湖南省懷化市楠木鋪鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省懷化市楠木鋪鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩種金屬的混合粉末30g，跟足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到22.4L氫氣(標(biāo)況)．下列各組金屬不能構(gòu)成上述條件混合物的是：A．Al和Cu

B．Zn和Ag

C．Mg和Al

D．Al和Fe參考答案：BC2.常溫下，PH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3，它們之間的關(guān)系是

A．C1＜C2＜C3

B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3

D．無(wú)法判斷參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．淀粉

B．油脂

C．麥芽糖

D．甲酸甲酯參考答案：A略4.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.b＝a－n－m

B.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<B

D.A的原子序數(shù)比B大(m＋n)參考答案：C略5.鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：（

）①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測(cè)量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是（A）①②

（B）①③

（C）②③

（D）③④參考答案：A略6.要檢驗(yàn)溴乙烷的溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

（

）A加入氯水振蕩，觀察水層是否有橙色出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：C略7.下列說(shuō)法不正確的是（）A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)參考答案：C解：A、ⅠA元素的電負(fù)性從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，所以電負(fù)性從上到下逐漸減小，Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A正確；B、金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，故B正確；C、氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D、NaH中的H元素最低為﹣1，可以放在放在ⅦA族中，故D正確；故選C．8.在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2則()A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2

D．無(wú)法確定參考答案：B氣態(tài)水液化時(shí)需要釋放能量，放熱越少，ΔH越大。0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（

）A、[Cr(H2O)6]Cl3B、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC、[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O參考答案：B略10.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒(méi)有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③參考答案：B略11.在常溫常壓下，下列各組氣體不能大量共存的是

A．N2與H2

B．NO2與NO

C．N2與O2

D．NH3與HCl參考答案：D略12.美國(guó)勞倫斯—利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年10月宣布，該實(shí)驗(yàn)室科研人員與俄羅斯科學(xué)家合作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號(hào)超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．98

B．118

C．151

D．249參考答案：A略13.下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（

）A．0.2mol/LNH4Cl溶液

B．0.2mol/LNH4HCO3溶液

C．0.2mol/LNH4HSO4溶液

D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液參考答案：C略14.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D15.紫草寧（shikonin，見(jiàn)下圖）是從生長(zhǎng)在亞洲學(xué)名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來(lái)的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來(lái)用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．紫草寧的分子式為C16H16O5B．等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，

消耗NaOH、Br2的物質(zhì)的量之比為3:4C．紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)D．常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；

．（2）裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

．（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是

；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（4）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個(gè)缺點(diǎn)是：

、

．參考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物；（3）吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變橙色；（4）原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯；（3）雙球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出，溴易溶于四氯化碳；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯．故長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物，故答案為：導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物；（3）B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變橙色故答案為：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變橙色；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，故答案為：原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2分）某有機(jī)物含有C、H、O三種元素。經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%。下圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖。該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

則該有機(jī)物的分子式為

參考答案：（1）其相對(duì)分子質(zhì)量為74。C4H10O略18.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A

2

DEGHJ3B

C

F

I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是

．氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

．（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

．（3）A分別與D、E、F、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的

，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半徑最大的是

，（5）D和G組成化合物的電子式

，（6）A和E組成化合物可否用濃硫酸干燥

；原因是：

（用化學(xué)方程式回答）（7）B與G形成1：1型化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型

，（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）Ne；O、F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）Na；（5）；（6）不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）離子鍵、共價(jià)鍵；（8）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A﹣J分別是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，（1）稀有氣體最不活潑，其化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；O、F元素只有負(fù)化合價(jià)沒(méi)有正化合價(jià)；在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，所以這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正化合價(jià)的是O、F元素；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，故答案為：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故答案為：HF；（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，所以原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；（6）A和E形成的氫化物是氨氣，屬于堿性氣體，能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥，反應(yīng)方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案為：不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）B與G形成1：1型化合物為Na2O2，該物質(zhì)中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，C的最高價(jià)氧化物是Al（OH）3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸溶液，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．19.（6分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以寫(xiě)成：氧化反應(yīng)Cu—