西北工業(yè)大學(xué)普化試題

誠信保證本人知曉我?？紙鲆?guī)則和違紀(jì)處分條例的有關(guān)規(guī)定，保證遵守考場規(guī)則，誠實(shí)做人。本人簽字：編號：成績西北工業(yè)大學(xué)考試試題（卷）開課學(xué)院理學(xué)院課程普通化學(xué)學(xué)時(shí)48考試日期考試時(shí)間2小時(shí)考試形式（閉）（A）卷考生班級學(xué)號姓名（注意：所有答案一律寫在答題紙上，考試結(jié)束后將答題紙和試卷同時(shí)交回。）一、選擇題（每題1分，共30分）l.已知某反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔrHθm，使用催化劑后，該反應(yīng)的熱效應(yīng)A.變小B.變大C.不變D.不能確定2.在恒壓，且只做體積功時(shí)，某反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔrHθm和ΔrSθm的關(guān)系為A.ΔrHθm>0,ΔrSθm>0B.ΔrHθm>0,ΔrSθm<0C.ΔrHθm<0,ΔrSθm<0D.ΔrHθm<0,ΔrSθm>03.體系經(jīng)兩個(gè)不同途徑從始態(tài)到相同的終態(tài)，下列關(guān)系肯定存在的是A.Q(1)=Q(2)B.W(1)=W(2)C.Q(1)+W(1)=Q(2)+W(2)D.ΔU(1)>ΔU(2)4.下列物質(zhì)的ΔfHθm等于石墨的ΔfHθm的是A.CO(g)B.CO2(g)C.CO2(l)D.O2(g)5.下面關(guān)于ΔrHθm的說法中錯(cuò)誤的是A.ΔrHθm與反應(yīng)物狀態(tài)相關(guān)B.ΔrHθm與反應(yīng)方程式的書寫相關(guān)C.ΔrHθm受溫度的影響不大D.溫度升高，ΔrHθm增大6.下列過程屬于熵增的是A.蒸氣凝結(jié)成水B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.乙烯聚合為聚乙烯D.氣體在固相催化劑表面吸附7.在500K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kθ=50。同溫時(shí)反應(yīng)：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kθ為A.100B.250C8.對一確定的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)速率增大，主要是因?yàn)锳.頻率因子增大B.活化能降低C.活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.反應(yīng)放熱增多注：1.命題紙上一般不留答題位置，試題請用小四、宋體打印且不出框。2.命題教師和審題教師姓名應(yīng)在試卷存檔時(shí)填寫。共5頁第1頁西北工業(yè)大學(xué)命題專用紙9.下列關(guān)于正催化劑的說法中，正確的是A.降低了ΔrGθmB.降低了ΔrHθmC.降低了EaD.增大了ΔrSθm10.某反應(yīng)，當(dāng)溫度由300K升至310K時(shí)，反應(yīng)速率增大一倍。該反應(yīng)的Ea約為A.54kJ·mol-1B.100kJ·mol-1C.76kJ·mol-111.對反應(yīng)2x+3y=2z,下列速率方程表達(dá)式或關(guān)系式錯(cuò)誤的是A.B.C.D.12.下列水溶液凝固點(diǎn)最低的是A.0.1mol·L-1KClB.0.1mol·L-1CH3COOHC.0.1mol·L-1HClD.0.1mol·L-1K2SO413.當(dāng)質(zhì)量摩爾濃度為lmol·kg-1時(shí)(水溶液)，溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)約為A.1.00B.0.055C14.若使AgBr溶解，可以加入A.H2OB.AgNO3C.NH3D.Na215.0.250mol·kg-1HF溶液中m(H+)為A.B.C.0.25D.16.濃度依次為0.2mol·kg-1，0.1mol·kg-1，0.02mol·kg-1，0.01mol·kg-1的HAc溶液，其溶液的pH及HAc的和α為A.α依次增大，不變B.α依次增大，依次增大C.pH依次增大，依次減小D.pH依次減小，α不變17.已知純水中反應(yīng)A2B3=2A3++3B2-達(dá)平衡時(shí)有xmol·kg-1的A2B3溶解，則(A2B3)為A.27x3B.108x5C.27x518.下列有關(guān)Cu-Zn原電池的敘述中錯(cuò)誤的是A.鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡；B.鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行；C.鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)；D.電子通過鹽橋流動(dòng)。19.根據(jù)反應(yīng)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-構(gòu)成原電池，測得電動(dòng)勢為Eθ=0.445V，已知φθ(I2/I-)=0.535V，則電對S4O62-/S2O32-的φθ為A.-0.090VB.0.980VC.0.090VD.-0.980V20.將氫電極[p(H2)=100kPa]插入純水中并與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，則電動(dòng)勢應(yīng)為A.0.000VB.0.828VC.0.414VD.-0.414V21.用石墨作電極電解NaCl水溶液，在陽極析出的是A.H2B.Cl2C.O222.其他條件不變時(shí)，能使電對MnO4-/Mn2+的電極電勢增大的方法是A.增大pHB.降低pHC.增大Mn2+濃度D.前三個(gè)都可以23.碳、氮、氧、氟四元素原子的第一電離能由大到小的排列為A.F>O>C>NB.F>N>O>CC.N>C>O>FD.F>O>N>C24.原子中，可能存在的原子軌道是A.n=1,l=2,m=0B.n=2,l=1,m=±1C.n=3,l=3,m=±3D.n=3,l=2,m=±325.多電子原子的能量E是由以下哪一個(gè)決定的A.nB.n和lC.n,l,mD.l26.雜化軌道理論認(rèn)為，H2O中的氧原子提供的成鍵軌道是A.等性sp2雜化軌道B.不等性sp2雜化軌道C.