2022-2023學(xué)年重慶第二十四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年重慶第二十四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.只要含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.全部元素都由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物一定是電解質(zhì)D.共價(jià)化合物一定是非電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．全部元素都由非金屬元素構(gòu)成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等銨鹽是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．離子化合物一定是電解質(zhì)，C正確；D．共價(jià)化合物不一定是非電解質(zhì)，例如HCl等，D錯(cuò)誤，答案選C。

2.下列各組性質(zhì)比較，不正確的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略3.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A．K＋

Na＋

NO3－

CO32-

B．Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D．Na十

Ba2＋

OH－

SO42－參考答案：B略4.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1A．只有①和④

B．只有②和③

C．只有④和⑤

D．①②③④參考答案：D略5.下列說(shuō)法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長(zhǎng)期放置在紙盒里參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D．通過(guò)氯化鐵溶液和氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：略7.

1824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)了溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑借個(gè)人經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體是氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似），后來(lái)看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，后悔不已。下列關(guān)于氯化碘的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：A．I—Cl為極性共價(jià)鍵

B．ICl在反應(yīng)中通常呈現(xiàn)氧化性C．ICl與水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H2O=HCl+HIOD．在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl作氧化劑參考答案：D8.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3 D．H2SO4參考答案：A9.放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A.

99

B.67

C.32

D.166參考答案：C略10.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是：①幕布的著火點(diǎn)升高；②幕布的質(zhì)量增加；③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕空氣A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B11.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為D．從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液參考答案：D解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，溶于水配成1L的鹽酸溶液，所得溶液濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．加熱濃縮，HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變稀，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，故D正確，故選D．12.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說(shuō)法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸 C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：B解：A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入少量硅酸鈉溶液中可以得到硅酸和碳酸氫鈉，故B正確；C、反應(yīng)只有在高溫條件下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但并不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅溶于氫氟酸，而不是不溶于任何酸，故D錯(cuò)誤.

13.如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)可使用氨水B．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2C．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4參考答案：A【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A、Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)褪色；C、氯水與碳酸氫鈉溶液也反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室是用飽和食鹽水除去混在Cl2中的HCl氣體；D、通入氯氣，F(xiàn)eSO4與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以會(huì)引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，所以要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)可使用弱堿氨水，故A正確；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)褪色，所以不一定是二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、氯水與碳酸氫鈉溶液也反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室是用飽和食鹽水除去混在Cl2中的HCl氣體，故C錯(cuò)誤；D、通入氯氣，F(xiàn)eSO4與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以會(huì)引入新的雜質(zhì)，可用加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，故D錯(cuò)誤；故選A．15.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

。（填編號(hào)）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物11g完全燃燒，生成9gH2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），（1）求該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式：

（2）若0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為44g，則該有機(jī)物的分子式：

。（3）若此有機(jī)物無(wú)酸性，1mol此有機(jī)物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機(jī)物中的每個(gè)碳原子上只連接一個(gè)官能團(tuán)。則它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出兩種）

、

參考答案：（1）C2H4O

（2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2略18.I．（1）氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將640L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L（保留三位有效數(shù)字）．將體積為12mL的試管充滿NO2氣體后，倒立于水槽中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，保持相同條件下再通入O2，若要液面仍在原來(lái)的位置，則通入O2的體積為_(kāi)_____mL。（2）工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=_____+H2O（配平該方程式）。Ⅱ．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別取30mL相同濃度的鹽酸依次裝入①②③試管中，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，相同條件下，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示（反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③混合物質(zhì)量/mg2555101020氣體體積/mL280336336（1）①組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸__________，（填過(guò)量或不足）；②組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸__________，（填過(guò)量或不足）。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（3）混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。參考答案：I．(1)28.6

7

(2)2NO2-

Ⅱ．(1)過(guò)量

不足

(2)1

(3)1:1【分析】I．（1）根據(jù)n=、c=進(jìn)行計(jì)算；二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮又和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，當(dāng)充入的氧氣少量時(shí)，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，溶液充滿整個(gè)試管，當(dāng)充入的氧氣過(guò)量時(shí)，液面下降，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積，據(jù)此分析解答；(2)用化合價(jià)升降法配平；【詳解】I．（1）640L氨氣的物質(zhì)的量為：=28.6mol，溶于水形成1L氨水，c===28.6mol/L；根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，將一容積12mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，生成的一氧化氮的體積是二氧化氮的為4mL；當(dāng)充入的氧氣少量時(shí)，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，溶液充滿整個(gè)試管，則：4NO+3O2+2H2O=4HNO34mL

3mL當(dāng)充入的氧氣過(guò)量時(shí)，液面下降，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積為4mL，故通入的氧氣的體積=4mL+3mL=7mL；（2）由質(zhì)量守恒和得失電子守恒，配平后的離子方程式為：NO+NO2+2OH﹣===2NO2-+H2O，答案為2NO2-；Ⅱ．（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，30.0mL同濃度的鹽酸加入255mg金屬，鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)；②加入510mg金屬與加入1020mg金屬生成的氫氣體積一樣多，故加入510mg金屬，鹽酸完全反應(yīng)，②組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸不足；（2）此時(shí)生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L；（3）由表中①、②數(shù)據(jù)可知，①中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2，聯(lián)立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1。19.（5分）請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