2023-2024學(xué)年云南重點(diǎn)大學(xué)附中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學(xué)年云南重點(diǎn)大學(xué)附中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共21小題，共42分）1.關(guān)于液氯與氯水，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.均呈黃綠色 B.均含氯分子 C.均含氯離子 D.均有氧化性2.新型冠狀病毒(冠狀病毒粒子直徑約60～220nm)主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.氣溶膠的分散劑為氣體

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢測氣溶膠中的冠狀病毒

C.用含氯消毒劑如84消毒液、ClO2等可殺滅新冠病毒

D.用“人工腎”進(jìn)行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了膠體的性質(zhì)

3.如圖所示，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛實(shí)際可能是(

)

①濃硫酸

②NaOH溶液

③水

④A.①④ B.②③ C.①② D.②③④4.下列物質(zhì)屬于易溶于水的電解質(zhì)的是(

)A.NH3 B.(NH4)25.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是(

)A.中子數(shù)為20的氯原子?1737Cl B.H2O2的電子式：

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖6.有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是(

)A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

C.苯酚能與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能

D.苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可7.維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(

)A.維生素C結(jié)構(gòu)中包含一個(gè)五元碳環(huán)

B.從結(jié)構(gòu)來看，維生素C不溶于水

C.維生素C中只有羥基和酯基兩種官能團(tuán)

D.維生素C能與氫氣、氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)8.工業(yè)冶煉下列金屬，采用的化學(xué)反應(yīng)原理正確的是(

)A.鎂：2MgO(熔融)=通電Mg+O2↑

B.錳：3MnO29.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.1molKAl(SO4)2?12H2O溶于水完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)為NA

B.1mol月球表面的氦?3(3He)含有質(zhì)子數(shù)為2N10.下列電離方程式書寫不正確的是(

)A.NaOH=Na++OH? B.CuSO11.下列說法正確的是(

)A.甲酸甲酯和乙酸互為同分異構(gòu)體

B.H216O和H218O是同素異形體

C.乙醇和丙三醇(12.X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D是這四種元素組成的純凈物，有機(jī)物A在常溫常壓下呈液態(tài)，A外子含18個(gè)電子，相對外子質(zhì)量為32，B和D均為單質(zhì)，C的焰色試驗(yàn)呈黃色，它們之間能發(fā)生如置換反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.上述四種元素中，Z的電負(fù)性最大，R的第一電離能最小

B.Y2X2能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.X和Z組成的分子都是極性分子

D.Y13.如圖是甲、乙兩種重要的有機(jī)合成原料．下列有關(guān)說法中，不正確的是(

)

A.甲與乙互為同分異構(gòu)體

B.甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)溶液中的N向溶液中滴加稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體B檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物取水解后的混合液，向其中加入新制Cu(OH)C制備Na單質(zhì)電解飽和NaCl溶液D除去NO中的N將氣體通入裝有水的洗氣瓶中A.A B.B C.C D.D15.一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

B.2v正(X)=v逆(Y)

C.混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

16.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.HCl(aq)→MnO2Cl2 B.17.與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是(

)A.氬 B.硅 C.硫 D.氯18.全固態(tài)鋰電池能量密度大，安全性高，拓寬了電池工作溫度范圍和應(yīng)用領(lǐng)域。一種全固態(tài)鋰?空氣電池設(shè)計(jì)如圖，電池總反應(yīng)為：O2+2Li=Li2O2。下列說法正確的是(A.放電時(shí)，外電路電流的方向是由Li電極流向復(fù)合電極

B.充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的正極相連

C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：Li2O2?2e?=O2+2Li+A.濃硫酸具有強(qiáng)還原性

B.貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵?/p>

C.濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

D.常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行20.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=?lgc(M)A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a

點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32?)

C.b

點(diǎn)可表示CaCO3選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)做法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將過量SO證明SOB向Ca(ClO)2溶液中通入少量的證明KC向盛有2mLFeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素探究維生素C的還原性D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO4溶液的試管中同時(shí)加入探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D二、非選擇題（共58分）22.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是孔雀石的主要成分，呈暗綠色或淡藍(lán)綠色，難溶于水。某研究性學(xué)習(xí)小組制定了如下實(shí)驗(yàn)來探究制備堿式碳酸銅的最佳配比：將濃度均為0.5mol?L?1的實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣⅤCuSO43030303030Na22430364248產(chǎn)物成分CCCCC產(chǎn)物質(zhì)量/g1.47251.52181.54731.53571.5315回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中，制備堿式碳酸銅的離子方程式為______。

(2)實(shí)現(xiàn)恒溫75℃加熱可采取的方式為______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，需對堿式碳酸銅沉淀進(jìn)行抽濾(減壓過濾)，裝置如圖甲，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是______；檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是______。

(4)由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，生成堿式碳酸銅的反應(yīng)中，n(CuSO4)n(Na2CO3)的最佳比例為______；在該比例下，堿式碳酸銅的產(chǎn)率為______(保留2位有效數(shù)字)。

(5)取mg制得的堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]樣品，在如圖乙裝置中加熱分解(加熱裝置已省略)，量氣管及導(dǎo)管內(nèi)盛裝的試劑為______23.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用，用于制鉻礬、火柴、鉻顏料、鞣革、電鍍、有機(jī)合成等。以鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含雜質(zhì)SiO2)為原料制備重鉻酸鉀晶體(不含結(jié)晶水)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為

。二氧化硅比二氧化碳熔點(diǎn)高得多的最主要原因是

。

(2)煅燒鉻鐵礦后生成Na2CrO4和NaFeO2等，已知NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，生成紅褐色沉淀，NaFeO2水解的離子方程式為

；濾液1中的陰離子主要有OH?、

。

(3)流程中若省去

這一操作，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是

。

(4)結(jié)合離子方程式，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析加入酸液Y的作用：

。

(5)由于K2Cr2O7是一種有毒且有致癌性的強(qiáng)氧化劑，它被國際癌癥研究機(jī)構(gòu)劃歸為第一類致癌物質(zhì)。排出的含Cr2O72?24.硫的很多化合物有重要的作用。

(1)羰基硫(COS)可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式分別是______、______。

(2)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32?，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32?的離子方程式為______。

②如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mol)。由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32?外，還一定含有______(填含硫微粒的離子符號(hào))。

(3)H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol?L?1的H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2?)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS?)=______mol?L25.英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如圖1：

(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是______。

a.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

b.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

c.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

d.石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號(hào)是______；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有______。

②下列分子屬于非極性分子的是______。

a.甲烷

b.二氯甲烷

c.苯

d.乙醇

③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因______。

④酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是______。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖3)，它的化學(xué)式可表示為______；在Au周圍最近并距離相等的Cu有______個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d

pm，該晶體的密度可以表示為______g/cm3.(阿伏加德羅常數(shù)用N26.氟硝西泮是一種強(qiáng)鎮(zhèn)靜劑，由2?氟甲苯合成其前體物質(zhì)的路線如圖：

(1)2?氟甲苯的等效氫有

種；由它生成A的試劑與條件是

。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為

；C中含氧官能團(tuán)名稱為

。

(3)由D與苯反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

。

(4)由E與F反應(yīng)生成G，經(jīng)歷多步反應(yīng)。第一步為加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。由G生成H步驟還產(chǎn)生了一種無機(jī)分子，它是

。

(5)化合物C的同分異構(gòu)體中，寫出能同時(shí)滿足下列條件的三種分子的結(jié)構(gòu)簡式

。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b.遇FeCl3溶液顯色；

c.具有?CH2F基團(tuán)

d.屬1，2，3?答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查液氯和氯水，明確物質(zhì)的成分及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.液氯為黃綠色，氯水為淺黃綠色，故A正確；

B.液氯中有Cl2，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，故B正確；

C.液氯為純凈物，只有Cl2，故C錯(cuò)誤；

D.液氯中有Cl2，氯水中含有HClO、2.【答案】B

【解析】解：A.分散劑是氣體的為氣溶膠，因此氣溶膠的分散劑為氣體，故A正確；

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)是不是屬于膠體分散系，不能檢測冠狀病毒，故B錯(cuò)誤；

