2022年四川省遂寧市龍坪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年四川省遂寧市龍坪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—參考答案：A略2.實驗室保存下列藥品的方法,正確的是A、氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里

B、盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

D、少量堿金屬單質(zhì)都保存在煤油中;液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C3.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說法中正確的是

（

）

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過

調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略4.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（

）A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳的相對分子質(zhì)量不同，則質(zhì)量不相同，A錯誤；一氧化氮分子中有15個電子，一氧化碳分子中有14個電子，所以分子數(shù)相同，電子數(shù)不同，B錯誤；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)也不相同，錯誤；選D。5.下列物質(zhì)在光束照射下能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是

（

）

A.

B．稀豆?jié){

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3參考答案：B略6.某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點變到b點B．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點C．0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3參考答案：AC7.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）A．移向Zn極，陰離子移向Cu極 B． 移向Cu極，陰離子移向Zn極C．和陰離子都移向Zn極 D． 和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析： 鋅銅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此來解答．解答：A．Zn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故A錯誤；B．Zn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故B正確；C．Zn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故C錯誤；D．Zn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查原電池中離子的移動方向，明確陽離子向正極移動是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．8.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟有關(guān)，屬于常識題。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3參考答案：A略10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液HCO3﹣+AlO2﹣+H2O=A（OH）3↓+CO32﹣參考答案：D解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na202+2H2O═40H﹣+4Na++O2↑，故C錯誤；D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為HCO3﹣+AlO2﹣+H2O=A（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故選D．11.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+參考答案：BA．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項B正確；C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項C錯誤；D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。答案選B。12.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（

）A．MOH和ROH都是強堿

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在x點，c(M+)=c(R+)參考答案：D略13.下列反應(yīng)，一定沒有氣體產(chǎn)生的是

（）A．鹽與堿溶液的反應(yīng)

B．鹽與鹽在水溶液中反應(yīng)C．酸與堿在溶液中的中和反應(yīng)

D．非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)參考答案：答案：C14.兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略15.下列關(guān)于鐵的敘述中正確的是（

）①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕

②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族

④鐵在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵

⑤鐵與冷的濃硝酸不反應(yīng)

⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A．①⑥

B．②④

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：（1）實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為

，硫化亞鐵處加水的目的是

；（2）實驗?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是

和

（必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為

；（3）實驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是

，②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為

%（保留2位小數(shù)，已折算標況）。參考答案：（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成

稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化（2）濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）

BaSO3[或銅片、濃硝酸；

BaSO4（合理即可）]（3）①抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平②69.14%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：請回答：（1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是

▲

。（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應(yīng)所需的時間控制在

▲

小時左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為

▲

千克。參考答案：略18.(10分）下列實驗流程圖中，x為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出。

請回答：(l）寫出A、B和E的化學(xué)式：A B

E

(2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用

(3）寫出①、③和④反應(yīng)的方程式（若是離子反應(yīng)的寫離子方程式）:①

③

④

參考答案：(l)A:Si02,B:MgO,E:MgSiO3（每空l分）(2）抑制氯化鎂水解（1分）(3）①Si02+2OH-=Si032一＋H2O

③MgSiO3+2H+＝H2SiO3↓＋Mg2+

④Si02+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（每個方程式2分）19.（13分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價為

（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是

。（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16s。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是

。（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因

。參考答案：（1）+4（1分）

（2）KSCN溶液（2分）

（3）過濾（或過濾、洗滌）（1分）（4）FeSO4＋2NH4H