甘肅省武威一中高一上學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年甘肅省武威一中高一(上）第一次段考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意的)1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()A． B． C． D．2．下列常用實(shí)驗儀器中,能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．蒸發(fā)皿3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（)A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液4．下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．石墨 B．硫酸溶液 C．熔融氯化鈉 D．固態(tài)氯化鉀5．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(）A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH)2↓+Na2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClOC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2Cu+O22CuO6．某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素(）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化或被還原 D．一定同時被氧化和被還原7．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定8．下列物質(zhì)的分類說法中不正確的是(）A．Na2CO3是鈉鹽、碳酸鹽、是正鹽B．NH4Cl是一元堿、強(qiáng)堿、也是可溶性堿C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是強(qiáng)酸D．CO2是酸性氧化物、也是非金屬氧化物9．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣10．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下:甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba（OH）2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁11．下列配制的溶液濃度偏高的是（)A．配制鹽酸溶液,用量筒取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶C．稱量4gNaOH配制0。20mol/LNaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤D．配制NaOH溶液時，溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線12．下列離子方程式書寫正確的是(）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑13．下列方程式中，不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓來表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═Ba2SO4↓+NaClC．BaCO3+H2SO4═Ba2SO4↓+H2O+CO2D．BaCl2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HCl14．下列說法不正確的是(）①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤15．下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba(OH）2=Ba2++2OH﹣ D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣16．下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（)A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑17．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示）中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐漸加入氫氧化鈉溶液18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L水所含的水分子數(shù)為NAC．在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．34g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為20NA19．根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可判斷MnO4﹣、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為（）A．Fe3+＞MnO4﹣＞Cl2＞Cu2+ B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C．Cl2＞MnO4﹣＞Fe3+＞Cu2+ D．Cu2+＞Cl2＞MnO4﹣＞Fe3+20．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)m的值為（）A．2x B．4 C． D．221．將amol/LAl2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為（）mol/L．A． B．4（3a+b） C．4(a+b） D．22．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（）A．0。5mol/LH2SO4溶液50mL B．0。6mol/LAl2（SO4）3溶液35mLC．0.8mol/LNaCl溶液70mL D．0.7mol/LNa2CO3溶液60mL23．有Na2SO4、Fe2(SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L﹣1，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0。6mol?L﹣1，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0。1mol?L﹣1 B．0。3mol?L﹣1 C．0.2mol?L﹣1 D．0。25mol?L﹣124．以下對電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是（）A． B． C． D．25．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2二、填空題26．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)（1）4.9g硫酸中含有molH原子，個O原子，與克H2O中所含O原子數(shù)相等．(2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LO2氣體的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是克，質(zhì)子數(shù)為個．(3）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為,密度之比為．（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．27．下列物質(zhì)中：①Cu；②液態(tài)氯化氫；③干冰;④固體氯化鈉；⑤BaSO4；⑥熔融氫氧化鈉；⑦稀硫酸；⑧醋酸;⑨乙醇；．其中：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：；（2）屬于弱電解質(zhì)的是：；（3）屬于非電解質(zhì)的是：；（4)能夠?qū)щ姷氖?．28．現(xiàn)有CO32﹣、K+、SO42﹣、Cl﹣、Al3+、Fe3+、HCO3﹣、Ba2+八種離子，試按要求填空:（1）只能與H+大量共存,不能與OH﹣大量共存的有．（2）只能與OH﹣大量共存，不能與H+大量共存的有．（3）既能與H+大量共存，又能與OH﹣大量共存的有．（4)既不能與H+大量共存，又不能與OH﹣大量共存的有．29．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物．30．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是；全部被還原的是，部分被氧化的是，部分被還原的是．A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．2H2SO4+2KCl+MnO2MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O．31．為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案：（1）操作①⑤⑥的名稱依次是，，．（2）操作②～④加入溶液后的離子反應(yīng)方程式分別為；；；．（3）實(shí)驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀(填“需要”或“不需要"）多次過濾,理由是．（4）該同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗方案(填“嚴(yán)密"或“不嚴(yán)密"），理由是．該步驟所加試劑應(yīng)該是．

