重慶梁平縣梁山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

重慶梁平縣梁山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、C1-、CO32-

D．Na+、Cu2+、C1-、SO42-參考答案：D略2.把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（

）A.Cl-的濃度幾乎不變

B.溶液變渾濁C.溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

D.溶液中存在最多的離子是Na+參考答案：B試題分析：4.6g鈉與水反應(yīng)生成0.2molOH-，Al3+為0.02mol，所以Al3+全部轉(zhuǎn)變成AlO2-形式存在，因此溶液中無沉淀。答案選B。點評：本題主要根據(jù)堿和鋁鹽的量來進行判斷，比較簡單基礎(chǔ)。3.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內(nèi)生成3nmolH2，同時消耗2nmolNH3B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B4.月球土壤中含有較豐富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是A．32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子B．32He比42He少1個中子C．32He和42He的質(zhì)子數(shù)分別是3和4D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：B5.已知硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，則10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、20%

B、小于20%

C、大于20%

D、80%參考答案：B略6.下列基態(tài)碳原子最外能層電子排布圖正確的是A

B

C

D參考答案：C略7.一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O?g?，此混合物的質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣中CO的質(zhì)量為A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g參考答案：D略8.實驗中的下列操作正確的是（）A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．應(yīng)放入指定的儀器中；B．氫氧化鈉易潮解；C．蒸發(fā)時，為避免溫度過高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．解答：解：A．取藥品時，多余的藥品應(yīng)放入指定的儀器中，一般不能直接倒回原試劑瓶，防止因變質(zhì)而污染，故A錯誤；B．氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱，故B錯誤；C．蒸發(fā)時，為避免溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，不能完全蒸干，應(yīng)有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大9.微量元素硒（Se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：B略10.在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計算混合溶液中Na+的濃度．【解答】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不顯電性，Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，設(shè)混合溶液中Na+的濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故選D．11.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略12.將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1參考答案：D略13.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4

參考答案：D略14.現(xiàn)有三組溶液：①水和植物油的混合物

②提取白酒中的乙醇③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合液。分離以上各混合液的正確方法依次（

）A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略15.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．（1）某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸

mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有

、

、量筒、燒杯、膠頭滴管．（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時，有少量溶液濺出C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．參考答案：（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，根據(jù)溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的儀器；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減?。籆、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度．【解答】解：（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根據(jù)溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案為：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導(dǎo)致溶液濃度偏低的操作是BC．故答案為：BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時

熱量，△H

0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量

生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時

熱量，△H

0。參考答案：放出

小于

小于

吸收

大于18.（1）（3分）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_________。（2）（4分）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價鍵的是______

，只存在離子鍵的是______

，既存在共價鍵又存在離子鍵的是_____

，不存在化學(xué)鍵的是_________。（填寫序號）（3）（7分）按要求填空：①推測Si、N間氫化物的穩(wěn)定性；

＞

（填化學(xué)式）

②C：

周期

族；③微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。（4）（4分）對于反應(yīng)2S02+022SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

降低溫度

②

壓縮體積

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑

參考答案：（1）（3分）放出；5.5；

H2

（2）（4分））②③

⑤

④

①（3）（7分）NH3

，SiH4；二

，IVA；

16

，

18

，

18（4）（4分）

編號

改變的條件

生成S03的速率

①

降低溫度

減小

②

壓縮體積

增大

③

增大氧氣的濃度

增大

④

使用催化劑

增大

略19.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．（1）A為

元素，B為元素，C為元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為，它的最高正價為

價．（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：

，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：

．（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．參考答案：（1）碳；氧；鈉；；+6；（2）；；（3）

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答各小題即可．【解答】解：依據(jù)分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素，D的