四川省南充市老觀中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

四川省南充市老觀中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/L C．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1

D．密度g/cm3參考答案：B2.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A.1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA參考答案：C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計(jì)算；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子。【詳解】A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)歧化為?1價(jià)和+1價(jià)，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略4.下表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精練食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期十二個(gè)月生產(chǎn)日期2009年6月15日

以下說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖屬于二糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為單糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加KI溶液可出現(xiàn)藍(lán)色D．葡萄糖與白砂糖不是同分異構(gòu)體，也不是同系物參考答案：C5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()A．元素A、B只能形成一種化合物B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C 6.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（

）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C（g）的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時(shí)刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個(gè)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。7.下列敘述不正確的是A．銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，同一時(shí)間內(nèi)陽極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加（假設(shè)析出的銅全部附著在陰極）B．足量的純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使產(chǎn)生H2的速率加快C．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，再加入適量純凈的CuO粉末，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度參考答案：A略8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A.③⑥

B.②③④⑤

C.①②④

D.②⑤⑥參考答案：A【詳解】①在實(shí)驗(yàn)室量取液體時(shí)，因?yàn)榱砍烫?，?huì)使區(qū)分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會(huì)加大誤差，采用就近原則，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①錯(cuò)誤；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，②錯(cuò)誤；③托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，③正確；④量筒只能讀數(shù)到0.1mL，不能用量筒量取23.10mL溴水，④錯(cuò)誤；⑤應(yīng)該用坩堝高溫灼燒石灰石，⑤錯(cuò)誤；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，⑥正確；答案選A。9.X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（

）A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C．Y元素的最高價(jià)氫氧化物堿性比X元素最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)D．Y元素的最高化合價(jià)比X元素的最高化合價(jià)高參考答案：C略10.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C略11.下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)A．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物

D．都能與水反應(yīng)生成堿參考答案：C略12.下列變化過程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe→FeSO4

B.SO2→S

C.CO→CO2

D.HCl→Cl2參考答案：B略13.下列說法錯(cuò)誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A．NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為gB．20℃時(shí)，鋁的密度為2.7g?cm﹣3，則1個(gè)Al原子的體積為cm3C．4℃時(shí)，水的密度為1.0g?cm﹣3，則1個(gè)H2O分子的體積為cm3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)N2分子所占的體積約為22.4L，則1個(gè)N2分子的體積為L(zhǎng)參考答案：D解：A、NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為g，故A正確；B、NA個(gè)鋁的質(zhì)量為27g，體積為，則1個(gè)Al原子的體積為cm3，故B正確；C、NA個(gè)水的質(zhì)量為18g，體積為18cm3，則1個(gè)H2O分子的體積為cm3，故C正確；D、1個(gè)分子的體積是無意義的，因?yàn)槊總€(gè)原子的體積都是概率的問題，電子出現(xiàn)的地方不一樣，而且分子體積不等于加和性，故D錯(cuò)誤；故選D．14.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣1參考答案：D解：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由電荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物質(zhì)的量為（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K+的物質(zhì)的量為2（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol·L﹣1，故選：D．15.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯(cuò)誤的是（

）A.天然氣是一種清潔的化石燃料

B.石油是由多種烴組成的混合物C.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化

D.通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量參考答案：CA、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料。正確；B、石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔铮瑹N即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱。正確；C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；沒得液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。錯(cuò)誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量。錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如右圖，在試管a中先加入3mL95％的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2ml冰醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

①加入濃H2S04的作用是______________________________________②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________③在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_______________________④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________參考答案：①催化劑、吸水劑

②上層出現(xiàn)無色油狀液體

③防倒吸④減少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一項(xiàng)即可）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁铡＃?）人體中元素含量最高的是__________；（2）常用作干燥劑的一種酸_____________；(填化學(xué)式，下同)。（3）能作為燃料的有機(jī)化合物是__________：（4）既可用來消毒殺菌，又可用來改良酸性土壤的堿是__________；（5）造成煤氣中毒的是__________。（6）綠色植物進(jìn)行光合作用吸收的是________________；參考答案：略18.

(14分)為驗(yàn)證二氧化硫的某些性質(zhì)，現(xiàn)將二氧化硫氣體依次通過石蕊試液、品紅溶液、溴水、燒堿溶液中，試回答下列問題：

(1)通入石蕊溶液中的現(xiàn)象是

此實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫是

氣體

(2)通入品紅溶液中的現(xiàn)象是

此實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫具有

性

(3)通入溴水中的現(xiàn)象是

，此實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫具有

性：(4)寫出二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：(1)溶液變紅色

酸性

(2)溶液褪色

漂白性(3)溴水褪色

還原性

(4)19.海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有非常廣闊的前景。（1）列舉海水淡化的兩種方法：______________、______________。（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，用SO2吸收，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。還可以用純堿吸收，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，當(dāng)吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（3）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法正確的是________。A．步驟(1