江西省吉安市任弼時(shí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江西省吉安市任弼時(shí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.你認(rèn)為減少酸雨不可采用的措施是A．煤脫硫再作燃料

B．開(kāi)發(fā)新能源C．把工廠煙囪升高

D．多用風(fēng)能、氫能、核能等參考答案：C略2.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：B略3.制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．兩個(gè)反應(yīng)中的H2均為還原劑C．兩個(gè)反應(yīng)的條件不同

D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：B略5.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略6.、、、H+、H2是（

）A.氫元素的五種核素

B.五種氫元素C.氫的五種不同的單質(zhì)

D.氫元素的五種不同的粒子參考答案：D略7.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(

)

A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B．離子晶體中一定含有離子鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：B8.下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C9.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（已知電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)）（

）A．B．C．

D．參考答案：A略10.下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入過(guò)量的氨水D．MgSO4溶液中加入過(guò)量的KOH溶液參考答案：B11.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D略12.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y＞Z

B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A、在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B14.核外電子數(shù)相等的原子一定是①

同種元素

②同種原子

③質(zhì)子數(shù)相同

④質(zhì)量數(shù)相同

⑤同位素A．①②③

B．①③

C．①②③④

D．全部參考答案：B略15.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；離子共存問(wèn)題．【分析】能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，亞硫酸根離子、碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．【解答】解：加HCl有氣體說(shuō)明有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說(shuō)明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過(guò)量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來(lái)溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個(gè)陽(yáng)離子，所以一定存在鉀離子．A．加HCl有氣體說(shuō)明有CO32﹣或SO32﹣，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯(cuò)誤；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．原來(lái)溶液中K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣可能存在，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、_____，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_____和_____；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____。（4）尾氣可采用_____溶液吸收。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液褪色

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

還原性

氧化性

2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

(3)溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈，溶液又變?yōu)榧t色

(4)NaOH試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁；B中S元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色。（4）尾氣中含有SO2，為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

（填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為

；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

。（6）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程

。參考答案：(1)Na,

Cl(2)PH3(3)NH4Cl,

離子鍵、共價(jià)鍵(4)H3PO4(5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(6)略 18.處于同一條小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工廠，每廠向小河排放的廢液里含有CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種。環(huán)保局對(duì)污水監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：(1)甲處水域呈渾濁的乳白色(2)乙處水域變成藍(lán)色渾濁(3)丙處水域由渾濁變清。（1）各廠排放的廢液中分別含有：甲_________、乙_________、丙_________。（填化學(xué)式）（2）請(qǐng)寫出乙處水域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。參考答案：（1）Ca(OH)2

;CuCl2;

HCl

（2）Cu2+＋Ca(OH)2=Cu(OH)2＋Ca2+略19.元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為

，B的化學(xué)式是

。（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是

（填字母代號(hào)）。A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式