吉林省長春市德惠市第八中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

吉林省長春市德惠市第八中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是

A.醇

B．羧酸

C．糖

D．氨基酸參考答案：D2.（不定項選擇題）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定有Cl―

B．一定有SO42―C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO32―參考答案：BD3.溶液中的反應分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。

②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A．反應進行到5rmin時實驗③的反應速率最快

B．條件②的反應最先達到平衡

C．②與①比較可能是壓強更大D．該反應的正反應是吸熱反應參考答案：C略4.下列有關(guān)說法不符合事實的是A．同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的大小B．氧化劑的氧化性強弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低C．物質(zhì)溶解是否達到溶解平衡狀態(tài)取決于溶質(zhì)與溶劑的相對多少D．電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小參考答案：BC5.下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH－濃度和NH3·H2O濃度之比增大參考答案：C略6.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A、該反應中NO2-被還原

B、反應過程中溶液的pH變小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D、中的粒子是OH-參考答案：C略7.某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定沒有MgCl2參考答案：答案：C8.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略9.下列有關(guān)化學與生活的說法中，正確的是（）A．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2C．明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A．煤氣化是一個熱化學過程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學變化，故A錯誤；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，酸性增強，故B錯誤；C．氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯誤；D．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，可用電泳除塵，故D正確．故選D．10.亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見圖7。下列說法不正確的是

（

）

圖7

A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應，NaNO2是氧化劑C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2D．NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-參考答案：AD略11.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2強C

BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaClO和NaBr參考答案：D略12.有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是A．N溶液無顏色

B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。參考答案：D試題分析：根據(jù)離子共存問題，以及溶液呈現(xiàn)電中性，推出每組離子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一組是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有陽離子兩種，前一組為N組，后一組為M組，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有顏色的物質(zhì)，因此N溶液有顏色，故錯誤；B、根據(jù)上述推斷陽離子應是Na＋、K＋，故錯誤；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反應生成沉淀，故錯誤；D、因為溶液顯堿性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確。13.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解析：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多，故選B．14.（5分）在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或壓強條件下發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學平衡符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）。下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b＜x

B．T1＜T2C．該反應的正反應是放熱反應

D．P1＞P2參考答案：C略15.實驗中的下列操作正確的是(

)A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中這樣容易引起試劑的污染，A錯誤；硝酸鋇是重金屬鹽，倒入下水道，容易引起環(huán)境污染，B錯誤；當蒸發(fā)出現(xiàn)大量晶體時，即可以停止絕熱，利用余熱將其蒸干即可，C錯誤；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D正確。考點：考查化學實驗基本操作。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ）右圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是

①食鹽水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸銅溶液

⑥KNO3溶液

（Ⅱ）用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集已經(jīng)干燥的NH3氣體（①裝置A已經(jīng)過了氣密性檢查；②可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。

回答下列問題：⑴干燥劑堿石灰應放在________中（填廣口瓶代號）。⑵NH3氣體進入B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。⑶若將上述可供選用的試劑改成濃硫酸和石蕊溶液，仍用裝置A、B和乳膠管組成裝置，還可收集其它氣體，請列舉可收集的氣體兩種______________。（Ⅲ）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。⑴蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為____________________。⑵該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為--_________，用于定容的儀器是__________________。

參考答案：（Ⅰ）①③⑤

(Ⅱ)

(1)Ⅱ

(2)B中溶液變紅、液面上下波動

(3)HCl、SO2、NO2等

(Ⅲ)

(1)蒸發(fā)皿

(2)5.9g或5.8g

100mL容量瓶

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO，并用來冶煉Mg。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO等。制備流程如圖K2－7－2所示：圖K2－7－2

生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.8ΩMg(OH)210.412.4Ω注：Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去(1)實驗室進行蒸發(fā)濃縮，用到的主要儀器有______、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(2)濾渣Ⅰ的成分是__________________(寫化學式)；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是______(寫離子符號)，實驗室檢驗該離子的實驗方法是________________。(3)加入NaClO的作用是__________________________________；在充分攪拌下加入NaOH溶液以調(diào)節(jié)溶液的pH達到除雜目的，理論上可選用pH的最大區(qū)間為____________________。(4)用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2。若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出生成Mg(OH)Cl的化學反應方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)蒸發(fā)皿(2)Fe(OH)3、CaSO4Na＋焰色反應(3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，并形成Fe(OH)33．7≤pH＜10.4(或3.7＜pH＜10.4，或3.7～10.4)(4)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑略18.(14分)甲醇燃料電池的種類很多。（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式

。（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中

（填“a”或“b”）為電池的正極，已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)的表達式（K）

；在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常數(shù)（K）

（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率

（填增大、減小、不變）；溫度升高

（填有利或不利于）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

。參考答案：(14分)（1）CH3OH+8OH-?6e-=CO32-+6H