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陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣三渠鎮(zhèn)三渠中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
(
)
A.1molFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2L0.5mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA參考答案:D略2.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有()A.1種
B.2種
C.3種
D.8種參考答案:C略3.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量(10-9g左右)的化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、……然后測(cè)定其質(zhì)荷比β。設(shè)H+的質(zhì)荷比為1,某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能
A.CH3OH
B.C3H8
C.C2H4
D.CH4參考答案:D4.下列電解質(zhì)在水溶液中電離方程式錯(cuò)誤的是()A.NaHCO3===Na++H++COB.NaHSO4===Na++H++SOC.MgCl2===Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-參考答案:A略5.強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為A.1∶1
B.2∶1
C.1∶10
D.10∶1參考答案:D6.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是
(
)A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
C.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高
D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
參考答案:C略7.濃度為2mol·L-1的NaOH溶液150mL,吸收了4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是A.HCO3-離子數(shù)略多于CO32-離子數(shù)
B.HCO3-離子數(shù)等于CO32-離子數(shù)C.HCO3-離子數(shù)略少于CO32-離子數(shù)D.Na+離子數(shù)等于HCO3-離子數(shù)和CO32-離子數(shù)之和參考答案:A略8.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是(
)A.ZXY3
B.ZX2Y6
C.ZX4Y8
D.ZX8Y12參考答案:A略9.p克某結(jié)晶水合物A·NH2O,受熱失去全部結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)閝克,由此可以得知該結(jié)晶水合物的分子量為A.
B.
C.
D.參考答案:A略10.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag+、NH3
B.BF3、NH3
C.Co3+、CO
D.Ag+、H+參考答案:D略11.加碘食鹽中碘元素的存在形式主要為(
)A.I2
B.I—
C.IO-
D.IO3-參考答案:D略12.對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是(
)A.該溶液lmL稀釋至100mL后,pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為。D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍參考答案:AB略13.甲、乙兩個(gè)電解池均以鉑作電極,且互相串聯(lián),甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極上析出0.24g金屬,則乙池中的溶質(zhì)可能是A、CuSO4
B、MgSO4
C、Al(NO3)3
D、Na2SO4參考答案:A14.離子方程式H++OH-===H2O所表示的反應(yīng)是()A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D.強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案:D略15.維生素C又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)明維生素C具有(
)。A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:(1)配制待測(cè)液:用5.00g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外,還需要的玻璃儀器有___________、
、
_。(2)滴定:①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。②滴定時(shí)雙眼應(yīng)
。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32(3)計(jì)算純度:燒堿樣品的純度是_________________。(4)誤差討論(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”):①用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________;②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________;③讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。參考答案:(1)1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
(2)①酸
②注視錐形瓶中溶液顏色的變化
(3)80.8%
(4)①無(wú)影響
②偏高
③偏低
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.近年來(lái),國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲,促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn),其中酒精汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段。(1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下,可以被空氣中的氧氣氧化成X,X可發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式(標(biāo)出具體反應(yīng)條件):
。(2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),被直接氧化成Y,Y含有官能團(tuán)的名稱是________。在濃硫酸存在下加熱,乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,化學(xué)方程式為
。(3)現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體,分別盛有Y、W,只用一種試劑就可以鑒別,該試劑可以是
(4)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷(
),該反應(yīng)的原子利用率為100%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
參考答案:
略18.(6分)已知:25℃時(shí)H2CO3HCO3-+H+
Ka1=4.3×10-7HCO3-CO32-+H+
Ka2=5.6×10-11
HClOClO-+H+
Ka=2.95×10-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是____,最弱的是___。(2)請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中
。②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
。參考答案:H2CO3(1分)
HCO3-(1分)Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
(2分)2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO(2分)略19.(6分)在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,A中盛有品紅溶液,B中盛有NaOH
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