四川省遂寧市中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省遂寧市中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能將甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四種液體物質(zhì)鑒別出來(lái)的一種試劑（必要時(shí)可加熱）是A、溴水

B、新制的Cu(OH)2懸濁液C、銀氨溶液

D、FeCl3溶液參考答案：B略2.純堿是重要的化工原料。純堿屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C純堿是Na2CO3，屬于鹽，答案選C。點(diǎn)睛：純堿不是堿。3.甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

（

）A．16%

B．37%

C．48%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略4.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是（

）。A、滴加濃硝酸

B、滴加濃硫酸

C、滴加酒精

D、灼燒參考答案：D5.．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是A．CO2濃度不變

B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率參考答案：AC略6.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：AC22.5g某油脂皂化時(shí)需要3gNaOH，則該油脂的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．450

B．600

C．900

D．300參考答案：C8.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開(kāi)的方法是A．過(guò)濾

B．觀察顏色、狀態(tài)

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)

D．聞氣味參考答案：C9.下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A．16O和18O

B．正丁烷和異丁烷

C．金剛石和石墨

D．CH4和CH3CH3參考答案：D略10.下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是

（

）A．2－氯丙烯

B．丙烯

C．2－丁烯

D．1－丁烯參考答案：C略11.下列說(shuō)法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B.加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大C.在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中.同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D.對(duì)于反應(yīng).加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：DA.化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的增加量來(lái)表示，錯(cuò)誤；B.如果反應(yīng)物是固體，增加它的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C.在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中，只改變一個(gè)量來(lái)研究它對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能更快得出有關(guān)規(guī)律，錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng).加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率，正確；選D。12.下列敘述中正確的是

A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

B．(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體

C．由于I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低

D．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說(shuō)明氯化氫不是共價(jià)化合物參考答案：B略13.早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過(guò)理論研究預(yù)測(cè)，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預(yù)測(cè)被德國(guó)化學(xué)家合成證實(shí)。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)它的說(shuō)法正確的是A．[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面

B．[18]-輪烯的分子式為：C18H12

C．1mol[18]-輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴D．[18]-輪烯與乙烯互為同系物．參考答案：C略14.我國(guó)高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先．高速鐵路的無(wú)縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．每生成1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子3molB．Al被還原C．Fe3O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．Al是還原劑參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；探究鋁熱反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe和氧化鋁，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．解答：解：A．反應(yīng)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子mol，故A錯(cuò)誤；B．Al元素失去電子被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)降低，則Fe3O4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Al元素的化合價(jià)是升高，為還原劑，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．15.．氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為

B．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)C．工業(yè)上把電解熔融氯化鈉稱之為氯堿工業(yè)D．用侯氏制堿法制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；

（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高

（填序號(hào)）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ?mol-1寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________。參考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044mol·L-1（1分）（3）AC（2分，漏選或錯(cuò)選一項(xiàng)扣1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

據(jù)圖回答下列問(wèn)題

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；

上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2

α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

。參考答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=－612kJ/mol（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）

△H=＋93kJ/mol

25%

大于（3）因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成（4）－399kJ/mol等于，根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的略18.在溶液中，反應(yīng)A(aq)+2B(aq)C(aq)它們的起始濃度均為C(A)=0.100mol/L、C(B)=0.200mol/L及C(C)=0mol/L，分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。(aq表示物質(zhì)的稀溶液)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與①比較，②僅改變一種反應(yīng)條件。改變的條件②是

；你判斷改變條件②的理由：

（2）與①比較，③僅改變一種反應(yīng)條件。改變的條件③

；該反應(yīng)的△H_____0(“>”、“<”或“=”)，（3）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為

；參考答案：加入催化劑

A的平衡濃度不變，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短

加熱（或升高溫度）

〉

40%

0.06mol/L

略19.（12分）KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1︰2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是

▲

；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是

▲

。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，

▲

。（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有

▲

（填化學(xué)式）。（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO