河北省滄州市汜水中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

河北省滄州市汜水中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2007·四川卷）13.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B本題主要考查化學(xué)平衡移動原理及等效平衡的相關(guān)問題，重點(diǎn)考查分析推理能力。由于所給反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2是一個氣體總體積不變的反應(yīng)，故只要將所給選項(xiàng)中的CO2、H2按所給反應(yīng)完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和H2O(g)，若所得結(jié)果n(CO)∶n(H2O)=1∶2,則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為x；若n(CO)∶n(H2O)＞1∶2，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)大于x;若n(CO)∶n(H2O)＜1∶2，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)小于x。所以本題答案為B。

2.X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半徑：X＞Y＞ZC、原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4參考答案：A略3.下列說法中正確的是：①焰色反應(yīng)時呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物

②做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用硫酸或鹽酸洗干凈

③硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色光，硫焰色反應(yīng)的顏色為藍(lán)紫色

④觀察鉀的火焰顏色時，通常應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察

⑤測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應(yīng)。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④參考答案：C略4.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

（

）

A．Na+

Fe2+

SO42-

NO3-

B．Al3+

Mg2+

NO3-

Cl-

C．K+

Na+

AlO2-

Cl-

D．Na+

K+

CO32-

ClO-參考答案：B略5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：B．充電時陽極反應(yīng)為：C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略6.對于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是A．乙烯．丙烯

B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯

D．丙烯．環(huán)丙烷參考答案：C8.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積．下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是（

）實(shí)驗(yàn)所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等，反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時間X小于Y，故選A．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查分析、計算能力，注意先進(jìn)行過量計算，知道濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，題目難度不大9.將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系I；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系II。則下列說法正確的是A.兩份分散系中的分散質(zhì)均為氯化鐵B.兩份分散系均能全部通過半透膜C.分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D.兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【詳解】A．分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；分散系Ⅱ?yàn)槁然F溶液，故兩分散系中的分散質(zhì)不同，故A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故B錯誤；C．將氫氧化鈉溶液加入到氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確；D．只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故只有分散系I可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查了膠體的制備和性質(zhì)，將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，得到分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系Ⅱ?yàn)槁然F溶液，注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而導(dǎo)致膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有。10.微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯誤的是（

）A.協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.電極1的電勢比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D.正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過程，其化學(xué)方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項(xiàng)正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，即電極1的電勢比電極2上的低，B項(xiàng)正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項(xiàng)錯誤；D.電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點(diǎn)，學(xué)生要抓住原電池的基本工作原理，學(xué)會分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應(yīng)物與生成物，電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵。11.下列說法正確的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)D.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物參考答案：BA、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯誤。12.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是（）A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B．合成新材料C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程

D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系

參考答案：答案：D13.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是

（

）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略14.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的電離），其中Cl—、Br—、I—的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通人氯氣使溶液中Cl—和Br—的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

（）

A．7:2

B．7：1

C．7：3

D．7：4參考答案：BC15.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>W，錯誤；B、Y的非金屬性最強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對NaNO2的性質(zhì)進(jìn)行探究。1、查找資料：①已知亞艷酸是國強(qiáng)酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體。亞磷酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體。②實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸內(nèi)與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿2、根據(jù)下述所給試劑設(shè)計幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaClNaNO2與NaCl。試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛PH試紙，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由為＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙同學(xué)用PH試紙檢驗(yàn)可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿丙同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測液b、取20.00ml待測液用濃度為0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強(qiáng)傳感器記錄的數(shù)據(jù)如下圖所示（縱坐標(biāo)為透光率，橫坐標(biāo)已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；（1）寫出當(dāng)亞磷酸鹽被氧化為磷酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)（已知此條件下氯離子未被氧化）。（3）計算樣呂中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＿＿＿＿＿＿3、根據(jù)題中信息請你設(shè)計一種不同于前面的實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時，甲、乙體積均為V

L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)

ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V

L。請回答：⑴乙中B的轉(zhuǎn)化率為

；⑵甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；⑶打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，乙的體積為

（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）參考答案：

⑴20%

⑵后者大

⑶0.29V

略18.青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要金屬為銅和錫?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為___________。（2）若基態(tài)錫原子價層電子排布式寫成5s25px2，則其違背了___________。（3）①由下表判斷，鹵化錫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)變化規(guī)律為___________，其原因是___________。

SnCl4SnBr4SnI4熔點(diǎn)/℃－3331144.5沸點(diǎn)/℃114.1202364②SnCl2是一種強(qiáng)還原劑，其中心原子的雜化方式為___________，分子幾何構(gòu)型為___________。（4）Cu的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________(填標(biāo)號)A.離子鍵

B.共價鍵

C.金屬鍵

D.范德華力（5）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為___________，O的配位數(shù)是___________。若該立方晶胞的晶胞參數(shù)為dnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為___________g/cm3(列出計算表達(dá)式)。參考答案：(1)14

(2)洪特規(guī)則

(3)①SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸點(diǎn)逐漸升高

分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大

②sp2

V形

(4)AB

(5)Cu2O

8

567×1021/d3?NA【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析原子軌道數(shù)目；根據(jù)價層電子對互斥理論分析分子空間結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞的密度?！驹斀狻浚?）Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個電子形成Cu+，Cu+基態(tài)時電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其電子占據(jù)14個原子軌道，故答案為：14；（2）洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時：①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，該原子核外電子排布沒有排py或px軌道，所以違反洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；（3）①由圖表數(shù)據(jù)可知，SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸點(diǎn)逐漸升高；原因?yàn)椋悍肿咏Y(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故答案為：SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸點(diǎn)逐漸升高；分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；②根據(jù)價層電子對互斥理論得SnCl2中心原子的雜化方式為sp2，含有1個孤電子對，所以分子幾何構(gòu)型為V形，故答案為：sp2；V形；（4）形成了銅氨離子：[Cu(NH3)4]（OH)2，所以存在離子鍵和共價鍵，故答案為：AB；（5）Cu原子處于晶胞內(nèi)部，O原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，晶胞中Cu原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，故晶體的化學(xué)式為Cu2O；以上底面面心O原子研究，與之最近的Cu原子為晶胞中上層4個Cu原子，及面心氧原子所在另外晶胞中下層4個Cu原子，所以O(shè)原子配位數(shù)為8；晶胞中Cu原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目為4，晶胞體積V=（d×10-7cm）3，則ρ=m/V=（8×64+4×16）/NA（d×10?7）3=567×1021/d3?NA，故答案為：Cu2O；8；567×1021/d3?NA?！军c(diǎn)睛】s軌道有1個，p軌道有3個，d軌道有5個；計算晶胞內(nèi)微粒數(shù)目時要注意微粒所在位置；單位的換算也是容易錯誤的地方。19.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路線如下。已知：Ⅰ.R1NHR2易被氧化II.R1CHO+(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_________。反應(yīng)①、③的目的是_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。(5)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________。(6)比D多一個碳原子的D的同系物有_____種結(jié)構(gòu)(7)由A合