2016—2017學(xué)年甘肅省武威一中高一(上）第一次段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意的）1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(）A． B． C． D．【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；化學(xué)試劑的分類．【分析】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，不能用手拿，以此來解答．【解答】解：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,不能用手拿，選擇作警示標(biāo)記,而B中為劇毒標(biāo)志、C中易燃標(biāo)志、D中禁止標(biāo)志，故選A．2．下列常用實(shí)驗儀器中,能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．蒸發(fā)皿【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】首先知道能在酒精燈上直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可墊石棉網(wǎng)加熱的是燒杯、燒瓶．然后根據(jù)題目要求選出正確答案即可．【解答】解：A．分液漏斗不能用來加熱，故A錯誤;B．普通漏斗不能用來加熱，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶可墊石棉網(wǎng)加熱，不可直接加熱，故C錯誤；D．蒸發(fā)皿能直接加熱，故D正確．故選D．3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后,溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶,出現(xiàn)分層現(xiàn)象．【解答】解:①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體,可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后,溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離．故選C．4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(）A．石墨 B．硫酸溶液 C．熔融氯化鈉 D．固態(tài)氯化鉀【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而物質(zhì)要想導(dǎo)電，要么有自由移動的電子,要么有自由移動的離子，據(jù)此分析．【解答】解：A、石墨是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，故A錯誤;B、硫酸溶液是混合物，故不是電解質(zhì),故B錯誤;C、熔融的氯化鈉有自由移動的離子，故能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)，故C正確；D、固態(tài)的氯化鉀為電解質(zhì)，但由于離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電,故D錯誤．故選C．5．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClOC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2Cu+O22CuO【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng);若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B．Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng),故B不選；C．Zn和H元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cu和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．故選A．6．某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化或被還原 D．一定同時被氧化和被還原【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高,也可能降低．【解答】解:A．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化,如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S,故B錯誤；C．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，則被氧化，故C正確；D．元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可能被氧化或被還原，則不一定同時被氧化和被還原，故D錯誤．故選C．7．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（)A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小,據(jù)此即可解答．【解答】解:A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒(1nm～100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的,微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的,丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以,該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體(1nm～100nm)、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C．8．下列物質(zhì)的分類說法中不正確的是(）A．Na2CO3是鈉鹽、碳酸鹽、是正鹽B．NH4Cl是一元堿、強(qiáng)堿、也是可溶性堿C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是強(qiáng)酸D．CO2是酸性氧化物、也是非金屬氧化物【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、依據(jù)鹽的分類方法，可以以陽離子、陰離子分類，正鹽、酸式鹽、堿式鹽；B、NH4Cl是鹽;C、酸可以分為含氧酸、無氧酸．一元酸、二元酸等，強(qiáng)酸弱酸；D、組成元素分為金屬元素非金屬元素，氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水的為酸性氧化物；【解答】解：A、Na2CO3是鈉鹽、碳酸鹽、是正鹽，故A正確；B、NH4Cl是鹽,故B錯誤；C、H2SO4是含氧酸、二元酸、也是強(qiáng)酸，故C正確；D、CO2是酸性氧化物、也是非金屬氧化物，故D正確；故選B．9．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(）A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等,則能大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解:A．酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存,且Fe3+為黃色，MnO4﹣為紫色,與無色不符，故A不選；B．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色,故C選；D．因H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體,不能共存,故D不選;故選C．10．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下:甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba（OH）2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗．【分析】甲．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;乙．鋇離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；丙．HCl、K2CO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)；?。甂2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．氯化鋇和硫酸鉀在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．氫氧化鋇與碳酸鉀在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．HCl、K2CO3在溶液中發(fā)生反應(yīng),不能夠穩(wěn)定存在,故C錯誤；D．K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng),能夠穩(wěn)定存在，故D正確；故選：D．11．下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶C．稱量4gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤D．