山西省臨汾市同盛中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省臨汾市同盛中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用，下列做法不正確的是（

）A．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同參考答案：B2.下列敘述正確的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略3.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略4.某無色溶液中，若加入NH4HCO3固體，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－參考答案：D略5.下列實驗操作正確的是

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：答案：D6.向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示的變化正確的是參考答案：C7.參考答案：D8.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJ

D、反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7kJ參考答案：B略9.下列說法不正確的是A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)素C．阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無機非金屬材料參考答案：D略10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：A略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略12.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D．2H＋核外電子數(shù)為0參考答案：D略13.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（

）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強參考答案：C略14.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2參考答案：B略15.在下列無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―[來源:Z,xx,k.Com]C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鎂極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制備氮化鎂。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗（裝置可重復(fù)使用）：

（1）儀器a的名稱是____，氮化鎂的電子式是____。（2）氣體從左至右，裝置連接順序為____。（填代號）（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)品中含有氮化鎂，設(shè)計實驗方案：____。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為，最終量氣管讀數(shù)為（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為____（用代數(shù)式表示）。如果開始俯視刻度線，終點時仰視刻度線，則測得結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有

(5)上下移動水準(zhǔn)瓶

(6)

偏高【詳解】（1）根據(jù)儀器a特點，儀器a為圓底燒瓶；氮化鎂為離子化合物，其電子式為；答案為：圓底燒瓶；；（2）實驗?zāi)康氖侵苽涞V，實驗原理3Mg＋N2Mg3N2，裝置A為制備N2，N2中混有氧氣和水蒸氣，下一步是除去氧氣和水蒸氣，然后得到N2，空氣中有水蒸氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B中，B裝置后還需要連接C，即順序是A→D→C→B→C；（3）A的作用是制備N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；答案2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；（4）根據(jù)信息，氮化鎂易與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，設(shè)計的方案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；答案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；（5）觀察裝置圖可知，上下移動水準(zhǔn)瓶可以調(diào)平水準(zhǔn)瓶中液面和量氣管內(nèi)液面，確保量氣管內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓；答案為上下移動水準(zhǔn)瓶；（6）氮化鎂與水反應(yīng)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氨氣的體積為(V2－V1)mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，氮化鎂的純度為=；開始俯視刻度線，讀數(shù)V1偏小，終點仰視刻度線，讀數(shù)V2偏大，(V2－V1)偏大，即所測氮化鎂的純度偏高；答案為；偏高。【點睛】裝置的連接一般遵循制氣裝置→除雜裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，除雜裝置中一般最后除水，同時還要注意題中所給信息，如Mg3N2能與水反應(yīng)，不僅要做到反應(yīng)前N2是干燥，還要防止空氣中的水蒸氣的進(jìn)入。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解．試回答下列問題：（1）A、C的化學(xué)式分別為、．（2）A溶液呈堿性的原因

（用離子方程式表示）．（3）在100mL0.1mol?L﹣1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為mol．參考答案：(1)Na2CO3；HCl；(2)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；(3)0.01．考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算．解答：解：（1）由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，故答案為：Na2CO3；HCl；（2）碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；則n（Al3+）=0.02mol，n（OH﹣）=0.07mol，發(fā)生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，0.02mol0.06mol

0.02mol

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，0.01mol

0.01mol所以反應(yīng)后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2﹣，得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，題目難度中等，注意根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強，難度較大，學(xué)生需熟悉水解離子反應(yīng)等知識來解答．18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)。含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）磷單質(zhì)的常見形式有白磷、紅磷等，白磷的結(jié)構(gòu)如圖28所示，鍵角為

，P原子采用的軌道雜化方式是

；根據(jù)所學(xué)知識，可以判斷白磷屬于

晶體。

（2）N2的結(jié)構(gòu)式為

，其中鍵與π鍵個數(shù)之比為

。

（3）As原子序數(shù)為

，其核外價層電子的軌道表示式為

。

N、N2、As原子的第一電離能由大到小的順序為

。（4）NH3，PH3，AsH3熔、沸點由高到低的順序為

，原