廣西壯族自治區(qū)柳州市新興農場中學高二化學上學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市新興農場中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關于聚乳酸說法正確的是（雙選）（

）A．聚乳酸是一種純凈物B．其聚合方式與聚苯乙烯相似C．其單體為

D．聚乳酸是一種線性高分子材料參考答案：CD試題分析：A．從聚乳酸結構可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯誤；B．根據聚乳酸的結構可知，該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物，屬于縮聚反應，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成，故B錯誤；C．CH3-CH(OH）-COOH發(fā)生縮聚反應，乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和，所以單體為CH3-CH(OH）-COOH，故C正確；D．聚乳酸盡管含有甲基支鏈，但不能與其他結構形成化學鍵，屬于線型高分子材料，故D正確；故選CD。0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數為

A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1參考答案：B3.下列各組混合物都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水酒精和水己烯和水

B．二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C．甘油和水己烷和水甲酸和水

D．苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇參考答案：B略4.為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B5.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A.碘水

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液、碘水

D.硝酸銀溶液

參考答案：C略6.下列說法正確的是A．乙酸的酸性比碳酸弱

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵C．含碳元素的化合物都是有機物

D．乙醇難溶于水參考答案：B略7.下列物質的說法不正確的是

A．天然氣的主要成份是乙烯

B．芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產物參考答案：A8.下列說法中正確的是

（

）A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動D．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受改變溫度的影響總是大于放熱反應參考答案：D9.能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：①酯化反應②取代反應③消去反應④加成反應⑤水解反應。其中正確的組合有（

）A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤參考答案：C略10.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的化合物是A．乙酸乙酯B．丙氨酸C．葡萄糖

D．花生油參考答案：B略11.在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物質的量

B.醋酸的電離常數C.中和時所需NaOH的量

D.CH3COOH的物質的量參考答案：A略12.化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是(

)A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．雙酚A與苯酚互為同系物

C．與M含相同官能團的同分異構體還有2種

D．L、雙酚A和M均能與溴水發(fā)生加成反應參考答案：C略13.天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列說法正確的是（

）A.上述反應為可逆反應B.放電時，電池的正極反應為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.鋰離子電池可以用水溶液來做電解質溶液D.鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低參考答案：B略14.抗酸藥的藥理作用是A．中和胃酸

B．抑制胃酸分泌 C．促進血液循環(huán)

D．導瀉 參考答案：A略15.在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．體系的壓強不再改變B．混合氣體密度不再改變C．反應速率3υA（正）=2υC（逆）D．混合氣體平均相對分子質量不再改變參考答案：A解：A、兩邊的氣體計量數相等，體系的壓強始終不變，所以不能說明一定達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、混合氣體密度不再改變，說明氣體的質量相等，即正逆反應速率相等，故B正確；C、反應速率3υA（正）=3υC（正）=2υC（逆），達平衡狀態(tài)，故C正確；D、混合氣體平均相對分子質量不再改變，說明正逆反應速率相等，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。檢驗次數溶液中檢驗出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗結果中第

次檢驗結果不正確。（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進行下列實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第三步：過濾，再向濾液中加入少量的

（填化學式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）從環(huán)己烷可制備1，4－環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。試回答：（1）反應

和

屬于取代反應。（2）化合物的結構簡式：B

，C

。（3）反應④所用試劑和條件是

。參考答案：

略18.(7分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,有關實驗數據如下:壓強SO2的轉化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%

(1)在生產中常用過量的空氣是為了。

(2)高溫對該反應有何影響?,實際生產中采用400~500℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到。

(3)增大壓強對上述反應有何影響?,但工業(yè)上又常采用常壓進行反應,其原因是。

(4)常用濃硫酸而不用水吸收SO3是由于,尾氣中SO2必須回收,主要是為了。

參考答案：(1)使平衡正向移動,提高SO2的轉化率(2)高溫使反應速率加快,縮短了達到平衡所需的時間,但是對SO2的轉化不利催化劑在該溫度下活性最大,催化效果最佳(3)加快反應速率,且使平衡正向移動,有利于SO2轉化和SO3的生成常壓時SO2的轉化率已經很高,無采用高壓的必要,采用高壓還受動力、設備等條件的限制,提高了成本(4)用水吸收SO3易形成酸霧,吸收效果差,而用濃硫酸吸收則不易形成酸霧,吸收效果好防止空氣污染19.某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。（1）寫出A中反應的化學方程式：

（2）觀察到A中的現象是

。（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