C.含氯消毒劑如84消毒液、ClO2等均具有強(qiáng)氧化性，都可殺滅新冠病毒，故C正確；

D.血液屬于膠體，用“人工腎”進(jìn)行血液透析救治危重新冠肺炎患者，是利用膠體可以透過半透膜，利用了膠體的性質(zhì)，故D正確；

故選：B。

A.分散劑是氣體的為氣溶膠；

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)是不是屬于膠體分散系；

C.含氯消毒劑如84消毒液、ClO2等均具有強(qiáng)氧化性；

3.【答案】C

【解析】解：根據(jù)上述分析可知，裝置甲中可使用濃硫酸干燥氯氣，氫氧化鈉可吸收氯氣，均可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模惋柡褪雏}水均不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意，

故選：C。

干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的Cl2中含有漂白性的次氯酸，可使干燥的有色紅布條褪色，但通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置可干燥氯氣，也可吸收氯氣，從而使氣體通過乙裝置時(shí)沒有漂白性，據(jù)此分析。4.【答案】B

【解析】解：A.氨氣極易溶于水，但氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.(NH4)2SO4易溶于水，且水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B正確；

C.Cl2可溶于水，但氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鋇難溶于水，是電解質(zhì)，故D5.【答案】A

【解析】解：A.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37，該原子可以表示為?1737Cl，故A正確；

B.H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為，故B錯(cuò)誤；

C.氮原子的核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，其分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

B.過氧化氫為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽離子；

C.氮原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=7，最外層含有5個(gè)電子；

6.【答案】B

【解析】解：A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，因苯環(huán)影響甲基，甲基易被氧化，符合上述觀點(diǎn)，故A不選；

B.乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，而乙烷不能，與官能團(tuán)的性質(zhì)有關(guān)，不符合上述觀點(diǎn)，故B選；

C.在苯酚中，由于苯環(huán)對?OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有?OH，但不具有酸性，能說明上述觀點(diǎn)，故C不選；

D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，故D不選；

故選：B。

A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，因苯環(huán)影響甲基；

B.乙烯含碳碳雙鍵；

C.苯環(huán)對酚羥基影響的結(jié)果是酚羥基具有酸性；

D.D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上7.【答案】D

【解析】解：A.該五元環(huán)上還含有O原子，不是五元碳環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.維生素C的結(jié)構(gòu)中含多個(gè)羥基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.維生素C中含的官能團(tuán)：羥基、酯基、碳碳雙鍵，三種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

D.維生素C含碳碳雙鍵，能與氫氣加成，含酯基，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

A.該五元環(huán)上還含有O原子；

B.維生素C的結(jié)構(gòu)中含多個(gè)羥基；

C.維生素C中含的官能團(tuán)：羥基、酯基、碳碳雙鍵；

D.維生素C含碳碳雙鍵和酯基。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。8.【答案】B

【解析】解：A.氧化鎂熔點(diǎn)高，電解熔融氧化鎂需要消耗很高能源，工業(yè)通常用電解熔融氯化鎂制取鎂，故A錯(cuò)誤；

B.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉金屬，鋁與氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)生成錳和氧化鋁，化學(xué)方程式為：3MnO2+4Al=高溫3Mn+Al2O3，故B正確；

C.鈣是活潑金屬，用電解熔融氯化鈣方法制取，故C錯(cuò)誤；

D.汞為不活潑金屬，用熱分解氧化汞方法制取，故D錯(cuò)誤；

故選：9.【答案】B

【解析】A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故1molKAl(SO4)2?12H2O溶于水完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；

B.氦?3(3He)的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，1mol氦?3(3He)中含質(zhì)子數(shù)為2NA個(gè)，故10.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查電離方程式的書寫，明確書寫方法、電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaOH=Na++OH?，故A正確；

B.硫酸銅為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO42?，故B正確；11.【答案】A

【解析】解：A、甲酸甲酯和乙酸的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B、同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，而H216O和H218O是化合物，故不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C、結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，而乙醇和丙三醇的官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，故不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D、金剛石硬度極大，而石墨很軟，兩者的物理性質(zhì)不同，均為碳單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)類似，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

A、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體；

B、同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；

C12.【答案】D

【解析】解：A.在鈉、碳、氫、氧中，氧的電負(fù)性最大，鈉的第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；

