吉林省吉林市第五十五中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

吉林省吉林市第五十五中學(xué)20202021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:12第=1\*ROMANI卷（50分）一、選擇題（110題，每題2分，共20分）1．氫氣是人類(lèi)未來(lái)最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是()A．利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B．以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣2．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)B．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I(xiàn)－D．CaCO3=Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)3．加入下列物質(zhì)不能使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)的是()A．CH3COONa固體 B．鐵粉C．Na2CO3固體 D．NaOH固體4．準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管5．下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A．溫度B．催化劑C．反應(yīng)物的濃度 D．壓強(qiáng)6．增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)C．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)7、在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是()A．食物放在冰箱中B．在食品中添加適量防腐劑C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑D．工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí)，先將礦石粉碎8．下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)物分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞B．升高溫度，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大C．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小容器容積增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率9．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定10．下列敘述，儀器“0”刻度位置正確的是()A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盤(pán)天平標(biāo)尺的正中D．在托盤(pán)天平標(biāo)尺的右端二、選擇題（1120題，每題3分，共30分）11．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是()A．用滴定管取所用藥品B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度12．對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－113．下列熱化學(xué)方程式中能表示可燃物的燃燒熱的是()A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484.0kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔHkJ·mol－1D．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－283kJ·mol－114．下圖燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是()A．⑤＞②＞①＞③＞④B．⑤＞②＞③＞④＞①C．④＞③＞②＞①＞⑤D．④＞③＞⑤＞②＞①15．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒濃度的變化表示正確的是()A．NO：0.0015mol·L－1 B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1 D．O2：0.00125mol·L－116．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨17、用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A．22.30mL B．22.35mLC．23.65mL D．23.70mL18．已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3kJ·mol－1則反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓變?yōu)?)A．＋7.28kJ·mol－1 B．8kJ·mol－1C．＋43.68kJ·mol－1 D．－43.68kJ·mol－119．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為1.00mL。取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體為()A．小于10.00mLB．大于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL20．下列說(shuō)法中正確的是()①鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·xH2O③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中A．只有①③ B．只有②④C．①②③ D．①②③④第=2\*ROMANII卷（50分）三、填空題21.(5分)現(xiàn)有物質(zhì)：①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體?液態(tài)HCl?液態(tài)CH3COOH，按下列要求填空。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________(填序號(hào)，下同)；(2)屬于弱電解質(zhì)的是____________________；(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________；(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是________；22．（12分）（1）電解池是將的裝置；（2）電解精煉銅的陽(yáng)極為；鐵鑰匙上鍍銅，鍍件為：極；（3）100℃時(shí)，KW=1×1012,溶液顯中性時(shí)，c(H+)=；pH=；鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是極，電極方程式為，雜質(zhì)碳為極，發(fā)生（氧化或還原）反應(yīng)。（5）為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源的極相連。（6）環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知(g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝+100.3kJ·mol－1 ①H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②對(duì)于反應(yīng)：(g)＋I(xiàn)2(g)===(g)＋2HI(g)ΔH3＝kJ·mol－1③23、（10分）按要求寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式或表達(dá)式。（1）Fe(OH)3的Ksp的表達(dá)式：。（2）H2CO3的電離方程式；（3）1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3（g）,放出92kJ熱量：；（4）1gCH4完全燃燒放出的熱量為55.64kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；(5)明礬可以?xún)羲秒x子方程式寫(xiě)出明礬凈水的原理：。24．（8分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（5）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________________________。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀(guān)察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______。選作題（25題、26題選做一題）25、（15分）一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)起始時(shí)，SO2的濃度為，O2的濃度為，反應(yīng)生成了__________molSO3，v(SO2)＝__________。(2)平衡時(shí)SO3的濃度是__________，SO2的轉(zhuǎn)化率是__________。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________(填序號(hào))。①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶226.（15分）電子云輪廓成為電子軌道，P軌道為形，有條軌道；N原子的核外電子排布圖：；Cr原子的核外電子排布式：；A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期。最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布式與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比B的最外電子數(shù)少1個(gè)。=1\*GB3①寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A:D:;=2\*GB3②第一電離能的比較：CD(填“大于”或“小于”)原因：。=3\*GB3③B位于周期族，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是。20202021學(xué)年度吉林市第五十五中學(xué)期末考試高二化學(xué)答案12345678910ACACBCDABB11121314151617181920CDACDABABB21題（5分，每空1分）=1\*GB3①=2\