平衡時H2的體積分數(shù)為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___________；其他條件不變，若向此平衡體系中再充入3molH2和3molN2，則平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。Ⅱ.1922年，德國奧堡工廠建成世界首座以NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素（NH2CONH2）的工業(yè)裝置。該工藝的主要原理為：①2NH3(l)＋CO2(l)NH2COONH4(l)ΔH<0（快反應）②NH2COONH4(l)H2O(l)＋NH2CONH2(l)ΔH>0（慢反應）一定條件下，CO2的平衡轉化率與溫度、初始氨碳比[L＝n(NH3)/n(CO2)]的關系如圖：（3）兩曲線中，L1_________L2(填“>”、“<”或“=”)。（4）若L2=3，T1時，NH3的平衡轉化率為______________。（5）其它條件不變，隨著溫度的升高，CO2的平衡轉化率先升高后下降，“先升高”的原因是；“后下降”的原因是由于設備腐蝕加劇等因素，CO2的平衡轉化率下降。35.【化學—選三：物質結構與性質】（15分）我國科學家首次用砷化鎘納米片觀察到三維量子霍爾效應，并在碲化鋯（ZrTe5）上發(fā)現(xiàn)了金屬絕緣體的轉換，此項研究成果對紅外探測等的研究具有應用價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)As原子價電子排布圖為______，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____。（2）AsH3的空間構型為_____________；H3PO4分子中P的雜化軌道與O的_____________軌道形成______________鍵。（3）ZnS熔點為2830℃，CdS熔點為1750℃，ZnS熔點更高的原因是______________。（4）堿式碳酸鋯（）中C原子的雜化方式為______________；該化合物中非金屬元素的第一電離能大小關系為______________。（5）氧化鋯晶胞結構如圖所示，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料。晶胞中Zr原子的配位數(shù)為______________；已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶體的密度為，則該晶胞中距離最近的兩個鋯原子之間的距離為______________cm(列出計算式)。36.【化學—選五：有機化學基礎】（15分）苯磺酸貝他斯汀常用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹、濕疹等。G是合成苯磺酸貝他斯汀的重要中間體，可由廉價易得的2吡啶甲酸為原料經(jīng)路線A到G合成得到?；卮鹣铝袉栴}：（1）M的化學名稱為______________；（2）C的結構簡式為______________；（3）試劑X與足量KOH反應的化學方程式為______________；（4）F→G的反應類型為_____