原子結構與元素的性質 【知識精講精研】高一化學同步授課課件（人教版2019必修第一冊）

高中化學微課堂

CHEMISTRY第四章物質結構元素周期律4.1.3原子結構與元素的性質堿金屬元素11.1.1

元素周期表填寫下表中的信息，并思考與討論下列問題。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456思考與討論（1）在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456思考與討論一、堿金屬元素LiNaKRbCs結構相似性遞變性電子層數(shù)變多，原子半徑變大4.1.3原子結構與元素的性質（2）它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點能夠推斷出堿金屬元素的化學性質具有相似性？元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456思考與討論一、堿金屬元素LiNaKRbCs結構相似性遞變性最外層都只有一個電子電子層數(shù)變多，原子半徑變大化學性質易失去1個電子，0→+1，強還原性1、與O2反應4.1.3原子結構與元素的性質【問題和預測】（1）回憶第二章所學，鈉有哪些化學性質？（2）結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點，請預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質。探究【實驗和觀察】回憶鈉與氧氣、水反應的實驗現(xiàn)象，并觀察下列實驗（由教師演示）。（1）將干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大小的鉀，用鑷子夾取并迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱片刻，待鉀熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。（2）在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大小的鉀，用鑷子夾取并投入水中，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灪陀^察】現(xiàn)象鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體反應方程式黃淡黃2Na+O2===Na2O2△-1探究【實驗和觀察】現(xiàn)象鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體反應方程式黃淡黃2Na+O2===Na2O2△K+O2===KO2△-1劇烈燃燒，火焰呈

色紫探究

元素條件現(xiàn)象產物Li

Na加熱燃燒，劇烈Na2O2

K

稍加熱燃燒，更劇烈更復雜的氧化物KO2

Rb

Cs加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物接觸空氣不加熱更劇烈更復雜的氧化物堿金屬元素和氧氣反應一、堿金屬元素LiNaKRbCs結構相似性遞變性最外層都只有一個電子電子層數(shù)變多，原子半徑變大化學性質易失去1個電子，0→+1，強還原性1、與O2反應2Na+O2Na2O2△4Li+O22Li2O△K+O2KO2△反應越劇烈產物越復雜4.1.3原子結構與元素的性質鈉與水反應反應方程式浮、熔、游、響、紅2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【實驗和觀察】探究鈉與水反應反應方程式浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅，有微弱爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑鉀【實驗和觀察】探究元素現(xiàn)象產物LiNa劇烈反應，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象K更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸RbCs會反應，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應的堿和氫氣2M+2H2O===2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)堿性逐漸增強堿金屬元素和水反應一、堿金屬元素LiNaKRbCs結構相似性遞變性最外層都只有一個電子電子層數(shù)變多，原子半徑變大化學性質易失去1個電子，0→+1，強還原性1、與O2反應2Na+O2Na2O2△4Li+O22Li2O△K+O2KO2△反應越劇烈產物越復雜2、與H2O反應反應越劇烈產物堿性越強核對最外層電子的引力↓失電子能力↑還原性↑金屬性↑2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+4.1.3原子結構與元素的性質堿金屬元素LiNaKRbCs堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4表4-2堿金屬單質的主要物理性質密度反常，比鈉的密度小熔沸點逐漸降低堿金屬元素一、堿金屬元素LiNaKRbCs結構相似性遞變性最外層都只有一個電子電子層數(shù)變多，原子半徑變大化學性質易失去1個電子，0→+1，強還原性1、與O2反應2Na+O2Na2O2△4Li+O22Li2O△K+O2KO2△反應越劇烈產物越復雜2、與H2O反應反應越劇烈產物堿性越強核對最外層電子的引力↓失電子能力↑還原性↑金屬性↑物理性質色：銀白（Cs略帶金色）硬度：小密度：較小導電導熱：強密度↑（除K外）熔沸點↓2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+4.1.3原子結構與元素的性質堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4表4-2堿金屬單質的主要物理性質堿金屬元素ρ（煤油）=0.8g/ml一、堿金屬元素LiNaKRbCs相似性遞變性注：①堿金屬的保存要隔氧隔水。Li要用石蠟封住，除Li外，其他保存在煤油中。②堿金屬取用時，多余的要放回原試劑瓶中，要取少量。鈉：綠豆；鉀：綠豆。③在溶液中，堿金屬不能將活潑性位于其之后的金屬置換出來，會先和水反應。4.1.3原子結構與元素的性質課堂小結——堿金屬元素的遞變規(guī)律堿金屬單質原子結構化學性質物理性質核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力金屬性還原性失電子能力對應堿的堿性密度熔沸點LiNaKRbCs增加增加增加減弱增強增大(K除外)降低增強4.1.3原子結構與元素的性質1.1.1

元素周期表1、判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”