湖南省懷化市警予學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省懷化市警予學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是A．濃、稀硝酸光照和受熱都會(huì)分解B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．常溫下，因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：A試題分析：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故A正確；B．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；D．樹林中的晨曦形成膠體分散系，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．解答：解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．因樹林中的晨曦形成膠體分散系，圖片顯示膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．3.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．1.8g重水（D2O）含有的電子數(shù)為1NA

B．2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NAk*s5*uD．常溫常壓下，22.4LCl2與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B略5.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+參考答案：A試題分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)。A、F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；B、Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、氨氣分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D、Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選A。【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算。明確陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)。6.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)的制冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

A．有4種

B．有3種

C．有2種

D．只有1種參考答案：D略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是()A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性B．用容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上參考答案：B略8..已知鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4

+2H2O在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)有“+”的接線柱，充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

B．放電時(shí)PbO2作正極,電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液密度會(huì)減少

C．充電時(shí)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，電解質(zhì)溶液有0.2molH2SO4產(chǎn)生

D．充電時(shí)陽(yáng)極中PbSO4被還原為PbO2參考答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

A.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.分離Na2CO3溶液和苯，選④

D.粗鹽提純，選①和②參考答案：C由圖可知，①②③④⑤分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長(zhǎng)進(jìn)短出可吸收，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．Na2CO3溶液和苯分層，則選擇③，故C錯(cuò)誤；D．粗鹽提純，需要溶解后過(guò)濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選C。10.下列事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)

B.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略11.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性：H2SO4>H2SeO4參考答案：A【詳解】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；B、Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4＞H2SeO4，D正確；答案選A。

12.下列敘述正確的是A.He和He互為同位素，分別含有3和4個(gè)中子B.O2和O3互為同素異形體，同等質(zhì)量時(shí)，所含電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對(duì)數(shù)相同參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2和O3都只含O，等質(zhì)量的O2和O3含有O原子個(gè)數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項(xiàng)、重水分子含有10個(gè)中子，水分子含有8個(gè)中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烷分子中含有7對(duì)共用電子，乙烯分子中含有6對(duì)共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為7∶6，故D錯(cuò)誤；故選B。13.根據(jù)下列事實(shí)：（1）在醋酸鈉中加入磷酸溶液有醋酸氣味產(chǎn)生（2）在無(wú)水碳酸鈉固體上滴上醋酸會(huì)出現(xiàn)氣泡（3）硅酸鈉溶液通入CO2氣體有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.判斷四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

參考答案：D14.溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻?yīng)放出熱量）。制取時(shí)觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用C.該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽D.溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去參考答案：B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴在氯化鐵的條件下制備溴苯，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B.裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管既起導(dǎo)氣作用，又起冷凝回流的作用，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，還可能看到燒瓶中有紅色溴蒸汽出現(xiàn)，C正確；D.溴苯中溶有少量的溴，可與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，其易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，從而洗滌除去，D正確；答案為B15.實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（）①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于H2O2生成氧氣的反應(yīng)，濃度越大、溫度越高、加入催化劑等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．【解答】解：②④與①③相比較，加入催化劑，反應(yīng)速率角度，②與④相比較，④溫度較高，則反應(yīng)速率最大，②次之；①與③相比較，③溫度較高，反應(yīng)速率角度，則①反應(yīng)速率最?。史磻?yīng)速率大小順序?yàn)棰堍冖邰?，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.取40ml，0.50mol/L的鹽酸與40ml，0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_________________________。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有________（填選項(xiàng)字母）。A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_____（保留三位有效數(shù)字）。（4）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”或“不相等”）。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)

(2)ACE

(3)-51.8KJ·mol-1

(4)不相等

相等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答:（1）裝置中c、d、e

的名稱分別為（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行?I.干燥H2，可采用(填裝置序號(hào))

裝置II.除去食鹽溶液中的水，可采用

(填裝置序號(hào))裝置III.

淡化食鹽水，可采用

(填裝置序號(hào))

裝置IV.實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用

(填裝置序號(hào))

裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒V.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置(填裝置序號(hào))，

進(jìn)行和操作，再用裝置(填裝置序號(hào))

進(jìn)行操作。參考答案：（1）蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗

（2）I.⑤

II.②

III.

③

IV.①

V.④萃取分液③蒸餾；解析：（1）由圖可知裝置中c、d、e

的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）I.干燥H2，可采用⑤裝置，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出利用濃硫酸進(jìn)行干燥；II.除去食鹽溶液中的水，可采用②裝置進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；III.

淡化食鹽水，可采用③

裝置進(jìn)行蒸餾得到淡水；IV.實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用①裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒；V.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④

進(jìn)行萃取和分液操作，再用裝置③進(jìn)行蒸餾操作。18.將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol·L-1NaOH溶液VmL，請(qǐng)回答：（1）求該混合物中Mg質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：▲%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）（2）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=▲mL。（3）若該混合物溶于200ml3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積V最少為：▲mL。參考答案：（1）47.1%

（2）250

（3）35019.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)