河南省洛陽市新安縣2023-2024學年高一上學期9月考試化學試卷（含答案）

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考試時間：75分鐘分值：100分內(nèi)容：必修一

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H1C12O16Cu64Na23S32Ba233

一、選擇題：本題共16個小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分。

1．下列物質(zhì)與所給化學品安全使用標識對應錯誤的是

2．詩句中蘊含了化學知識，下列關于“江霧菲菲作雪天”中“霧”的說法錯誤的是

A．分散質(zhì)粒子的直徑在100nm以上

B．屬于膠體

C．能發(fā)生丁達爾效應

D．屬于混合物

3.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下圖：

下列說法正確的是

A．為了便于操作，固體溶解也可直接在容量瓶中進行

B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用

D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

4．下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是

A.比較、的熱穩(wěn)定性B.觀察的焰色試驗C.測定某濃度氯氣溶液的D.檢驗溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）

A．含有的共價鍵數(shù)目為

B．完全分解，得到的分子數(shù)目為

C．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為

D．100mL0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有H原子數(shù)為0.01NA

6．已知反應：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。下列化學用語錯誤的是

A．Na＋的結構示意圖：

B．NaCl與Na2CO3中所含化學鍵類型完全相同

C．H2O的電子式：

D．35Cl和37Cl互為同位素

7．已知反應：C＋2CuOCu2O＋X。下列說法正確的是

A．X的化學式為CO2B．Cu2O的摩爾質(zhì)量為144g

C．每消耗0.2molCuO生成X的體積為2.24L

D．消耗12gC時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分別位于不同周期。Z的原子半徑在同周期主族元素中最大，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒時，Y的量不同，產(chǎn)物不同。下列有關說法錯誤的是

A．W的單質(zhì)常溫下為氣體B．原子半徑：X>Y

C．X非金屬性在同主族中最強

D．由Z與Y組成的化合物只有一種

9．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系錯誤的是

性質(zhì)用途

A鈉硬度小可用作原子反應堆導熱劑

B維生素C具有還原性可用作補鐵藥物琥珀酸亞鐵的抗氧化劑

C氫氧化鋁可與鹽酸反應氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

DNa2O2可以與CO2反應放出O2可用作供氧劑

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液中：Ba2＋、Cl－、NO、CO

B．使紫色石蕊呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO

C．無色透明溶液中：NO、Cl－、Cu2＋、K＋

D．新制氯水中：Na＋、Cl－、CO、K＋

11．常溫常壓下，向含1molNaOH的溶液中不斷通入HCl氣體，溶液的導電能力與通入HCl氣體體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．M點之前溶液中離子濃度基本不變

B．M點通入了1molHCl氣體

C．M點之后Na＋濃度增大

D．N點通入的HCl達到飽和

12．有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4+、Cl-、Ba2＋、

HCO3－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗

(已知：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O)：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL。

(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

A．原溶液中一定存在的離子為NH4+、HCO3－、SO42－

B．原溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度至少為0.1mol·L－1

C．原溶液中Cl－一定不存在

D．原溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1

13．在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A

B.

C.

D.

14．鹵族元素（用X表示）均是成鹽元素。下列關于鹵族元素的說法正確的是

A．最高正價均為＋7價

B．X2單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增大而加深

C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

D．F2能從NaBr溶液中置換出溴單質(zhì)

15．在航空航天領域，有“一代飛機、一代材料”的說法，新材料的應用是航空技術發(fā)展和進步的最重要推動力之一。國產(chǎn)C919飛機上，我國首次大范圍使用第三代鋁鋰合金，助力C919綜合減重7%。足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1∶2，則消耗鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為

A．1∶3B．1∶1C.2∶3D．3∶2

16．氧化亞銅()主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑等。一價銅在酸性溶液中可歧化為二價銅離子和銅單質(zhì)。用黃銅礦(主要成分為)制備氧化亞銅的流程如下圖：

下列說法正確的是

A.“焙燒”反應產(chǎn)生的氣體會污染環(huán)境，可通入溶液除去

B.酸溶時，與足量稀硝酸充分反應，產(chǎn)生NO體積為44.8L

C.可用KSCN溶液檢驗濾液Ⅰ中是否含有

D.和稀硫酸反應時，稀硫酸是氧化劑

二、非選擇題（請把答案寫在答題卡上，寫在其它位置無效）

17..下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）上述元素中的單質(zhì)可以用于制作半導體的是_______(填字母)。