B.C2H2分子含碳碳三鍵，能與溴加成，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2O、H2O2都是極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.碳的氫化物為烴類，在常溫下有固態(tài)烴，而水的氫化物為H2O、H2O，常溫下呈液態(tài)，固態(tài)烴的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高于水和雙氧水，故D正確；

故選：D。

依題意，C含鈉元素，有機(jī)分子A含18個(gè)電子，A為CH13.【答案】D

【解析】解：A.甲、乙分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；

B.甲、乙中都含有碳碳雙鍵，都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定條件下二者都能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.甲中含有羧基，能和鈉反應(yīng)生成氫氣，乙中不含羧基或羥基，不能和鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。14.【答案】D

【解析】解：A．NH4+檢驗(yàn)方法為：加入稀氫氧化鈉溶液，再加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，故A錯(cuò)誤；

B.堿性條件下新制Cu(OH)2才能檢驗(yàn)醛基，蔗糖水解后的溶液應(yīng)先加堿中和至堿性后，在向其中加入新制Cu(OH)2并加熱，檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.電解熔融氯化鈉制取Na單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故可用水除去NO中的NO2，故D正確；

故選：D。

A.NH4+與稀氫氧化鈉溶液，再加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣；

B.15.【答案】D

【解析】解：A.該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、總體積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.2v正(X)=v逆(Y)，表示的是正逆反應(yīng)速率，但不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，不能根據(jù)混合氣體總物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)，生成3molZ同時(shí)生成2molX，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。16.【答案】D

【解析】解：A.濃鹽酸只有在加熱條件下才能與MnO2反應(yīng)制取Cl2，故HCl(aq)→MnO2Cl2不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.S(s)與O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，只能生成SO2(g)，故S(s)→點(diǎn)燃O2SO3(g)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(s)與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4(s)和H2，故Fe(s)→高溫H2OFe2O3(s)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.C與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成CO217.【答案】C

【解析】解：A.氬元素核電荷數(shù)為18，其原子核外最外層電子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B.硅元素核電荷數(shù)為14，其原子核外最外層電子數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；

C.硫元素核電荷數(shù)為16，其原子核外最外層電子數(shù)為6，故C正確；

D.氯元素核電荷數(shù)為17，其原子核外最外層電子數(shù)為7，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

原子序數(shù)為8的元素是氧元素，其原子核外最外層電子數(shù)為6，根據(jù)選項(xiàng)中各元素的原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷即可。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意次外層電子數(shù)的判斷，題目難度不大。18.【答案】C

【解析】解：A.原電池中電流從正極沿外電路流向負(fù)極，Li電極為負(fù)極，復(fù)合電極為正極，則電流由復(fù)合電極流向Li電極，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知，充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：Li2O2?2e?=O2+2Li+，故C正確；

D.放電時(shí)，如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上復(fù)合電極有0.5molLi2O2生成，即凈增重23g19.【答案】A

【解析】解：A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有吸水性，因此貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵?，故B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，可吸收硫酸銅晶體表面的結(jié)晶水，使之由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，故C正確；

D.常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；

故選：A。

濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性、吸水性、脫水性、酸性等性質(zhì)，室溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，所以可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，據(jù)此解答。

本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于鈍化反應(yīng)的考查，題目難度不大，注意鈍化過程屬于化學(xué)反應(yīng)。20.【答案】BD

【解析】A.pM相等時(shí)，圖線中p(CO32?)數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p(CO32?)，所以c(Mn2+)=c(CO32?)，故B正確；

C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM<p(CO32?)，所以c(Ca2+)>c(CO32?)，故C錯(cuò)誤；

D.pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM>p(CO32?)，所以c(Mg2+)<c(C21.【答案】C

【解析】解：A.SO2通入溴水中，溴水褪色，因?yàn)槎甙l(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴分子被還原為溴離子，證明SO2具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳生成白色沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但不能證明碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以無法比較碳酸的二級電離常數(shù)和次氯酸的電離常數(shù)大小，故B錯(cuò)誤；

C.黃色溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，維生素C具有還原性，故C正確；

D.該實(shí)驗(yàn)沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對速率的影響，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.SO2通入溴水中，溴水褪色，因?yàn)槎甙l(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳生成白色沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸；

C.向盛有2mL氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C22.【答案】2Cu2++2CO32?+H2O=Cu2(OH)2CO【解析】解：(1)CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合生成堿式碳酸銅和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2++2CO32?+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，

