2022-2023學年河南省鄭州市鞏義第三中學高二化學月考試題含解析

2022-2023學年河南省鄭州市鞏義第三中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖有關電化學的示意圖正確的是參考答案：D2.可逆反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＜0，達到平衡后，為了使H2的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（

）

A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣

B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑

C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣

D．降低溫度，增大壓強，分離出部分氨參考答案：D略3.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點下列說法不正確的是：A．Na2O2的水解產物是NaOH和H2O2

B．NaClO的水解產物之一是HClOC．PCl3的水解產物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2參考答案：C略4.某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：C略5.下列實驗裝置圖的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是(

)參考答案：B略6.下列比較項與依據的化學反應事實不對應的是（

）

比較項依據的化學反應事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比較氯化銀和碘化銀的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)參考答案：A略7.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是

A

B

C

D參考答案：C8.

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T最外層電子數是次外層電子數的2倍XL層有三個未成對電子YL層p電子數比s電子數多兩個Z元素的最高正價為+7價下列說法正確的是

A．z離子的結構示意圖為：

B．分子TY的鍵角為l80°

C．X原子的軌道式為：

D．XZ為非極性分子參考答案：B略9.下列說法中錯誤的是：（）①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳．氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似．A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③參考答案：A【考點】芳香烴、烴基和同系物；同分異構現象和同分異構體．【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．同系物具有以下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性質不同．研究對象為有機物．【解答】解：同系物化學性質相似，但化學性質相似物質不一定是同系物，如乙烯與1，3﹣丁二烯，故①錯誤；同系物在分子組成上析出相差一個或若干個CH2原子團，但相差一個或若干個CH2原子團的有機物不一定是同系物，如乙酸與乙酸乙酯，故②錯誤；同系物中碳、氫元素的質量分數不一定對應相同，如甲烷與乙烷．烴中碳、氫元素的質量分數對應相同，不一定是同系物如乙炔與苯，故③錯誤；互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質不一定相似，如乙酸與甲酸甲酯，故④錯誤．故選：A．10.有機物的分子組成與碳原子數相同的開鏈烷烴的分子組成相比較，前者每減少兩個氫原子，則增加一個不飽和度。已知，的不飽和度均為1，現有結構簡式為的物質，通過碳、氫原子數和不飽和度的計算，確定下列物質中不是上述物質的同分異構體的是

參考答案：A11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O參考答案：C本題考查可充電電池的工作原理，電極反應式的書寫、電極附近溶液酸、堿性的變化等。由鐵鎳電池放電時的產物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故Fe為負極，Ni2O3為正極，A正確；放電時，Fe失電子被氧化，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正確；充電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C錯誤；充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正確。12.一種微型紐扣電池——鋅銀電池的電極材料分別為Ag2O和Zn，電池工作時負極反應式為，總反應式為Zn+Ag2O——ZnO+2Ag。下列有關說法中正確的是（

）

A．放電時負極附近溶液的堿性不變

B．放電時每消耗6．5gZn，轉移0．1mol電子

C．正極的電極反應式為[

D．該電池的電解質溶液可以用酸溶液，也可以用堿溶液參考答案：C略13.下列反應中，反應物和產物的空間構型不會發(fā)生本質變化的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：A略14.某烴分子中有1個環(huán)狀結構和2個雙鍵，它的化學式可能是

A．C2H4

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8參考答案：C略15.下列敘述正確的是(

)A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加C．溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如右圖，該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個錐形瓶中；

③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數值至少為

④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄

；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應

，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：

。（2）本實驗中應選用

（填序號）的量筒。

A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm=

。（4）簡述速率不等的原因

，銅絲不與酸接觸的原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．（1）電解過程中，a電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應式應為

．（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現象是

．（3）電解過程中能量轉化的主要形式是

．參考答案：（1）2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）析出紅色固體；（3）電能轉化為化學能．考點：電解原理．.專題：電化學專題．分析：（1）電解池的陽極是和電源正極相連的極，陰極是和電源的負極相連的極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生得電子的還原反應；（2）根據電極反應式確定反應的現象；（3）電解池是將電能轉化為化學能的裝置．解答：解：（1）電解過程中，a電極和電源的正極相連，所以是為陽極，該電極上陰離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）電解過程中，b電極和電源的負極相連，所以是為陰極，該極上是銅離子得電子析出金屬銅，故答案為：析出紅色固體；（3）電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故答案為：電能轉化為化學能．點評：本題考查學生電解池的工作原理以及能量轉化形式、電極反應式的書寫等知識，屬于基本知識的考查，難度不大．18.某有機物R完全燃燒產物只有CO2和H2O。已知1molR完全燃燒時，生成nmolCO2，消耗1.5nmolO2。試回答下列問題。（1）若R為烴，則R的分子式為______________________。（2）若R為烴的含氧衍生物，3.0gR與足量金屬鈉反應生成560mL（標準狀況）H2，則R的分子式為_____________________。參考答案：略19.某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）寫出體系中反應的化學方程式

（2）計算該反應在0～3min時間內產物Z的