2022年河北省石家莊市北程鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河北省石家莊市北程鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在1只固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大了5%，X的濃度減小1/3.則此反應(yīng)中的n值是A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：AD3.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+，核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為().A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n參考答案：B4.下列敘述正確的是A．反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，X濃度變小C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的△H增大參考答案：C試題解析：只有活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；平衡后縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度均增大，平衡雖然向正向移動(dòng)，但是根據(jù)勒沙特列原理，平衡的移動(dòng)只能削弱x濃度的增加但是不能完全抵消，x最終濃度還是大于原平衡濃度，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，△S＜0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△S＜0，則△H＜0，故C正確；△H是與反應(yīng)本身有關(guān)的一個(gè)量，不因?yàn)榉磻?yīng)物的量的變化而改變，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向5.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是（）①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有6個(gè)電子

④沒有放射性

⑤屬于氧族元素

⑥屬于錒系元素．A．①③⑤

B．②④⑥C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A解：①元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，故①正確；②周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號(hào)元素為金屬元素，故②錯(cuò)誤；③116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，最外層電子數(shù)為6，故③正確；④第六周期的Po元素具有放射性，則同主族第七周期元素也具有放射性，故④錯(cuò)誤；⑤116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，屬于氧族元素，故⑤正確；⑥116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，不屬于錒系元素，故⑥錯(cuò)誤．故選A．6.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是（

）A.中性溶液的AG＝7

B.酸性溶液的AG＜0C.常溫下0.lmol/L

NaOH溶液的AG＝12

D.常溫下0.lmol/LHCl溶液的AG＝12參考答案：D略7.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：判斷Q1、Q2、Q-3三者關(guān)系正確的是A．Q1Q2Q3

B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1

D．Q2Q1Q3參考答案：A略8.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：略9.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是

（

）A.酸雨

B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧空洞

D.溫室效應(yīng)參考答案：A略10.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH－=AlO2－+2H2↑B．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO參考答案：D11.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推斷不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在實(shí)際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：D解析：該反應(yīng)原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干會(huì)導(dǎo)致(NH4)2SO4分解。12.如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（

）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑參考答案：C略13.參考答案：A略14.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與丙酸互為同分異構(gòu)體的是（

）A.甲酸乙酯

B.丙醛

C.乙酸甲酯

D.乙酸銨參考答案：A略15.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（

）A．A膜是陽(yáng)離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為

4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：（1）第一步除去Fe2+，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO①加入NaClO后，溶液的pH變化是

。（填代號(hào)）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？

（填妥當(dāng)或不妥當(dāng)），理由是

。③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代號(hào)）

A．濃HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)節(jié)到3.7，可選用的有

。（填代號(hào)）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

參考答案：(1)①A（2分），②不妥當(dāng)（1分），引入了新雜質(zhì)Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴A

0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol。⑴烴A的分子式為

。⑵若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。⑶若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：⑴C5H10

⑵⑶

、、

略18.有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖2-4-1所示，那么：（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；（2）此反應(yīng)在正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；（3）由T1向T2變化時(shí)，V正______________________V逆（填>、<、=）；（4）由T3向T4變化時(shí)，V正______________________V逆（填>、<、=）．V正參考答案：（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<19.(15分）合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。(1)

向合成塔中按1:4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式_____________________。②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=_______

。③圖B中T=5000C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是_______(選填字母“a"或“b”），選擇的理由是______________④由圖像知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是_______(寫出一條即可）。(2)

合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(3)

一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表時(shí)間/minCH4(mol)H20(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005X1X2X30.607Y1Y20.20Y3100.210.810.190.62①分析表中數(shù)據(jù),判斷5?7min之間