2023年山東省天成大聯(lián)考化學高二第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023年山東省天成大聯(lián)考化學高二第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.440.60.6下列敘述中正確的是()A．增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快B．該時刻正、逆反應速率的大?。簐正＜v逆C．平衡時c(CH3OH)＝0.04mol·L－1D．若加入CH3OH，經10min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6mol·L－1·min－12、已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）△H2＜0平衡常數(shù)K2下列說法正確的是A．反應過程中的能量變化可用圖a表示B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2D．反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率3、下列利用相關數(shù)據作出的推理或判斷一定正確的是A．利用焓變數(shù)據判斷反應能否自發(fā)進行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數(shù)判斷反應進行的程度大小 D．利用反應熱數(shù)據判斷反應速率的大小4、在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2+轉化為Fe3+、②O2被還原、③產生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質碳被氧化A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤5、下列關于合金的說法正確的是①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③鐵銹是一種鐵合金；④合金至少含兩種金屬；⑤合金的熔點比組成成分低A．②⑤B．②③C．③④D．①③6、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作會引起測定結果偏小的是（）A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B．加熱時間過長，晶體部分變黑C．加熱過程中有少量晶體濺出 D．在空氣中冷卻7、某單烯烴分子中各原子核外電子總數(shù)為32,則該烴的所有同分異構體（含順反異構）共有()A．6種B．4種C．3種D．2種8、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2∶1的有()A．乙酸甲酯B．對苯二酚C．2－甲基丙烷D．鄰苯二甲酸9、中科院某課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（）A．a極為正極B．隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大C．b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子10、依據元素周期表及元素周期律，下列推測不正確的是A．H2SiO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強D．Na的金屬性比Al的強11、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-112、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)，乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是A．若t1=15

s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol?L-1?s-1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強C．該容器的容積為2

L，B的起始物質的量為0.02

molD．該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）13、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HX的酸性弱于HY B．c點溶液中：c(Y-)>c(HY)C．a點由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1 D．b點時酸堿恰好完全中和14、考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質子數(shù)之差為A．2B．8C．10D．1815、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計測等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．常溫下，用pH試紙測量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積16、下列方程式書寫正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-B．HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—142．9kJ·mol-1D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)17、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應方程式為：，下列有關說法正確的是A．外電路的電子由正極向負極移動B．若電路中有電子轉移，消耗2.24L的氧氣C．電池正極的反應為D．電池負極的反應為18、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H<0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當增加鹽酸的濃度將加快化學反應速率B．其他條件不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小D．一定條件下反應速率改變，△H<0不變19、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質子數(shù)比中子數(shù)少：A．131B．53C．25D．7820、下列反應中有機物被還原的是()A．乙醛發(fā)生銀鏡反應B．新制Cu(OH)2與乙醛反應C．乙醛加氫制乙醇D．乙醛制乙酸21、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()A．NaCl B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO322、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是A．該反應正反應的△H＜0B．若狀態(tài)A、B的逆反應速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＞PD=PB二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：A轉化為B的反應類型___________。D分子中官能團的名稱_______。寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。下列說法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻狢(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。25、（12分）葡萄可用于釀酒。檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_________；葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備，實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是_________；②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是_________；④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號）。a漏斗b分液漏斗c長頸漏斗26、（10分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。27、（12分）為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現(xiàn)象為____________，探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL，則FeCl3溶液物質的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：①完成下表實驗操作現(xiàn)象和結論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：_____________________________________。28、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。根據下列能量變化示意圖，請寫出和CO反應的熱化學方程式______。在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K①試判斷______（填寫>、=，<）②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）a.容器內、、的濃度之比為1：3：2b.c.容器內壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變對反應H>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）②A、C兩點的轉化率：A_________C（填>、=、<）③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。一定溫度下①若在1L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則的轉化率a（）=______，以表示該過程的反應速率v（）=_________.②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時，平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）29、（10分）已知A——F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據要求回答下列問題：化合物ABC結構簡式化合物DEF結構簡式（1）化合物A屬于________類（按官能團種類分類）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，寫出化合物B與足量NaOH反應的化學方程式_____________?；衔顲與D在一定條件下發(fā)生如圖轉化得到高分子化合物Z，部分產物已略去。反應③中D與H2按物質的量1:1反應生成Y，則生成Z的方程式為__________?；衔顳與銀氨溶液反應的化學方程式____________（有機物用結構簡式表示）：。寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________。A．苯環(huán)上只有一個取代基B．能發(fā)生水解反應C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀化合物F是合成“克矽平”（一種治療矽肺病的藥物）的原料之一，其合成路線如下：（說明：克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價鍵；反應均在一定條件下進行。）a．反應①是原子利用率1