2022年江蘇省宿遷市夢溪中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年江蘇省宿遷市夢溪中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：B2.在稀氨水溶液中存在如下平衡體系:NH3·H2ONH4++OH－,當增大溶液的pH時,[NH4+]會()A.可能增大也可能減小 B.增大C.減小 D.無變化參考答案：A當增大溶液的pH時,如加入NaOH固體,則平衡逆向移動,[NH4+]減小;如通入氨氣或?qū)⑷芤何?則[NH4+]增大;所以[NH4+]可能增大也可能減小,A對。故答案A。3.下列實驗方案正確的是（）A．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀B．銀氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體D．除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過濾參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．檢驗溴離子先加硝酸酸化；B．在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；C．溫度高時苯甲酸的溶解度大，應(yīng)減少苯甲酸的損耗；D．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶．解答：解：A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，故A錯誤；B．氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制銀氨溶液，故B錯誤；C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故C正確；D．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶，且易溶解溴，不能分離，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、離子檢驗以及物質(zhì)的分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大4.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是

(

)A．非金屬性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強。C．氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。參考答案：B略5.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.02000mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．2：5

參考答案：B略6.從化學(xué)試劑商店買來的NaOH和濃H2SO4試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標志都是

參考答案：A略7.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量CuSO4固體

D．升溫參考答案：B略8.下列說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略9.在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．上層紫紅色，下層接近無色B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色D．上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D利用氧化劑將I－轉(zhuǎn)化為I2，然后利用有機溶劑進行萃取。因四氯化碳的密度大于水的，故在下層，且該層顏色為紫紅色。上層中的I2被萃取出因而接近無色。10.設(shè)C+CO22COΔH＞0

反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為（

）

A．同時增大

B．同時減少

C．V1增大，V2減小

D．V1減小，V2增大參考答案：A略11.在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列說法不正確的是()A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816參考答案：B根據(jù)圖中c點的[Ag＋]和[Br－]可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13mol2·L－2，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移動，[Ag＋]減小，故B錯；在a點時Q<Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項D中K＝[Cl－]/[Br－]＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。故答案B。12.強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。向1L0.3mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸②稀硝酸③稀醋酸（已知物質(zhì)電離過程吸熱），恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者的關(guān)系正確的是()

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

B．ΔH1>ΔH2>ΔH3

C．ΔH3>ΔH2>ΔH1

D．無法比較參考答案：B略13.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加人凈水劑明礬可以使海水淡化C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B略14.下列烷烴的命名正確的是()A.2-乙基丁烷B.1,2-二甲基戊烷C.2-甲基-4-乙基庚烷D.2,3-二乙基-4-甲基己烷參考答案：C解析：先按照各選項提供的名稱寫出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

再對各有機物進行重新命名，A：3-甲基戊烷，B：3-甲基己烷，C：2-甲基-4-乙基庚烷，D：3,5-二甲基-4-乙基庚烷。最后對比分析得出結(jié)論。

15.等質(zhì)量的下列物質(zhì)充分燃燒消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。（2）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H3=

kJ·mol-1。（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

，

。參考答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵+172.5；⑶使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；

①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請運用相關(guān)知識回答下列問題：（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：

．（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是（填序號）．A．強氧化性

B．強還原性

C．不穩(wěn)定性

D．漂白性E．弱酸性（3）設(shè)計方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究．①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是

．②為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計了如圖2實驗裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

．參考答案：（1）負；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）AD；（3）①鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成；②ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）由裝置圖可知上端應(yīng)生成氫氣，則a為負極，在電解池的陰極上是陽離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；氯氣可以和強堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）該消毒液的有效成分為NaClO；（3）①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，可發(fā)生電化學(xué)腐蝕；②碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：（1）用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電解池的下端產(chǎn)生的是氯氣，上端產(chǎn)生的是氫氣，電解池的陰極上是陽離子氫離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，在陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成氯氣，所以a是正極，b是負極，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：負；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）在消毒液中，次氯酸鈉具有氧化性，還具有漂白性，故答案為：AD；（3）①在此情況下發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，最終會生成氫氧化鐵沉淀，故答案為：鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成；②在該原電池裝置中，金屬鐵為負極，碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即ClO﹣+2e﹣+H2O→Cl﹣+2OH﹣，故答案為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．點評：本題主要考查了電解池的原理的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及“使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液”即可解答，題目難度不大．18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化表述為：

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入空格）。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________（填編號，多選倒扣）。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_____倍。參考答案：（1）5，6，5，6，3H2O（2）②（3）2．63倍19.某廠利用一種天然產(chǎn)物進行發(fā)酵，發(fā)現(xiàn)發(fā)酵液中含有U、V、W、X等多種化合物。已知：①U和W均可與銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀，而且U是一種單糖。②V是單官能團化合物，其碳原子數(shù)和X相同。V在濃硫酸作用下經(jīng)加熱得到Y(jié)，Y可以使溴水褪色。③V經(jīng)緩慢氧化可生成W。④V和X在少量濃硫酸作用下經(jīng)加熱可以得到Z。⑤X的組成為C：40%；H：6.7%；O：53.3%。X含有一個羧基，450mgX與0.20mol/L的NaOH溶液25mL完全反應(yīng)。X也可以和乙酸起酯化反應(yīng)。根據(jù)上述條件：(1