等性sp3雜化軌道D.不等性sp3雜化軌道27.某元素的+3價(jià)陽離子和F-的核外電子排布式相同，則該元素是A.PB.NC.MgD.Al28.PCl3和CCl4分子之間的作用力是A.取向力和色散力B.誘導(dǎo)力和色散力C.取向力、色散力、誘導(dǎo)力D.色散力29.下列說法正確的是A.同種原子組成的雙原子分子必為非極性分子B.鹽均為離子型化合物C.若分子內(nèi)含不同元素原子必為極性分子D.難溶鹽均為弱電解質(zhì)30.下列分子中，含有兩個(gè)鍵的是A.C2H4B.H3COHC.H2SD.C2H2二、填空題（每空1分，共22分）1.基元反應(yīng)2NO＋H2＝N2＋H2O2，已知速率常數(shù)為k，則該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式為，反應(yīng)級數(shù)是。2.0.1molkg-1的HAc和0.1molkg-1的NH4Ac組成的溶液是溶液，該溶液的pH=(已知HAc的pK3.n=4，l=3的軌道符號為。4.CH4分子的空間構(gòu)型為，中心原子采取雜化；H2O分子的空間構(gòu)型為；中心原子采取雜化。5.雜化軌道與其他原子軌道重疊形成化學(xué)鍵的類型都是鍵。6.29號元素Cu的價(jià)電子構(gòu)型為，對最外層1個(gè)電子的有效核電荷數(shù)是。7.已知(Ag+/Ag)=0.7996V,，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，則反應(yīng)Ag+Fe3+=Ag++Fe2+自發(fā)進(jìn)行（填正向,逆向）。8.已知某蔗糖水溶液的沸點(diǎn)為100.102℃，水的Kb=0.51℃.kg.mol-1,Kf=1.86℃.kg.mol-1則該溶液的凝固點(diǎn)為9.寫出酸性條件下，Cr2O72-被還原的電極反應(yīng)方程式。10.反應(yīng)Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+及MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O均能自發(fā)進(jìn)行，則最強(qiáng)的氧化劑、還原劑依次是，。11.373K，100kPa下，液態(tài)水變?yōu)樗魵?，其rGm0(填>,=,<)。12.用波函數(shù)表示第二能層上能級最低的兩個(gè)電子應(yīng)該是，。13.分子極性的大小可以用來表示。14.超電勢的存在使得電解池陽極的電極電勢(填增大，減少)。三、判斷題（每題1分，共16分）如果一個(gè)氧化還原反應(yīng)的E<0，則該反應(yīng)能正向自發(fā)。電極反應(yīng)Zn-2e=Zn2+和Zn2++2e=Zn的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢都相同。催化劑能同時(shí)改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。BF3和PH3分子中B原子和P原子都采取sp2雜化。CH3OH的沸點(diǎn)比CH3OCH3的要高，是因?yàn)镃H3OH是極性分子，而CH3OCH3是非極性分子。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度或分壓無關(guān)。AgCl的Ksp=1.7710-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。電極極化的結(jié)果使電解池的實(shí)際分解電壓高于理論分解電壓。反應(yīng)(1)=反應(yīng)(2)+反應(yīng)(3)，則他們標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系是K(1)=K(2)K(3)。反應(yīng)A+B=C的速率方程式為v=kcAcB,那么該反應(yīng)是二級反應(yīng)。對于大部分分子(除極少數(shù)強(qiáng)極性分子)而言，色散力是主要的分子間作用力。1s22s22p7的核外電子排布是正確的。[Pt(NH3)4]2+配離子的名稱：四氨合鉑酸[II]通常鍵可以單獨(dú)存在，而鍵不可以單獨(dú)存在。穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為零。核外電子排布為1s22s22p63s23p63d34s2的元素，失去3個(gè)電子后，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2。四、實(shí)驗(yàn)題（每選項(xiàng)或每空1分，共8分）在測定氣體常數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，鋁片表面的氧化膜使R值(填偏低，偏高或無影響)，銅絲表面的氧化膜(填要或不要)用砂紙打磨。2.在測定化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，硫酸銅溶液需用量取，實(shí)驗(yàn)獲得的T需采用作圖法得到。3.在化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)中，將兩只試管同時(shí)放入恒溫槽中恒溫后，迅速同時(shí)取出，將一只試管中的溶液注入另一只試管中，并不斷攪拌，該操作(填正確，錯(cuò)誤或不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果)。反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，表明體系中消耗完了。4.分光光度法測定溴百里酚藍(lán)解離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，使用測定溶液的pH(填儀器名稱)，使用測定溶液的吸光度(填儀器名稱)五、計(jì)算題（每小題12分，共24分；注意：計(jì)算題只有結(jié)論而無計(jì)算過程不得分。）1.已知反應(yīng)MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)，在298K下達(dá)平衡時(shí)，測得CO2的分壓為100Pa，在373K下達(dá)平衡時(shí)，測得CO2的分壓為1000Pa。試計(jì)算:1)該反應(yīng)在298K時(shí)的DrGqm；2)該反應(yīng)的DrHqm、DrSqm；3)500K時(shí)的DrGqm.500,并判斷該條