2022年重慶長壽第二中學高一化學月考試題含解析

2022年重慶長壽第二中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是(

)A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C參考答案：C2.將①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（

）A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略4.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略5.下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B不選；C．C→CO2中，C元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；D．CaO→Ca（OH）2中，沒有元素的化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選C．6.下列反應中轉移電子的物質的量不等于2mol的是A.1molAl與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應B.1molCu與含4molHNO3的稀硝酸溶液反應C.1molMnO2與含2molH2O2的雙氧水反應D.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱參考答案：D7.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥參考答案：B略8.在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應所需PbO2的物質的量為A.7.5mol

B.3mol

C.9mol

D.6mol參考答案：C【詳解】反應中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O72-反應失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。9.中國科學家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法中不正確的是A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化

B．金剛石是碳的一種同位素C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D．二氧化碳的結構式是O=C=O參考答案：B略10.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質中，貼錯了標簽的是()

ABCD物質的化學式H2SO4(濃)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危險警告標簽

參考答案：D解析：NaCl是食鹽的主要成分，不是爆炸品。11.容量瓶上需標有以下六項中的（

）①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀，藍色溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（

）A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時，轉移1mole-時生成0.5mol白色沉淀D.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。則A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，CuI是還原產物，A錯誤；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移1mol電子生成1molCuI，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選D。13.X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：D略14.（2015秋?贛州期中）關于氧化還原反應，下列說法正確的是（）①氧化劑發(fā)生氧化反應；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應的本質是化合價升降；④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)；⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑．A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤參考答案：A考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：有電子轉移的電子化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化．解答：解：①氧化劑得電子發(fā)生還原反應，故錯誤；②氧化劑具有氧化性，在反應中被還原，故正確；③氧化還原反應的本質是電子的轉移，故錯誤；④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)，本質是電子的轉移，故正確；⑤氧化還原反應中有的物質可能既不是氧化劑又不是還原劑，故錯誤；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應的本質和特征的區(qū)別，難度不大．15.量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為A．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

D．液體分層，下層為水層，黃色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是化工行業(yè)廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質，進行如下有關實驗。實驗一：濃硫酸與銅反應(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________；當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為____L，被還原的硫酸為____mol(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是_________________；(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產物(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能說明氣體產物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回長頸漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二個丙裝置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，結合元素的化合價變化情況分析解答；（2）根據(jù)二氧化硫有毒，屬于大氣污染物分析判斷；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，結合二氧化硫的性質分析判斷；（4）根據(jù)二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗分析判斷；（5）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗，結合裝置圖分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中濃硫酸和銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反應中硫元素化合價從+6價降低到+4價得到2個電子，則當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根據(jù)硫原子守恒可知被還原的硫酸為0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，又因為二氧化硫是酸性氧化物，則裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，則B中應放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液應該是飽和的亞硫酸氫鈉溶液，答案選D；當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是溶液倒流回長頸漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干擾二氧化碳，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且還需要檢驗二氧化硫是否除盡，則按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是ACDFECDB；能說明氣體產物中有CO2的實驗現(xiàn)象是第二個丙裝置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________

。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式

。②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

。

圖一圖二參考答案：略（17分，第一個熱化學方程式3分，其余每空2分）②等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

18.(8分)已知有以下物質相互轉化：試回答：

(1)寫出B的化學式

，D的化學式

。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式

。

(3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式

；

向G溶液加入A的有關離子方程式

。參考答案：

(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

2Fe3++Fe=3Fe2-19.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質的一種用途_________________________________。(5)由物質G制取鋁的化學方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________。參考答案：(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

(3)取少量濾液B于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+

(4)制純堿或做發(fā)酵粉等

(5)2Al2O34Al+3O2↑

(6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO分析：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A、濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為A1(OH)3；