江蘇省無(wú)錫市宜興屺亭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省無(wú)錫市宜興屺亭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，

C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B、等體積等密度的CO和C2H4C、等溫等體積的O2和N2

D、等壓等體積的N2和CO參考答案：AB略3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是(

)A．NH4Cl

B．MgCl2

C．HCl

D．Na2O2參考答案：A略4.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A.甲烷的燃燒

B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D.碳酸鈣的分解參考答案：A分析：圖象中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以這是一個(gè)放熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可判斷出正確答案。詳解：一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水（或酸）反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，而多數(shù)的分解反應(yīng)，C與水（或CO2）的反應(yīng)，銨鹽與某些堿的反應(yīng)、水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，所以A是放熱反應(yīng)，其它三個(gè)都是吸熱反應(yīng)，故本題答案為A。5.下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是()選項(xiàng)電解質(zhì)溶液陽(yáng)極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液碳碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O參考答案：B解析電解過(guò)程中，損耗什么物質(zhì)，補(bǔ)充什么物質(zhì)。但往往是兩極損耗物質(zhì)的化合物。對(duì)于A，在陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，在陰極產(chǎn)生H2，應(yīng)補(bǔ)充H、Cl元素，但加入H2、Cl2顯然不行，應(yīng)加入HCl，本例中加鹽酸則多引入了水；對(duì)于B，只電解了水，補(bǔ)充水是正確的；對(duì)于C，陽(yáng)極放出O2，陰極析出Cu，應(yīng)補(bǔ)充CuO；對(duì)于D，因陽(yáng)極材料是鐵，所以電極反應(yīng)式是陽(yáng)極：Fe－2e－===Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－===H2↑。按理應(yīng)補(bǔ)H去Fe，其實(shí)這種變化加一種物質(zhì)無(wú)法恢復(fù)。6.用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．CuSO4溶液

D.NaCl溶液參考答案：A略7.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B略8.在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法正確的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶?jī)?nèi)

A、①③④

B、③④

C、①②③④

D、①②③④⑤參考答案：A略9.

將一定質(zhì)量的金屬鈉在空氣中燃燒并將固體產(chǎn)物跟338g水反應(yīng)，收集到16g氣體，下列說(shuō)法正確的是A.原金屬鈉的質(zhì)量是11.5g

B.原金屬鈉的質(zhì)量是46gC.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％

D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1％參考答案：BC10.某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A.HNO3為電解質(zhì)溶液，

B.鋅為原電池正極，

C.鐵極質(zhì)量不變，

D.銅為原電池正極。參考答案：D略11.下列說(shuō)法中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)參考答案：C分析：A、反應(yīng)過(guò)程中吸收能量的是吸熱反應(yīng)；B、根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱分析反應(yīng)為吸熱還是放熱；C.反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系；D.ΔH與計(jì)量數(shù)有關(guān)。詳解：A、反應(yīng)條件與反應(yīng)是吸熱或吸熱無(wú)關(guān)，例如碳燃燒需要加熱等，A錯(cuò)誤；B、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，C正確；D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。12.根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．①④⑤參考答案：D略13.下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說(shuō)法中，不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說(shuō)明乙烯有還原性

C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)D．食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。參考答案：C略14.下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

參考答案：A略15.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A、鋅是負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；D、電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開(kāi)活塞____________。已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為_(kāi)_____，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。參考答案：(1)bd

ac

(2)A中氣泡冒出的個(gè)數(shù)（或快慢）

(3)B中溶液橙色剛好褪去

(4)水浴加熱

f

吸收溴蒸氣，防止污染空氣【分析】由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【詳解】（1）進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)關(guān)閉bd，打開(kāi)ac，進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉ac，打開(kāi)bd，依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時(shí)，因溴的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過(guò)高，裝置C中加熱方式應(yīng)改為水浴加熱；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中的水應(yīng)從下口f進(jìn)入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意?shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)需注意問(wèn)題是分析是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。參考答案：(1)2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

(2)升華（或加熱）、冷凝結(jié)晶（無(wú)冷凝結(jié)晶不扣分）

(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，意思對(duì)即可)

(5)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有IO3－分析：反應(yīng)①是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質(zhì)碘，然后利用活性炭吸附單質(zhì)碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質(zhì)碘，轉(zhuǎn)化為碘酸根和碘離子，在酸性溶液中二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此解答。詳解：（1）反應(yīng)①為pH=2溶液顯酸性，NaNO2溶液將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO，則其反應(yīng)的離子方程式為：2NO2－+2I－+4H+＝I2+2NO↑+2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶；（3）根據(jù)已知條件，反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，則碘在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)為5（從0價(jià)升高為+5價(jià)和從0價(jià)降低為-1價(jià)），因此離子反應(yīng)方程式是：3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2↑或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2，從而得不到I2；點(diǎn)睛：本題主要是考查海水中提碘的問(wèn)題，涉及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?，弄清富集碘和吸收碘以及氧化還原反應(yīng)中碘的存在形式是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑或還原劑的選擇，注意結(jié)合題干信息解答。18.（13分）（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是______g，其中含有_____molH，含有_______g氧元素。（2）9.03×1023個(gè)氨（NH3）分子含___________mol氨分子，____________mol氫原子，________mol質(zhì)子，________________個(gè)電子。（3）硫酸鋁的化學(xué)式為_(kāi)_____________，0.2mol硫酸鋁中有______molAl3+，__

個(gè)SO42