山東省菏澤市曹縣磐石中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市曹縣磐石中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸餾 D．過(guò)濾參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：綜合實(shí)驗(yàn)題．分析：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗分離，以此來(lái)解答．解答：解：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗進(jìn)行分液分離，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大2.下列試劑的保存不正確的是A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶廣口瓶保存C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．金屬鈉可保存在煤油中參考答案：B略3.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A．蒸餾

B．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液 D．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：B4.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無(wú)論與少量還是過(guò)量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B。5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A.

L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.

IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)D.同周期金屬元紫的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：A6.下列反應(yīng)的方程式中，不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反應(yīng)制取H2S：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+4OH-=SiO32-＋2H2OC.AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.Cl2通入Na2SO3溶液中：H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2Cl-+2H+參考答案：B7.美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14．已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是（

）

A．Al13、Al14互為同位素

B．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合

C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似

D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子參考答案：C略8.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2

B.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：A．Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2會(huì)產(chǎn)生大量的NO2氣體，既浪費(fèi)原料，也污染空氣，錯(cuò)誤；B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2會(huì)產(chǎn)生大量的NO氣體，既浪費(fèi)原料，也污染空氣，錯(cuò)誤；C．CuCuOCu(NO3)2不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，而且經(jīng)濟(jì)，正確；D．CuCuSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SO2,既浪費(fèi)原料，也污染環(huán)境，錯(cuò)誤。9.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判斷都不正確參考答案：B略10.下列離子方程式中，不正確的是(

)A．偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：

Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋C．NaHCO3與足量石灰水反應(yīng)：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸：

AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是A．白磷和紅磷都是由磷元素組成，所以它們互為同分異構(gòu)體B．同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量一定相等，所以相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)一定互為同分異構(gòu)體C．化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物，如甲烷和乙烷D．同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之差一定為偶數(shù)參考答案：D略12.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（

）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g5524014

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略13.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.葡萄糖 B.纖維素 C.油脂 D.酶參考答案：A【詳解】A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；D.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸。選項(xiàng)中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．

14.某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A.原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－

B.溶液中無(wú)法確定Al3+的存在與否C.步驟②中不可以確定Fe2+、NO3－的存在

D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀參考答案：A【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰，則說(shuō)明沒(méi)有K+；

另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則說(shuō)明含有具有氧化性的NO3－和還原性的Fe2+，陰離子種類不變，說(shuō)明一定含有Cl－；

若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有CO32－或SO42－，因?yàn)橛蠪e2+，F(xiàn)e2+與CO32－不能共存，所以沒(méi)有CO32－；已知溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且含5種離子，由于陰離子電荷比陽(yáng)離子電荷多，所以還有另外的陽(yáng)離子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，陽(yáng)離子的電荷多還須有Cl－，若有Al3+，陰離子加上Cl－，電荷仍不守恒；所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl－，所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－，一定不含：K+、Al3+、CO32－離子。綜上，溶液中含有的5種離子分別為Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－和Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，可確定一定無(wú)K+、Al3+、CO32－的存在，故A正確；

B.根據(jù)以上分析，溶液中不含Al3+，故B錯(cuò)誤；

C.由步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，故C錯(cuò)誤；D.步驟③中只有1種鋇鹽沉淀，即BaSO4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。15.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物

D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為

；儀器b中可選擇的試劑為

．（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是

（填字母）．A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）E裝置中濃硫酸的作用

．（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為

（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

參考答案：（1）分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）BC；（3）還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無(wú)色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退唬?）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過(guò)量氨氣，同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)猓灰罁?jù)元素守恒計(jì)算得到．【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無(wú)色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B．可以制備O2，利用固體過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測(cè)得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A．B．C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是________。參考答案：HClO“不同周期”，則三者分別在3個(gè)周期，那么一定有H（在第一周期），另兩個(gè)會(huì)分別在2、3周期，在第2周期的元素原子序數(shù)介于3到10之間，在第3周期的元素原子序數(shù)介于11到18之間，再利用“兩者的原子序數(shù)總和為25”，即可求解；18.用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度，為

mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：

1

1

0.01略19.幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請(qǐng)回答：（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。