期中復(fù)習(xí)溶液專題易錯提高練習(xí)浙教版科學(xué)八年級上冊

溶液專題易錯提高*溶液動態(tài)改變*溶解度曲線*稀釋計算*飽和轉(zhuǎn)化*質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度結(jié)合班級__________座號_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________1．甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（

）

A．℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．℃時將20g甲加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮娜芤菏遣伙柡腿芤篊．將甲的飽和溶液降溫，會有晶體析出D．℃時，將甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水，析出晶體的質(zhì)量相等2．(2022年湖州中考)表是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，下列敘述中，錯誤的是（）氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度溫度（℃）020406080100氯化鈉（克）373硝酸鉀（克）111169246A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.在20℃時，要溶解36克氯化鈉至少需要100克水C.若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純硝酸鉀D.將80℃的氯化鈉飽和溶液和80℃的硝酸鉀飽和溶液各100克降溫至20℃3．(2022年寧波中考)20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下表：下列分析正確的是（）實驗序號①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136A.實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B.實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36gD.將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)到飽和4．(2023年杭州中考)已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40克氯化鉀的燒杯中加入100克水，充分?jǐn)嚢枞芙夂蟋F(xiàn)象如圖所示。此時溶液溫度為20℃，下列說法正確的是（）A.20℃時氯化鉀的溶解度為40克B.燒杯中氯化鉀溶液的質(zhì)量為140克C.若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比加熱前大D.若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比加水前大5．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部均有未溶解的固體物質(zhì)）的試管浸入盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體，則下列判斷正確的是（）

A．乙溶液中固體的質(zhì)量增加B．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都減小C．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6．圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）

A．a(chǎn)的溶解度一定大于b的溶解度B．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C．0℃時，將100克水加入盛有m2g的a物質(zhì)的燒杯中，攪拌，再升溫至t1℃（溶劑不蒸發(fā)），溶液的質(zhì)量一定增大D．取t1℃時等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃（溶劑不蒸發(fā)），所得a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示。則下列說法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/gA．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：1008．小金查閱NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示，對此解理正確的是（）溫度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29．433．337．241．445．850．4NaCl溶解度/g35．735．836．036．336．637．0A．NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力強(qiáng)B．20℃時飽和NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%C．50℃時100g飽和NH4Cl溶液，冷卻到20℃將有13．2克晶體析出D．在10℃20℃之間，會出現(xiàn)NaCl與NH4Cl溶解度相等的時刻9．如圖，20℃時對一定量的甲的水溶液進(jìn)行連續(xù)恒溫蒸發(fā)。以下是對圖解的分析，其中正確的是（）

A．圖中a、b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．圖d中n的值為10C．由圖可知b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為%D．對圖中的a溶液進(jìn)行適當(dāng)降溫或者添加一定量的溶質(zhì)都一定可以使之達(dá)到飽和10．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將不飽和溶液分成兩等分，實驗過程如圖所示。分析實驗過程，可作出的正確判斷是（）

A．①→③過程中，的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大B．②→④蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大C．時，的溶解度是D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大11．在室溫下，小樂完成了如下實驗，若固體A（不含結(jié)晶水）溶于水既不吸熱，也不放熱，且實驗過程中。不考慮水的蒸發(fā)。則下列說法正確的是（）

A．在室溫下，溶液①為飽和溶液B．在t℃時，A的溶解度可能為50克C．溶液③和溶液④的溶液質(zhì)量相同D．溶液②和溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同12．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，作出的判斷不正確的是

A．在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度保持不變C．在③→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小 D．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大13．(2022浙江嘉興八上期末統(tǒng)考)將氫氧化鈉固體加入一定量蒸餾水中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程中的溫度變化，結(jié)果如圖所示。圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。以下分析錯誤的是（）

A．氫氧化鈉固體溶于水會放熱B．a(chǎn)點時溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b點小C．b點的溶液一定是飽和溶液D．d點時的溶解度比c點小14．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法不正確的是（）

A．操作1可能是降溫B．③中溶液的一定是飽和溶液C．②與③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同D．①與③溶液的的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等15．用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液中的水來模擬海水曬鹽的過程（如圖）。下列圖像能大致反映圖示過程溶液中某個量隨蒸發(fā)時間的關(guān)系的是（）

16．已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表：溫度（℃）20304050607080溶解度（g/100g）水324664110138170

甲是80℃含有50g水的溶液，操作過程如圖所示。以下分析錯誤的是（）

A．甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25：34B．甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙＝丁C．甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液D．甲溶液冷卻時，開始析出固體的溫度在60℃~70℃之間17．20℃時氯化鈉的溶解度為36克。在20℃室溫環(huán)境中，往一杯飽和氯化鈉溶液中加入少量水，下列有關(guān)描述正確的是（

）A．加水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．加水后，溶液的質(zhì)量保持不變C．原飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D．該過程中氯化鈉的溶解度不變18．一杯50℃的氯化鈉溶液發(fā)生如圖所示的變化，不計乙溶液變成丙溶液過程中水分的蒸發(fā)，則下列有關(guān)敘述正確的是()

