龍崗區(qū)第二學期期末高一化學測試題(A卷)理科

龍崗區(qū)2010—2011學年第二學期期末高中學業(yè)評價試題高一化學A卷本試卷共25小題，共6頁。總分100分，考試時間為90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生首先檢查答題卡是否整潔無缺損；考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、姓名、考號和座位號填寫在答題卡上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。不按以上要求作答的，答案無效。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的，答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，不折疊，不破損，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H=1O=16C=12N=14S=32一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關12753I和13153I說法，正確的是A．12753I和13153I的核外電子數(shù)不同B．12753I和13153I的中子數(shù)分別為74和78C．12753I和13153I屬不同種元素D．12753I和13153I是同一種核素2．短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是A．離子半徑:丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙3．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是CFe氯化CFe氯化銅溶液B．碳棒上的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH―C．鐵片上的電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑D．鐵片為陰極4.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴5．對于化學反應3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=υ(Y)D.3υ(W)=2υ(X)6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．X最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C．Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸D．X的原子半徑比Y小7．下列說法中錯誤的是A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)有關C．化學變化中的能量變化全部是由化學鍵變化引起的D．能量變化是化學反應的基本特征之一8．對反應4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列反應速率的最快的是A.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1B.v(O2)=0.35mol·L-1·min-1C.v(NO)=0.01mol·L-1·S-1D.v(H2O)=0.3mol·L-1·min-19．下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應只能得到一種產(chǎn)物的是（）A．CH2=C(CH3)2B．CH2=CH2C．CH3CH=CH2D．CH3CH2CH=CH210.下列說法正確的是A.蛋白質、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物B.蛋白質的水解產(chǎn)物為氨基酸C.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料三、填空題(本題包括5小題，共40分)循環(huán)→乙醇H2↓循環(huán)→乙醇H2↓高溫水蒸汽↓N2、O2↑空氣→吸收池分解池合成塔吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖肌；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出吸收池中反應的離子方程式。（2）從分解池中循環(huán)使用的物質是。壓強（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強CO2CO2轉化率%n(n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.083623722提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。QRTW22．（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為________________。（2）元素的原子的得電子能力為：Q______W（填“＞”或“＜”）。（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是具有漂白性的氣體，反應的化學方程式為:_______________________________________________________________。23．（9分）某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案如下表，請按要求完成下表：（1）實驗目的：。（2）實驗內(nèi)容：實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞Mg+2H2O（熱水）===Mg(OH)2+H2↑②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應。③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應Mg+2H+===Mg2++H2↑④鋁條與2mol/L的鹽酸反應。24．（7分）A、B、C、D四種有機物，在一定條件下有如下轉化關系：已知Ｄ的化學式為C4H8O2，則：（1）A、Ｃ的結構簡式：ＡＣ。（2）寫出化學方程式：C→D：。25．（7分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：甲乙Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，甲乙（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究對化學反應速率的影響。（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關結論：實驗組號溫度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間體積濃度體積濃度Ⅰ05mL0.1mol·L—110mL0.1mol·L—15mL8sⅡ05mL0.1mol·L—15mL0.1mol·L—110mL12sⅢ305mL0.1mol·L—15mL0.1mol·L—110mL4s結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知；結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知。龍崗區(qū)2010—2011學年第二學期期末學業(yè)評價試題高一化學參考答案一、二、選擇題（60分）題號12345678910答案BCADCBBCBB題號11121314151617181920答案DAADCABBCABBCCD三、非選擇題（40分）21．（9分每空3分）（1）CO2+CO32-+H2O==2HCO3-（2）K2CO3（3）有利22．（7分）（2分）（2）<（2分）（3）S+2H2SO4(濃)====3SO2↑+2H2O（3分）23．（9分每空3分）(1)實驗目的：探究同周期元素性質遞變規(guī)律。（2）實驗內(nèi)容：實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式①②2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑③④2Al＋6H＋＝2Al3+＋3H2↑24．