2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市雙溪橋鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市雙溪橋鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕參考答案：C略2.有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為()。

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略3.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略4.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是

（

）A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略5.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：答案：D6.I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中，

的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)的△H>0B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC【解析】隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯；因?yàn)椋?，所以?dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動，這時的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。

7.混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是（）A．充電時，陰極附近pH降低B．電動機(jī)工作時溶液中OH﹣向甲移動C．放電時正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOHM+Ni（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電過程為原電池，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）2，鎳的化合價從+3價降到+2價，則乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，甲為負(fù)極，MH中H由0價升高到+1價，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，電極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充電是放電的逆過程，此時甲為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，乙為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氫氧根，pH增大，故A錯誤；B．電動機(jī)工作時是放電過程，原電池工作時，溶液中氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；C．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正確；D．放電過程的正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，則電池總反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正確；故選A．8.下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（）A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C．NaBr、HCl、KCl三種溶液D．淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液參考答案：D略9.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間。”海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是A.產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)

B.光是一種膠體C.霧是一種膠體

D.空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m參考答案：D空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，答案選D。10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2參考答案：C略11.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是（

）A．可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水參考答案：C略12.根據(jù)下列反應(yīng)判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（

）

(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O

(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2A.Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2

B.Cl2＞Ca(ClO)2＞FeCl3＞I2C.Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2

D.Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3參考答案：C略13.．在高壓下將CO2可以轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體。下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)C．對于CO2原子晶體，“CO2”是化學(xué)式，不是分子式D．CO2原子晶體在一定條件下轉(zhuǎn)化為分子晶體的變化是物理變化參考答案：C略14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是

，說明SO2具有

性。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是

（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是

（填字母編號）。a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由

。參考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色

還原（3）BaSO4

bd（選對一個給1分，錯選不給分）（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體(其它合理答案也得分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.E和M均為生活中常見的金屬元素?，F(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________（填序號）。

a.氧化還原反應(yīng)

b.復(fù)分解反應(yīng)

c.置換反應(yīng)（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)①的離子方程式是______________。（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)③制得。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，則充電時的陽極反應(yīng)是

。放電時消耗32.5gZn時轉(zhuǎn)移

mol電子。參考答案：（1）a

c（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O（4）Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O

1

略18.原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是

。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是

。（3）C3+核外電子排布式是

參考答案：（1）NH3分子間存在氫鍵（2）N2O（3）1s22s22p63s23p63d5略19.（13分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減小；化合物AE常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是 （寫出化學(xué)式）。（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,并寫出A與B形成的18電子分子的電子式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為

；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是

。（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是