A．甲溶液可能是50℃時的氯化鈉飽和溶液B．乙溶液一定是50℃時的氯化鈉飽和溶液C．乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高D．丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高19．燒杯①中溶液時60℃時含有水的溶液，經(jīng)過如圖操作后得到固體，已知60℃和20℃時，的溶解度分別為和，下列說法正確的是（）

A．②中溶液和③中溶液分別為60℃和20℃時的飽和溶液B．①中溶液和②中溶液均為60℃時的不飽和溶液C．①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量D．②中溶液和③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等20．今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉一半B．加入6g氫氧化鈉固體C．把溶劑蒸發(fā)掉30gD．加入20%的氫氧化鈉溶液30g21．將45g甲物質(zhì)分成三等分，分別加入各盛有100mL水的三只燒杯中，形成t1℃時甲的不飽和溶液。如圖所示，再分別通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時，燒杯②中溶質(zhì)質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最小。則方法一是

___________

。若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的甲物質(zhì)，溶液質(zhì)量___________（填“不變”、“增大”或“無法確定”）

22．(2022浙江湖州五中八上期中)

燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/°C7565503520析出固體M的質(zhì)量/g00

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響。請回答下列問題。

（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？___________（填“是”、“否”或“無法判斷”）；

（2）分析表格可知，M溶解度和溫度的關(guān)系是___________；

（3）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液。下列方法中一定能達(dá)到目的的有________（填序號）。

①升溫；②降溫；③加溶質(zhì)M；④加水；⑤加另一種固體N；⑥恒溫蒸發(fā)水；⑦與40℃時M的飽和溶液混合

（4）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、藥匙、量筒（100mL）、玻璃棒、________。23．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）當(dāng)溫度為___________時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）℃時能配成a溶液的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；

（3）a中含有少量的b，要提純a，可采用___________法（填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過濾”）。

（4）c物質(zhì)在℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，常壓下取℃c物質(zhì)的飽和溶液ag，蒸發(fā)掉wg水，趁熱濾去析出的固體，再恢復(fù)到℃，濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列關(guān)系正確的是()

A.

B.

C.

D.24．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖甲所示，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖乙所示實驗。

（1）t2oC時，硝酸鉀的溶解度為______g；

（2）現(xiàn)需要使用①的溶液配制200克10%的R的稀溶液，需要______g①的溶液；

（3）根據(jù)以上信息可推出R是______（寫名稱）；

（4）關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有______。

A．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等

B．若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法

C．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液

D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小25．

t°C時，100g某硝酸鉀溶液在恒溫條件下經(jīng)過如圖所示的變化。

（1）甲燒杯中的溶液是___________溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

（2）甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是___________。

（3）若丁燒杯中析出晶體的量等于5g，則甲燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

26．在室溫下完成如下實驗，若固體A（不含結(jié)晶水）溶于水既不吸熱，也不放熱，且實驗過程中不考慮水的蒸發(fā)。請回答：

（1）上述四種溶液中一定屬于不飽和溶液的是___________。

（2）四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為___________。（均用序號表示）27．

實驗室現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其中溶質(zhì)的質(zhì)量是___________g。要將其稀釋為10%的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量___________g。28．(2022年金華中考)學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時小科同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）小科認(rèn)為，A燒杯中溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是___________；（2）A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是___________。29．(2022年衢州市中考)某學(xué)習(xí)小組開展了“制作棒棒糖”的項目化學(xué)習(xí)，過程如下：（1）“快速晾干筷子，析出少量晶體”是通過的方法結(jié)晶的。（2）制作棒棒糖時，小明將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進(jìn)行過濾等后續(xù)操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。棒棒糖制作失敗的原因：最初配制的蔗糖溶液是溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。（3）該小組同學(xué)改進(jìn)實驗后，成功制得棒棒糖。當(dāng)時室溫下，蔗糖的溶解度為200克，則杯中剩余蔗糖溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。30．近幾年，諾如病毒日趨嚴(yán)重，并出現(xiàn)了許多變種，尤其是教室內(nèi)空氣流通不暢，學(xué)生比較容易感染。最有效的預(yù)防方法之一就是用消毒液對教室空氣消毒。學(xué)校采用的二氧化氯消毒液是國際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力，廣譜，安全，高效的消毒劑，已被世界衛(wèi)生組織（）列為級安全消毒劑。二氧化氯消毒液能夠迅速，徹底殺滅各種細(xì)菌（大腸桿菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同學(xué)觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示。二氧化氯（）1000毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲藏

（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質(zhì)量是______克，其中含溶質(zhì)二氧化氯______克。

（2）若將這1000毫升二氧化氯消毒液與5000克水均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（保留小數(shù)點后一位）

（3）我校欲配置30千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這樣二氧化氯消毒液和多少升水？（寫出計算過程）______31．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標(biāo)簽（如表所示）。他從瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，問：濃硫酸(H2SO4)

500毫升濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))98%密度1．84克/厘米3相對分子質(zhì)量98強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這50毫升濃硫酸的質(zhì)量為_______克，其中含溶質(zhì)硫酸_______克。

（2）他將這50毫升濃硫酸與200克水均勻混合，求所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（3）若實驗室要配制630g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)28