配制NaOH溶液時,溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】結(jié)合c=及不當(dāng)操作對n、V的影響判斷濃度的變化，以此來解答．【解答】解：A．配制鹽酸溶液,用量筒取鹽酸時俯視刻度線，n(HCl)偏小，由c=可知，c偏低，故A不選；B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶，水加多,則V偏大，由c=可知，c偏低,故B不選；C．稱量4gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時,砝碼錯放左盤，m（NaOH）偏小，n(NaOH）偏小，由c=可知，c偏低，故C不選；D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線,則V偏小，由c=可知,c偏高，故D選;故選D．12．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C．石灰石為難溶物碳酸鈣，離子方程式中不能拆開;D．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng),無法寫出離子方程式．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤；B．少量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正確;C．碳酸鈣應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故D錯誤；故選B．13．下列方程式中，不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓來表示的是（）A．Ba（NO3)2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═Ba2SO4↓+NaClC．BaCO3+H2SO4═Ba2SO4↓+H2O+CO2D．BaCl2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HCl【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽（或硫酸）反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽(或強(qiáng)酸)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，以此來解答．【解答】解：A、B、D的離子反應(yīng)中只有硫酸鋇保留化學(xué)式，其余均寫成離子，則離子反應(yīng)均為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,只有C的離子反應(yīng)為BaCO3+2H++SO42﹣═Ba2SO4↓+H2O+CO2,故選C．14．下列說法不正確的是（）①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；②氨氣本身不能電離出離子,溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；③熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電;④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān);【解答】解：①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),故①錯誤;②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；③熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電;所以氨水是電解質(zhì)溶液，故③錯誤;④離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電,故④錯誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯誤；故選D．15．下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4)3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba(OH）2=Ba2++2OH﹣ D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來解答．【解答】解：A、Al2（SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4)3=2Al3++3SO42﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故A正確；B、NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,故B錯誤；C、Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故C正確;D、NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故D正確;故選B．16．下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),水中H、O元素的化合價都沒有變化，則水既不做氧化劑，又不做還原劑,以此來解答．【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng),故A不選；B。3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合價既升高又降低,屬于氧化還原反應(yīng),且水中H、O元素的化合價都沒有變化,則水既不做氧化劑，又不做還原劑，故B選；C.2F2+2H2O=4HF+O2中F元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，水作還原劑，故C不選；D。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，水作氧化劑,故D不選；故選B．17．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐漸加入氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應(yīng)時溶液電荷濃度接近0,當(dāng)另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大,又逐漸變亮．【解答】解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應(yīng),溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯誤；B．硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯誤；C．硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ba（OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,反應(yīng)后生成難溶物和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇,溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故C正確；D．醋酸、一水合氨都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，不存在熄滅的現(xiàn)象，故D錯誤．故選C．18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中,正確的是(）A．在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)為NAC．在常溫常壓下,11。2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．34g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為20NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氣體單質(zhì)可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子；B、標(biāo)況下水為液態(tài);C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol質(zhì)子來分析．【解答】解：A、同溫同壓下相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而氣體單質(zhì)可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子,故含有的原子個數(shù)不一定相同，故A錯誤；B、標(biāo)況下水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22。4L/mol,故11。2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則原子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、34g氨氣的物質(zhì)的量為2mol，而1mol氨氣中含10mol質(zhì)子，故2mol氨氣中含20mol質(zhì)子即20NA個,故D正確．故選D．19．根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可判斷MnO4﹣、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為（）A．