【公開課】氧化還原反應(yīng)++課件+++2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果感受日常生活中氧化還原反應(yīng)防止月餅被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，延長月餅的保質(zhì)期。多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)《九年級化學(xué)》物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)C+O2CO2點燃H2+CuOH2O+Cu高溫氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別發(fā)生?還是同時發(fā)生？含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

2CuO＋C＝2Cu＋CO2

CuCuOCCO2氧化還原FeFe2O3COCO2氧化還原1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生高溫高溫1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)對于反應(yīng)2CuO＋C

2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫高溫物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)CCuO氧化反應(yīng)COFe2O3還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，

這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（特征）0+2+20有無元素化合價變化化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有無

氧化還原應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價變化。BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl+2-1+1+6-2+2+6-2+1-1Fe+CuSO4==FeSO4+Cu練一練B+20+40【思考與討論】(教材P20）標(biāo)出各物質(zhì)所含元素的化合價，得失氧和化合價變化有什么聯(lián)系呢？+30+4+22.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（特征）2CuO+C

2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)該物質(zhì)所含哪種元素的化合價有變化化合價升降①得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)②得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)CCuO氧化反應(yīng)還原反應(yīng)升高降低Cu+2→0C0→+4COFe2O3C+2→+4Fe+3→0升高降低還原反應(yīng)氧化反應(yīng)2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)結(jié)論：化合價_______，發(fā)生_______反應(yīng)。

化合價_______，發(fā)生_______反應(yīng)。降低還原升高氧化2CuO+C

2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫+200+4+3+20+42.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（特征）0+2+20反應(yīng)反應(yīng)物該物質(zhì)所含哪種元素的化合價有變化化合價升降發(fā)生反應(yīng)FeCuSO4氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Fe0→+2Cu+2→0升高降低Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）

請你判斷，金屬鈉與氯氣在加熱條件下生成氯化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？根據(jù)右側(cè)氯化鈉的形成示意圖分析，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化？2Na+Cl22NaCl△3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）+11Na+Cl-NaClCl-Na+0+1281+1128+17782+17882-e-+e-0-1對于金屬與非金屬的反應(yīng)：電子的得失2Na+Cl22NaCl△失e-，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化得e-，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原00+1-1

2Na+Cl2=2NaCl

點燃3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）+1HCl0+11+177820-1HClHClClH共用電子對的偏移對于非金屬與非金屬的反應(yīng)：

H2+Cl2=2HCl

電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原00+1-1H2+Cl22HCl點燃氧化還原反應(yīng)本質(zhì):3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）失去電子或電子對偏離的反應(yīng)得到電子或電子對偏向的反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失和共用電子對偏移）氧化還原反應(yīng)特征化合價變化本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)化合價升高失去電子（或電子對偏離）還原反應(yīng)化合價降低得到電子（或電子對偏向）歸納總結(jié)練一練C1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是(

) A.氧元素參加反應(yīng) B.元素化合價有變化

C.電子的轉(zhuǎn)移 D.原子重新組合

2.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(

)DABCD練一練練一練D3.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

2H2O22H2O+O2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2Na+Cl22NaCl△高溫MnO2化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還