2022-2023學年遼寧省阜新市第三高級中學高三化學知識點試題含解析

2022-2023學年遼寧省阜新市第三高級中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：B略2.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是參考答案：B略3.下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-3e-=Fe3+

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+參考答案：B4.下列有關化學用語正確的是A．CO2的結構式：O-C-O

B．Cl－的結構示意圖：

C．NH3分子比例模型：

D．質量數為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略5.下列有關電解質溶液中微粒濃度關系不正確的是A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

參考答案：D略6.溴酸銀（AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程B．對應溫度下，X點的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C．Y點的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4D．60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1參考答案：DA項，由溶解度隨溫度的變化曲線可知：溫度升高，該物質的溶解度增大，所以溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程（焓增過程），故A項錯誤；B項，由圖像可知：X點的溶液中溶質處于過飽和狀態(tài)，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B項錯誤；60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g，則c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，圖中Y點的溶液未達飽和，此時c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C項錯誤、D項正確。綜上所述，符合題意的選項為D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常溫下加水稀釋時c（H+）/c（OH﹣）明顯增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．加水稀釋時c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性；B．pH=1的溶液，顯酸性；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性．【解答】解：A．加水稀釋時c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C錯誤；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2﹣、SO32﹣，故D錯誤；故選A．8.2008年5月12日我國四川發(fā)生了里氏8.0級地震，為了實現大災之后無大疫，消防人員用大量的含氯制劑對災民居住環(huán)境進行了消毒，其中“84消毒液”成為明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯氣B．次氯酸

C．次氯酸鈣

D．次氯酸鈉參考答案：D略9.不久前我國科學家以玉米淀粉為原料。利用現代生物技術生產出乳酸，再經過聚合反應得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優(yōu)良的機械強度、抗靜電作用等特性，應用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略10.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是（

）A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成B．Ce、Ce是同素異形體C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D．鈰的原子核外有58個電子參考答案：D試題分析：A、CeO2→Ce，化合價降低，得到電子，因此陰極上生成，故錯誤；B、兩者屬于同位素，故錯誤；C、Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，說明Ce4＋的氧化性強于Fe3＋，而Fe3＋強于I2，因此Ce4＋把I－氧化，故錯誤；D、Ce是58號元素，質子數=核外電子數，即電子數為58，故正確。【11.下列關于膠體的說法正確的是()A．將可見光通過膠體出現“光路”是因為發(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B12.下列關于有機化合物的說法正確的是A.2?甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應C.C4H9Cl有4種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：CA．異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，不是同一種物質，故A錯誤；B．由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應，故B錯誤；C．同分異構體是化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C正確；D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。13.由2—氯丙烷為主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經過的反應為（

）

A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：答案：B14.一種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程如下：（）下列說法中正確的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C．固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．濾液N經蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體，參考答案：B解析：A、從氧化鋁逆推沉淀M是氫氧化鋁，濾液甲是偏鋁酸鈉溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A錯誤；B、第②步反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，B正確；C、SiO2與氫氧化鈉溶液反應，固體L中含有Fe2O3和MgO等，故C錯誤；D、濾液N中含碳酸氫鈉和硅酸鈉，經蒸干、灼燒不能得到純凈的Na2CO3固體，故D錯誤。故答案選B15.A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的5種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．A、B、E一定在不同的周期B．A、D可能在同一主族C．C可能是金屬元素D．E的最高價氧化物的水化物可能呈現兩性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]受熱分解的產物，并對所得氣體產物和固體產物進行驗證，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（1）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是________________(填操作名稱)。（2）實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反應管A和E，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？_______________________________________________________________。（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產物中有

（寫化學式）。能證明分解產物中有CO氣體生成的實驗現象是

。（4）該小組同學查閱資料后得知，固體產物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質只有K2CO3。①驗證固體產物中鉀元素存在的方法是

，現象是

。②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為

（寫化學式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式：

。參考答案：（14分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）不需要（1分）

因為N2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸。（1分）（3）CO2（1分）

E中黑色固體變成紅色，F中溶液變渾濁（2分）

（4）焰色反應（1分）

透過藍色的鈷玻璃觀察到紫色火焰（1分）（5）FeO和Fe（2分）

3FeO+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O（2分）Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【選修5：有機化學基礎】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示已知：①．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′②．R﹣HC═CH﹣R′③．R﹣HC═CH﹣R′（以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是____。C中官能團的名稱是____。（2）H的分子式為____，由G生成H的反應類型為____。（3）試劑a的結構簡式是____，試劑b為____。（4）由C生成D的化學方程式是____。（5）E與I2在一定條件下反應生成F的產物不唯一，此反應同時生成另外一種有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是____。（6）下列說法正確的是____。A．E中含有3種官能團B．1molH與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOHC．由F生成G的反應是消去反應D．1molG最多可以與3molH2發(fā)生加成反應（7）與化合物C具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構體共有____種（包括C本身）。參考答案：(1)1,2﹣二甲苯（或鄰二甲苯）

羧基、溴原子

(2)C18H12O4

加成反應

(3)CH3OH

NaOH醇溶液

(4)

(5)

(6)B

C

(7)17試題分析：根據C的結構簡式，逆推B是鄰甲基苯甲酸；A是鄰二甲苯；C在濃硫酸作用下與試劑a反應生成D，根據D的分子式，可推出試劑a是甲醇，D是；在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解反應，再酸化生成鄰乙烯基苯甲酸E；根據信息②，鄰乙烯基苯甲酸E生成F，則F是，結合信息③，根據H的結構簡式，逆推G是。解析：根據以上分析，（1）A屬于芳香烴，A的名稱是鄰二甲苯。中含的官能團是-COOH、-Br，名稱是羧基、溴原子。（2）的分子式為C18H12O4，由生成的反應類型為加成反應。（3）試劑a是甲醇，結構簡式是CH3OH，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，所以試劑b為NaOH醇溶液。（4）在濃硫酸作用下與甲醇發(fā)生酯化反應生成的化學方程式是。（5）鄰乙烯基苯甲酸與I2在一定條件下反應生成F的產物不唯一，此反應同時生成另外一種有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是。（6）A．鄰乙烯基苯甲酸中含有碳碳雙鍵、羧基2種官能團，故A錯誤；B．含有2個酯基，1molH與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH，故B正確；C．由生成的反應是消去反應，故C正確；D．1mol最多可以與4molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。（7）與具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構體有、、、、、、、、、、、、、、、包括C本身共17種。18.碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出硅原子的電子排布式

。C、Si、N的電負性由大到小的順序是

。

（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有

種。

（3）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如右圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數比為

。

（4）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：

。（5）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似。現有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：

。（6）氧化鎂的晶格能氧化鈣（填大于、小于），由巖漿晶出規(guī)則可推測先從巖漿中析出

參考答案：（5）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]（6）大于氧化鎂略19.（09全國卷Ⅱ29）(15分)現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：①

測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②

向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③

向D溶液中滴加溶液，無明顯