故答案為：2Cu2++2CO32?+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；

(2)水浴加熱可以平穩(wěn)地加熱且適用于100℃以下溫度，故實(shí)現(xiàn)恒溫75℃加熱可采取的方式為水浴加熱，

故答案為：水浴加熱；

(3)抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是可加速過濾，并使沉淀抽吸的較干燥；濾渣表面會(huì)沾SO42?，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈只需檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否存在SO42?，其實(shí)驗(yàn)操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42?即證明沒有洗滌干凈，若沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明不含有SO42?即證明洗滌干凈，

故答案為：可加速過濾，并使沉淀抽吸的較干燥；取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42?即證明沒有洗滌干凈，若沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明不含有SO42?即證明洗滌干凈；

(4)實(shí)驗(yàn)III生成的堿式碳酸銅最多，即為n(CuSO4)n(Na2CO3)的最佳比例，則n(CuS23.【答案】2

二氧化碳是分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，二氧化硅屬于原子晶體，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵

FeO2?+2H2O=OH?+Fe(OH)3↓

SiO32?

H2【解析】解：(1)基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為，基態(tài)氧原子的未成對電子數(shù)為2，因?yàn)槎趸际欠肿泳w，融化時(shí)破壞分子間作用力，二氧化硅屬于原子晶體，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以二氧化硅比二氧化碳熔點(diǎn)高得多，

故答案為：2；二氧化碳是分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，二氧化硅屬于原子晶體，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵；

(2)NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣1，反應(yīng)的離子方程式為FeO2?+2H2O=OH?+Fe(OH)3↓，濾液1中溶質(zhì)含Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH，濾液1中的陰離子主要有OH?、FeO2?、SiO32?，

故答案為：FeO2?+2H2O=OH?+Fe(OH)3↓；SiO32?；

(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH，濾液1調(diào)節(jié)pH為7的目的為使硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀；濾液2調(diào)節(jié)pH約為5的目的是使Na2CrO4在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，流程中若省去這一操作，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是H2SiO3，

故答案為：H2SiO3；

(4)濾液2中含有Na2CrO4和Na2SO4，酸液Y應(yīng)該為硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5使2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O平衡正向移動(dòng)，得到Na2Cr2O7溶液，

故答案為：酸液Y應(yīng)該為硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5使2CrO42?+2H+?Cr2O724.【答案】KHSO4(硫酸氫鉀)

NH4HSO4(硫酸氫銨)

2S2?+5H2O【解析】解：(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑，則生兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式為：KHSO4(硫酸氫鉀)、NH4HSO4(硫酸氫銨)，

故答案為：KHSO4(硫酸氫鉀)；NH4HSO4(硫酸氫銨)；

(2)①依據(jù)題干信息：硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣，根據(jù)硫原子守恒，產(chǎn)物需有因離子，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還有氫氧根離子，反應(yīng)為：2S2?+5H2O=△S2O32?+4H2↑+2OH?，

故答案為：2S2?+5H2O=△S2O32?+4H2↑+2OH?；

②反應(yīng)Ⅲ中，a點(diǎn)360℃時(shí)，隨著時(shí)間推移，氫氣的量不變，Na2S初始含量為3mmol，若只發(fā)生：2S2?+5H2O=△S2O32?+4H2↑+2OH?，生成氫氣：3mmol×42=6mmol，圖中為9mmol，說明M溶液中除S2O32?外，還有SO42?，反應(yīng)為：S2?+4H2O=△SO42?+4H2↑，

故答案為：SO42?；

(3)H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O25.【答案】(1)b、c

(2)①3d；K、Cr；②a、c；③乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵；④sp2；⑤Cu3Au或AuC【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，涉及到石墨晶體的結(jié)構(gòu)，均攤法的應(yīng)用，分子極性的判斷，氫鍵的性質(zhì)，雜化軌道理論，晶胞的簡單計(jì)算，為常見知識(shí)點(diǎn)，難度中等。

【解答】

(1)a.石墨烯中一個(gè)碳原子具有1.5個(gè)σ鍵，所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為1.5NA，故a錯(cuò)誤；

b.石墨烯是平面形分子，石墨烯分子