高二化學(xué)模擬學(xué)考各地試題 之山東省淄博市臨淄中學(xué)2013-學(xué)年高二上學(xué)期期末（學(xué)分認(rèn)定）考試試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期期末模塊學(xué)分認(rèn)定考試高二化學(xué)試題（理）（2014．01)本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第=2\*ROMANII卷非選擇題兩部分,滿分150分，考試時(shí)間90分鐘.友情提示！1．第I卷試題答案寫在試卷答題紙的答題卡中不能直接寫在第I卷試卷上;2．第II卷試題答案用黑色碳素筆答在試卷答案紙相應(yīng)位置的橫線上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C：12O：16S:32Na:23N:14Cl：35。5Mg:24Fe：56Cu:64第Ⅰ卷(共72分)本題包括18個(gè)題,每小題4分,共72分;每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)應(yīng)速率的影響有關(guān)C．NaHCO3和Al（OH）3均可用于治療胃酸過(guò)多D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需吸收能量就可以進(jìn)行2．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化C．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．太陽(yáng)能電池的主要材料是純的二氧化硅3．下列說(shuō)法正確的是A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值4．下列裝置能夠構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550。1100。15B2550.250.210C3550。1100.15D3550。250。2106．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＝－285.8kJ／molB．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1)△H＝＋571.6kJ／molC．2H2（g)+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571。6kJ／molD．H2(g）+EQ\F（1，2)O2（g）＝H2O（1）△H＝－285.8kJ／mol7．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ(A）、υ(B)、υ（C）之間有以下關(guān)系2υ（B）＝3υ（A），3υ（C）＝2υ（B）。則此反應(yīng)可表示為A．A＋3B＝2CB．2A＋3B＝2CC．3A＋B＝2CD．A＋B＝C8．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g)2C（g)△H＞0，下列圖象中正確的是9．關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是A．c（H+)很小的溶液一定呈堿性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH—)＝c(H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性10．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋11．25℃時(shí)，濃度均為0。2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c（OH—）前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大12．下列說(shuō)法正確的是A．向0。1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞,溶液變紅色B．Al3+、NO3—、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度14．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負(fù)極;c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為負(fù)極；b、d相連，b為負(fù)極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．a(chǎn)＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．c＞a＞b＞dD．c＞b＞d＞a15．堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛,其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極B．Zn為正極,MnO2為負(fù)極C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)16．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是A．Cd(OH）2B．2Ni（OH）2C．Cd17．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的18．據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供了可靠安全的服務(wù).某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2＋O2＝2H2OD．工作一段時(shí)間后,電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變第Ⅱ卷（共78分)19．（9分)紅磷P（s)和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5（g）。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）.根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___________________。（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H1＝_________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H2______△H1（填“＞"、“＜”或“＝”）。20．（24分）氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g)2NH3（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）;使用催化劑反應(yīng)的ΔH（填“增大”、“減小"或“不改變”）。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng):N2(g)＋3H2（g)2NH3(g)△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：t/（K）298398498……K/（mol·L—1）-24.1×106K1K……則該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，試確定K1的相對(duì)大小，K14。1×106（填寫“＞”、“＝”或“＜"）。（3)在25℃下,濃度分別為0。1mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應(yīng)。①NH3·H2O的電離常數(shù)表達(dá)式Kb＝。②反應(yīng)后溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）；用pH試紙測(cè)定該溶液pH的操作方法為。③反應(yīng)后的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?1．（12分)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s）＝Cu2+（aq)+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

（填化學(xué)式）;（2)X極發(fā)生的電極反應(yīng)為

;銀極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；22．（9分）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程:(1)寫出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）。（2）寫出上圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。23．(9分）關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn):觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高.觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化曲線關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是：(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。（2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：。（3）你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述）。(用方程式和必要的文字說(shuō)明）。24．(15分)黃銅礦(CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一。工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3。常溫下，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）c（SO32—）（填“＞”、“＝"或“＜")，原因是。Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。(1)請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中作陰極。（2)精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽(yáng)離子。已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：物質(zhì)Fe（OH）2Cu(OH）2Fe(OH）3Ksp8。0×10-162。2×-204。0×10-38在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。

高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1．D2．B3．C4．D5．D6．D7．B8．D9．C10．C11．C12．A13．B14．C15．A16．C17．A18．B（每題4分，共計(jì)72分）19．（9分)答案：（1)P（s）＋EQ\f（3,2)Cl2(g）＝PCl3（g），△H＝－306kJ·mol－1(3分)（2)－399kJ·mol－1（3分);＝（3分）20．(24分）答案:（1)向左(3分）不改變(3分）（2）c2(NH3)/c（N2）·c3(H2)(3分）＜（3分)（3）①c（OH—）·c（NH4+）/c（NH3·H2O)(3分)②NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（3分）；用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3分）③c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）（3分）21．(12分）答案：(1）銅（Cu）（3分）；AgNO3（3分）（2）Cu－2e-＝Cu2+（3分）；2Ag++2e-＝2Ag(或Ag++e—＝Ag)（3分)22．（9分)答案：（1)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（3分)（圖3分，其他合理答案也可)（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（3分）23．