（2）c、d、e三種元素對應簡單離子半徑由大到小的順序是_______。

(用對應元素符號表示，下同)

（3）由上述元素形成的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______(填化學式)。

（4）h的原子結構示意圖為_______，的電子式為_______。

（5）34號元素在周期表中的位置是_______。

向水溶液中通入少量g的單質(zhì)，有f的單質(zhì)生成。由此可知氧化性：_______>_______。

18.(14分)氯是一種重要的“成鹽元素”，含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。某高一化學興趣小組按化學家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制備氯氣并探究氯氣的性質(zhì)和用途。

⑴請從以下儀器和裝置中選擇合適儀器和裝置組成制備并收集純凈干燥氯氣的裝置，選擇上述儀器并從左到右依次連接順序正確的是_____。

A．a(chǎn)→d→f→b→c→k→j→iB．a(chǎn)→g→h→b→c→k→j→i

C．a(chǎn)→b→c→d→f→k→j→iD．a(chǎn)→d→f→b→c→j→k→i

(2)請寫出裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱：

(3)化學興趣小組制氯氣時設計有如下操作步驟，正確的操作順序是_____。

①連接好裝置，檢查氣密性；

②緩緩加熱；

③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；

④通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；

⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；

⑥當有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時，開始用向上排空氣法收集氯氣。

A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

(4)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑?；瘜W興趣小組利用制得的氯氣制備K2FeO4的方法如下：將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽，寫出該反應的化學方程式________。

(5)FeI2是一種灰黑色的固體，化學興趣小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學們對溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：

甲同學認為：是因為I-被Cl2氧化成I2

乙同學認為：是因為Fe2+被Cl2氧化Fe3+

隨后化學興趣小組進行如下實驗進行驗證：

實驗步驟現(xiàn)象結論

①取少量黃色溶液于試管中，滳加淀粉溶液試管中溶液變藍色甲同學觀點正確

②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液_____________________乙同學觀點不正確

化學興趣小組得到的結論：I-的還原性Fe2+的還原性（填“大于”、“小于”、“等于”）

(6)依據(jù)(5)中所得結論，往含0.2molFeI2的溶液中通往5.6L標準狀況下的氯氣，充分反應，請寫出該反應的化學方程式：。

19、氯化鎂（MgCl2）可用作部分食品的添加劑、小麥粉處理劑、融雪劑等。某MgCO3樣品中含有Fe2O3、FeO雜質(zhì)，以該樣品制取MgCl2溶液的流程如圖：

已知：Fe3＋在pH＝6時可完全生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e2＋在pH＝7.6時可完全生成Fe（OH）2沉淀。

請回答下列問題：

（1）Fe2O3屬于________（填“酸”或“堿”）性氧化物，寫出一條基于其物理性質(zhì)的用途__________________。

（2）“酸溶”所得氣體的電子式為________。

（3）加入氯水的作用是____________，該反應的離子方程式為_____________________。

（4）濾渣的化學式為________。

（5）請設計實驗方案，檢驗過濾后所得氯化鎂溶液中鐵元素是否已被除盡：________________________________________________。

20、將一定物質(zhì)的量濃度的溶液分成A、B兩等份，分別向A、B中通入物質(zhì)的量不等的，充分反應后，再繼續(xù)向兩溶液中分別逐滴加入的鹽酸，邊滴邊振蕩，產(chǎn)生的氣體體積(假設所產(chǎn)生的氣體全部逸出)與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示，回答下列問題：

已知：①不考慮水電離出的和及和與水發(fā)生的反應；

②不考慮溶液混合時引起的體積和溫度的變化；

③只考慮反應過程中鹽酸的酸性。

（1）由曲線A可知：

相同狀況下，_______，P點溶液中，_______(用含x的代數(shù)式表示)。

（2）由曲線B可知：

向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)為_______(填化學式)，其質(zhì)量之比為_______。

（3）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g。

化學試題答案

1-5：BADCC6-10：BDDAB11-16：CBCBDC

17.（14分，每空2分）（1）i（2）

（3）

（4）①.②.

（5）第四周期ⅥA族（6）①.②.S

18．（14分，每空2分）

(1)A(2)分液漏斗(3)D

(4)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O

(5)溶液無明顯變化大于

(6)4FeI2+5Cl2=4I2+2FeCl2+2F