Fe3+＞MnO4﹣＞Cl2＞Cu2+ B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C．Cl2＞MnO4﹣＞Fe3+＞Cu2+ D．Cu2+＞Cl2＞MnO4﹣＞Fe3+【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,據(jù)此分析解答．【解答】解：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)MnO4﹣中Mn元素化合價+7價變化為+2價，化合價降低做氧化劑，氯離子化合價﹣1價變化為0價，化合價升高失電子被氧化生成氯氣，氧化性MnO4﹣＞Cl2，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Cl2中氯元素化合價0價變化為﹣1價，化合價降低做氧化劑,亞鐵離子鹽酸化合價+2價變化為+3價，元素化合價升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物為Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+，③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Fe3+元素化合價+3價變化為+2價做氧化劑,Cu元素化合價0價變化為+2價元素化合價升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，④Fe+Cu2+=Fe2++Cu,反應(yīng)中Cu2+元素化合價+2價變化為0價做氧化劑，F(xiàn)e元素化合價0價變化為+2價元素化合價升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物Fe2+，氧化性Cu2+＞Fe2+，可推斷MnO4﹣、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選B．20．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子反應(yīng)中,化學(xué)計量數(shù)m的值為（）A．2x B．4 C． D．2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)xR2++yH++O2=zR3++nH2O中，R的化合價升高,被氧化，O的化合價降低，被還原,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求z值．【解答】解：反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價有+2價升高為+3價，失去1個電子被氧化，O的化合價由0價降低到﹣2價,得到2個電子被還原，由O原子守恒n=2，據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，即x=2×2=4，所以x=m=4，故選B．21．將amol/LAl2（SO4)3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L,則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為（）mol/L．A． B．4（3a+b） C．4（a+b） D．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】先根據(jù)n=cV分別計算出硫酸鋁、硫酸鉀的物質(zhì)的量,然后計算出混合液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計算出稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度．【解答】解：500mLamol/LAl2（SO4）3溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:amol/L×0.5L×3=1.5amol,500mL鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4溶液中硫酸根離子的濃度為：2bmol/L×=bmol/L，該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:bmol/L×0。5L=0.5bmol，則混合液中含有硫酸根離子的濃度為：c（SO42﹣）==mol/L，故選D．22．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（)A．0。5mol/LH2SO4溶液50mL B．0。6mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/LNaCl溶液70mL D．0。7mol/LNa2CO3溶液60mL【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】根據(jù)溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中陰離子個數(shù),以及陰離子是否發(fā)生水解據(jù)此分析解答．【解答】解：A．0。5mol/LH2SO4溶液50mL，陰離子的總濃度為0.5mol?L﹣1;B．0。6mol/LAl2（SO4）3溶液35mL，陰離子濃度為1。8mol?L﹣1;C．0。8mol/LNaCl溶液70mL，陰離子濃度為0。8mol?L﹣1；D．0.7mol/LNa2CO3溶液60mL，但CO32﹣因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，則陰離子濃度最大的為B，故選：B；23．有Na2SO4、Fe2(SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0。3mol?L﹣1，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L﹣1,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1 C．0。2mol?L﹣1 D．0.25mol?L﹣1【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c(Na+）=2c（SO42﹣），據(jù)此計算．【解答】解:溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+)+c（Na+）=2c（SO42﹣)，則：0。3mol/L×3+c（Na+）=2×0.6mol/L解得：c（Na+）=0。3mol/L，故選B．24．以下對電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變化為﹣1價，O元素化合價由﹣2價升高為0價;B．Zn失去電子，H得到電子;C．Cu元素化合價由+2價降低為0價，得到2個電子；D．Cl元素的化合價由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子．【解答】解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變化為﹣1價，O元素化合價由﹣2價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12，故A正確；B．Zn失去電子，H得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，故B錯誤；C．Cu元素化合價由+2價降低為0價，得到2個電子，氫氣失去2個電子，故C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5,故D錯誤．故選A．25．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為（）A．1：2 B．2:1 C．1:1 D．3:2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化,S→K2S，化合價降低，被還原,S→K2SO3，化合價升高，被氧化,根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算．【解答】解:在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S,反應(yīng)中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化,S為還原劑,由生成物可知,被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1：2．故選A．二、填空題26．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)（1)4.9g硫酸中含有0。1molH原子，0.2NA個O原子，與3。6克H2O中所含O原子數(shù)相等．（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44。8LO2氣體的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是88克，質(zhì)子數(shù)為44NA個．（3)同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為1：1,物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量之比為7：11,密度之比為7：11．（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36。5％，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.19mol/L．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】（1）4。9g硫酸的物質(zhì)的量是0。