2024屆安徽省合肥市廬陽(yáng)區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆安徽省合肥市廬陽(yáng)區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有機(jī)物是形成如圖所示高分子的單體的是A．丁烯 B．苯乙烯 C．1,3-丁二烯 D．乙烯2、室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后pH<7C．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b＝13D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有品紅的兩支試管中分別通入SO2和Cl2品紅均褪色兩者漂白原理相同B向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX

和HY

中分別加入足量鋅粒前者產(chǎn)生的H2比后者多HX、HY

均是弱酸C在難溶鹽FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩支試管中分別加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者產(chǎn)生的氣體多KMnO4催化活性比FeCl3高A．A B．B C．C D．D4、現(xiàn)有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶25、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．ABC3B．A2BC4C．ABC4D．A2BC36、將4molA氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法正確的是（）A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol（L?s）-1B．2s時(shí)物質(zhì)B的含量為23.3％C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-17、下列各項(xiàng)關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y在地殼中的含量分列第一和第二位，X與Z同主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD．Y在地殼中主要以單質(zhì)形式存在9、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥10、下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是A． B． C． D．11、有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．溴乙烷的分子式：CB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CC．四氯化碳的電子式：D．乙烯分子球棍模型：12、已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A．升高溫度 B．加入適量Na2CO3固體C．加入適量CaO固體 D．降低溫度13、在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．25℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多14、常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B．若X為強(qiáng)堿，則a＝9C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)15、下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是A．小蘇打溶液呈弱堿性：B．測(cè)得的氨水的C．石墨比金剛石穩(wěn)定：D．用碳酸鈉處理水垢中的16、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②17、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)18、25℃時(shí)將pH=

3的強(qiáng)酸與pH=

12的強(qiáng)堿溶液混合(

忽略混合時(shí)溶液體積變化)，所得溶液pH=10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是A．1:9B．9:1C．1:11D．11:119、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH320、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）21、下列說法正確的有幾個(gè)（）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氫氧根濃度均減小為原來的—半如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的2倍減少反應(yīng)物的用量，平衡一定逆向移動(dòng)離子化合物一定是電解質(zhì)非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)22、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（）A．10:1B．1:10C．1:2D．2:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子24、（12分）有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________；B________；D__________；寫出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。25、（12分）“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出26、（10分）下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。簡(jiǎn)述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。27、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應(yīng)使用______式滴定管。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是___(填標(biāo)號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外28、（14分）通過下表的相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算、分析、判斷給出結(jié)論，題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下，NH3?H2OKb=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11HFKa=6.8×10-4H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15H2OKw=10-14Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20Fe(OH)3Ksp=4.0×10-38CuSKsp=6.3×10-36FeSKsp=3.6×10-18常用對(duì)數(shù)lg2=0.3lg2.2=0.34lg3=0.48（1）NH4F溶液顯____性，保存此溶液應(yīng)該放在__________中。NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，_____(填離子符號(hào))先與NaOH溶液中的OH-反應(yīng)。向含F(xiàn)e3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀，當(dāng)pH=_____時(shí)，Cu2+開始沉淀，反應(yīng)CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4（aq）的K=_____________；反應(yīng)FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4(aq)的K=___________；反應(yīng)CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_______由計(jì)算結(jié)果可以知道：實(shí)驗(yàn)室制備H2S氣體應(yīng)選用_________，檢驗(yàn)H2S氣體應(yīng)選用_________（均用上述反應(yīng)中的鹽類物質(zhì)作答）除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有：a．可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去b．____________________________________________________________________29、（10分）本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計(jì)分。A．《化學(xué)與生活》化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是___________(填字母)。a．二氧化碳的濃度b．二氧化硫的濃度c．可吸入顆粒物的濃度②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是_________(填字母)。a．將廢舊電池進(jìn)行深埋處理b．充分利用風(fēng)能等新能源c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是__________(填字母)。a．氧化還原法b．中和法c．沉淀法營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是_____。(填元素符號(hào))②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是___________(填字母)。a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素③下圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_________，屬于著色劑的是________，屬于防腐劑的是_______。材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是______；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，寫出正極反應(yīng)式_______。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度_________(填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過__________措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》根據(jù)官能團(tuán)可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類、鑒別和除雜。①下列有機(jī)物屬于烴的是_______(填字母)。a.乙炔b.乙醇c.乙酸②區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是_______(填字母)。a.FeCl3溶液b.酸性KMnO4溶液c.溴水③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是_______(填字母)。a.NaOH溶液b.NaCl溶液c.飽和Na2CO3溶液異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料。異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①異丙苯中至少有_______個(gè)碳原子共平面。②異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物只有兩種的芳香烴是_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。③由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的化學(xué)方程式為_______?；衔颕II是一種合成醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下：①該合成路線中第二步反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。②I、II、III三種物質(zhì)中，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基產(chǎn)物的是______(填序號(hào))。③Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解，X分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。④請(qǐng)寫區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小