2022-2023學(xué)年山西省忻州市新路中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市新路中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)

①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略2.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略3.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有、、。，且B.x=10時，溶液中有、、，且C.x=30時，溶液中有、。、，且D.x=30時，溶液中有。、、。，且參考答案：B略4.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2OB.飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3a+2H2O+CO32-參考答案：B略5.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是

（

）

A．X元素為鋁

B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略6.只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B略7.．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：A8.在甲、乙兩個裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì),擠壓膠頭滴管,加入液體,一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是(

)

A.甲:稀硫酸和木炭

乙:NaOH溶液和氣體B.甲:雙氧水和

乙:飽和食鹽水和HCl氣體C.甲:醋酸和溶液

乙:濃氨水和NaOH固體D.甲:濃硫酸和Al片

乙:蒸餾水和

參考答案：B略9.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）A．高溫會導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鉀C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

如表：配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽參考答案：答案：A

解析：根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時待食品熟后加入碘鹽，這是因為食鹽中的KIO3在加熱時會分解從而導(dǎo)致碘的損失，所以A選項正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl－氧化，所以B選項錯誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進(jìn)行檢驗，要檢驗食鹽中的碘應(yīng)在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項錯誤；食鹽中碘的含量為35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項錯誤。高考考點：日常生活中的化學(xué)問題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)。易錯提醒：將食鹽中碘元素的含量誤認(rèn)為是KIO3的含量而錯選D選項。備考提示：解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結(jié)合所學(xué)的知識逐項分析各選項的正誤。10.某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2參考答案：D略12.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是A．“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性

B．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH既可做氧化劑也可做還原劑參考答案：A13.用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑B.電解時H+由電極I向電極II遷移C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－D.每處理1

mol

NO，可同時得到32gO2參考答案：C【詳解】從圖示中，可知在吸收塔中NO變成了N2，N的化合價降低，S2O42－變成了HSO3－，S的化合價從＋3升高到了＋4，化合價升高。在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，而在電極Ⅱ附近有氧氣生成，為H2O失去電子生成O2，為陽極。

A．在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，電極方程式為2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A項錯誤；B．電解時，陽離子向陰極移動，電極Ⅰ為陰極，H＋由電極Ⅱ向電極Ⅰ移動，B項錯誤；C．吸收塔中NO變N2，S2O42－變成HSO3－，C中的離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒，C項正確；D．整個裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，處理1molNO，N的化合價從＋2降低到0，轉(zhuǎn)移了2mol電子。陽極2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32gO2即1molO2需要4mol電子，D項錯誤；本題答案選C。14.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是（

）A．該電池屬于一次電池B．電池工作時，H+由正極流向負(fù)極C．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-D．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略15.下列說法中不正確的是(

)

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②共價化合物中不存在離子鍵

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵

⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力

⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥參考答案：C【知識點】物質(zhì)的組成與性質(zhì)

E1

E3【答案解析】C

解析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯誤；⑤非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；⑥離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力，錯誤；⑦氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，錯誤。【思路點撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。實驗步驟：①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m?；卮鹣铝袉栴}：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是

，而溫度明顯升高的主要原因是

；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是

。(3)儀器E的作用是

。(4)按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)①如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為

（用m表示）。②如果不能，則原因是

。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是

。參考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀

SO3溶于水放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）吸收空氣中的水蒸汽及CO2

(4)

②SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中稱量裝有無水硫酸銅的A管質(zhì)量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；Z原子L電子層上有2對成對電子，R＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________，其基態(tài)原子有___________種能量不同的電子。(2)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）___________。(3)與XYZ－互為等電子體微粒的化學(xué)式為_____________（寫出一種即可），XYZ－的中心原子的雜化方式為___________。(4)R2＋與NH3成的配離子中，提供孤對電子的原子是___________。(5)已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為___________，乙的化學(xué)式為___________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為___________。若甲晶體中一個晶胞的邊長為apm，則甲晶體的密度為___________g/（寫出含口的表達(dá)式，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案：解析：核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，則核外有6個電子，即X是C，Z原子的L電子層上有2對成對電子，是2p4，為O，根據(jù)原子序數(shù)遞增知Y是N，R＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，分別有2、8、18個電子，即R是Cu。⑴Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，核外電子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7個能級，因此其基態(tài)原子有7種能量不同的電子。⑵同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢，ⅡA元素原子的s能級是全充滿狀態(tài)、ⅤA元素原子的p能級是半充滿狀態(tài)，它們第一電離能比相鄰元素大，即第一電離能：N>O>C。⑶與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式有CO2、N2O、SCN-等，互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳的結(jié)構(gòu)是直線型，C原子采取sp雜化，因此CNO－的中心原子的雜化方式為sp。⑷N原子有孤對電子，Cu2+有空軌道，即N提供孤對電子⑸根據(jù)均攤法知甲含Cu原子4個，O原子：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4，化學(xué)式為CuO，乙含Cu原子4個，O原子：8×1/8+1=2，化學(xué)式為Cu2O，CuO易轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O，是因為Cu2O中的Cu的3d能級是全充滿狀態(tài)，而原子處于全充滿、半充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1個甲中含CuO4個，質(zhì)量為（4×80）÷NAg，晶胞體積為（a×10-10）3m3，密度是。18.（6分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。根據(jù)右圖，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表

示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是

。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝

mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是

。（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min

時還可以采取的措施是

。A.加入催化劑

B.縮小容器體積

C.升高溫度

D.加入一定量的N2O4

參考答案：答案：（1）X

b和d(2分)（2）0.04

加入了0.4molNO2(2分)（3）BD(2分)19.(14分)長期存放的Na2SO3，會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3，被氧化的程度。(Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計了下圖實驗。請回答：(1)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式

；(2)寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(3)若起始實驗時稱量出放入錐形瓶中Na2SO3樣品質(zhì)量為ag，實驗后向B裝置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實驗方案存在缺陷，致使