05mol,每個硫酸分子中含有2個H原子、4個O原子，根據(jù)N=nNA計算含有O原子數(shù)；每個水分子中含有1個O原子，則硫酸和水中O原子個數(shù)相等時硫酸和水的物質(zhì)的量之比為1:4，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量;（2）標(biāo)況下，44.8L二氧化碳的物質(zhì)的量=,根據(jù)m=nM計算二氧化碳質(zhì)量；每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)是22,根據(jù)N=nNA計算含有的質(zhì)子數(shù)；（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的CO和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA計算其分子數(shù)之比、根據(jù)m=nM、ρ=計算質(zhì)量、密度之比；(4）根據(jù)c=計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出稀釋后鹽酸的濃度．【解答】解：（1）4。9g硫酸的物質(zhì)的量是0。05mol，每個硫酸分子中含有2個H原子、4個O原子，則0。05mol硫酸分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0。05mol×2=0。1mol；含有O原子的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol，根據(jù)N=nNA知，含有O原子個數(shù)為0。2NA;每個水分子中含有1個O原子，則硫酸和水中O原子個數(shù)相等時硫酸和水的物質(zhì)的量之比為1：4，水的質(zhì)量m=nM=0。05mol×4×18g/mol=3。6g，故答案為:0.1；0.2NA；3.6g;（2）標(biāo)況下,44。8L二氧化碳的物質(zhì)的量==2mol，m(CO2）=nM=2mol×44g/mol=88g;每個分子中含有質(zhì)子數(shù)是22，則2mol二氧化碳分子中含有的質(zhì)子數(shù)是44NA，故答案為：2mol;88g；44NA；（3）同溫同壓下氣體摩爾體積相等，相同體積的CO和二氧化碳的物質(zhì)的量相等,其物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)N=nNA知，相同物質(zhì)的量時其分子數(shù)相等，二者分子數(shù)之比為1：1；根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7:11；根據(jù)ρ=可知，相同條件下摩爾質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7:11，故答案為：1:1；1:1；7：11；7：11；(4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36。5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=mol/L=11。9mol/L；取其10mL稀釋至100mL,稀釋過程中HCl的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為：=1。19mol/L，故答案為：11.9；1。19．27．下列物質(zhì)中：①Cu；②液態(tài)氯化氫；③干冰；④固體氯化鈉；⑤BaSO4;⑥熔融氫氧化鈉；⑦稀硫酸；⑧醋酸；⑨乙醇；．其中:（1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：②④⑤⑥；（2）屬于弱電解質(zhì)的是：⑧；(3）屬于非電解質(zhì)的是:③⑨；（4）能夠?qū)щ姷氖牵孩佗蔻撸究键c(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的定義分析，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物等；（2）弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；（3）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等)；(4）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可導(dǎo)電．【解答】解：①Cu是金屬單質(zhì),有自由移動的電子，能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)氯化氫只存在氯化氫分子不能導(dǎo)電,其水溶液能完全電離出氫離子和氯離子導(dǎo)電,為強(qiáng)電解質(zhì)；③干冰只存在二氧化碳分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；④固體氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，不能夠?qū)щ?；⑤BaSO4沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離且在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥熔融氫氧化鈉電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；⑦稀硫酸有自由移動的氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電,但稀硫酸為硫酸溶液，是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧醋酸有自由移動的離子，導(dǎo)電；溶于水時能部分電離出自由離子而導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)；⑨乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì);（1)強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物等,所以②④⑤⑥符合,故答案為：②④⑤⑥;（2）弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，所以⑧屬于弱電解質(zhì);故答案為：⑧；（3）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），所以③⑨是非電解質(zhì)；故答案為：③⑨;（4)①有自由電子,所以能導(dǎo)電；⑥有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；⑦有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電,故答案為：①⑥⑦．28．現(xiàn)有CO32﹣、K+、SO42﹣、Cl﹣、Al3+、Fe3+、HCO3﹣、Ba2+八種離子，試按要求填空：（1）只能與H+大量共存，不能與OH﹣大量共存的有Al3+、Fe3+．(2）只能與OH﹣大量共存,不能與H+大量共存的有CO32﹣．（3）既能與H+大量共存，又能與OH﹣大量共存的有K+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+．（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH﹣大量共存的有HCO3﹣．【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】(1)只能與H+大量共存,不能與OH﹣大量共存,該離子不與氫氧根離子反應(yīng)，但是能夠與氫離子反應(yīng)；(2）只能與OH﹣大量共存，不能與H+大量共存，該離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng);（3）既能與H+大量共存,又能與OH﹣大量共存，該離子與氫離子、氫氧根離子都不反應(yīng)；（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH﹣大量共存，該離子與氫離子、氫氧根離子都發(fā)生反應(yīng)．【解答】解:(1)只能與H+大量共存，不能與OH﹣大量共存，說明該離子與氫離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，滿足條件的離子為：Al3+、Fe3+，故答案為:Al3+、Fe3+；(2）只能與OH﹣大量共存，不能與H+大量共存，說明該離子能夠與離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，滿足條件的離子有:CO32﹣，故答案為:CO32﹣；(3）既能與H+大量共存，又能與OH﹣大量共存,說明該離子不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，滿足條件的有：K+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+，故答案為：K+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+；（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH﹣大量共存，說明該離子既能夠與氫離子又能夠與氫氧根離子反應(yīng)，滿足條件的離子為：HCO3﹣,故答案為：HCO3﹣．29．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑；HCl是還原劑;Cl元素被氧化;Cr元素被還原；Cl2是氧化產(chǎn)物；CrCl3是還原產(chǎn)物．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中Cr元素化合價降低，被還原,生成CrCl3為還原產(chǎn)物，Cl元素化合價升高，被氧化,生成Cl2為氧化產(chǎn)物．【解答】解：K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中Cr元素化合價降低，被還原,則K2Cr2O7具有是氧化性,為氧化劑，生成CrCl3為還原產(chǎn)物，C