廣東省陽江市雅韶韶豐中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省陽江市雅韶韶豐中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（

）A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳的相對分子質(zhì)量不同，則質(zhì)量不相同，A錯誤；一氧化氮分子中有15個電子，一氧化碳分子中有14個電子，所以分子數(shù)相同，電子數(shù)不同，B錯誤；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)也不相同，錯誤；選D。2.下列說法錯誤的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性C．原子晶體中只存在非極性共價鍵D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：C3.某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A.甲中達到平衡所需時間最短B.平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.平衡時，丙中是甲中的2倍D.平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略4.．下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是

A．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；D、應(yīng)是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯誤。6.下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（

）A、玻璃鋼

B、水泥

C、光導(dǎo)纖維

D、不銹鋼參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是A．X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物B．元素X和W之間不可能形成二元化合物C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小參考答案：B短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)，Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，X-H，Y-N，Z-O，W-Na。

A、X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物，如NH4NO3，故A正確；B、元素X和W之間可能形成二元化合物，如：NaH，故B錯誤；C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C正確；D、元素Y、Z、W中，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑N3―>O2―

>Na＋

，元素W的簡單離子的半徑最小，故D正確；故選B?！军c睛】推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素。8.參考答案：答案：D9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．明礬是常用的水處理劑，可以用來淡化海水B．患有胃潰瘍的病人的胃酸過多，可以用小蘇打醫(yī)治C．生活中常用的鋁制品與不銹鋼制品不易腐蝕，其原理不同D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用完全相同參考答案：C【考點】鹽類水解的應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；鈉的重要化合物．【分析】A、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；C．生活中常用的鋁制品是因為在空氣中形成一層氧化鋁薄膜阻止反應(yīng)進行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結(jié)構(gòu)加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕；D．硅膠、生石灰是吸收水蒸氣，還原鐵粉是防止物質(zhì)氧化；【解答】解：A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，但不能使海水淡化，故A錯誤；B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；C．生活中常用的鋁制品是因為在空氣中形成一層氧化鋁薄膜阻止反應(yīng)進行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結(jié)構(gòu)加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕，原理不同，故C正確；D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤；故選C．10.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略11.2008年1月下旬至2月中旬，我國南方發(fā)生了五十年一遇的冰雪大災(zāi)害，在這場災(zāi)害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關(guān)說法中正確的是（）

A．融雪劑和除冰劑的使用不會對環(huán)境造成任何危害作用B．融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物C．近來美國科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑——醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時導(dǎo)致溶液呈酸性D．融雪除冰劑在溶于水時具有較高的溶解熱，極強的吸濕性，能降低水的熔點參考答案：答案：D12.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是A．葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入Na2SO4溶液參考答案：B略13.右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉?，F(xiàn)有142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T1K或升為T4K(T4>T3)時析出固體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為A．等于42g

B．大于42gC．小于40g

D．等于40g參考答案：C略14.下列做法不符合“綠色化學(xué)”思想的是(

)A．生產(chǎn)中盡可能提高能源的利用率B．生產(chǎn)中盡可能將反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物C．將工業(yè)廢水直接排放到海洋中D．將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用參考答案：C略15.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。請完成橫線上的相關(guān)問題：（1）實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并 。然后，向各儀器中加入適量所需藥品。②

。③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。④點燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色。（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿）（2）A裝置中儀器a的名稱為 。（3）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）D裝置中P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

。A．NH3

B．H2

C．SO2

D．CO2（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是

。（7）某同學(xué)要探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。參考答案：（1）①檢驗裝置的氣密性；②通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;試題分析：（1）①由于該裝置是有氣體制取及參加的反應(yīng)，所以首先應(yīng)該連接儀器并檢驗裝置的氣密性，然后，向各儀器中加入適量所需藥品。②由于氫氣是可燃性氣體，為了防止在加熱時大量的氫氣與氧氣化合放熱發(fā)生爆炸，要在通入氫氣前先通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；（3）在B處氨氣與Br2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮氣，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生堿，可以與濃硫酸和P2O5發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥，錯誤；B.H2有還原性，與P2O5不能發(fā)生反應(yīng)，可用于干燥，正確；C.SO2與D.CO2與濃硫酸和P2O5都不能發(fā)生反應(yīng)，可以用于干燥兩種氣體，錯誤?？梢愿稍锏臍怏w是氫氣，選項是B；（5）在E裝置中氮氣與Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；（6）此裝置后邊無尾氣吸收裝置，而且空氣中的水蒸汽進入會導(dǎo)致Mg3N2水解變質(zhì)，因此需要改進，改進措施是在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）要探究E中固體成分，將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，在此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛．請回答：（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（精確到0.01）．②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：A．混合氣體的密度保持不變；

B．混合氣體的顏色不再變化；

C．氣壓恒定時③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）

V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．①b點時，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是

；②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

．③d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d

e（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①6.67；②A；③＜；（3）①NH4+；②c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③＞．解：（1）1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則1mol偏二甲肼完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ×60=2550kJ，其熱化學(xué)方程式為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）

△H=﹣2550kJ/mol，故答案為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①有圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L，達到平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，則NO2的平衡濃度為0.3mol/L，則K===6.67，故答案為：6.67；②A．反應(yīng)物和生成物全是氣態(tài)物質(zhì)，氣體的質(zhì)量不變，容積為2L保持恒定，由ρ=可知氣體的密度為一定值，因此氣體的密度保持不變不一定處于平衡狀態(tài)，故A正確；B．混合氣體的顏色不變說明NO2的濃度不變，說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）是一個氣體體積減小的反應(yīng)，氣壓恒定時，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；故答案為：A；③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此的N2O4的濃度為0.6mol/L，NO2的濃度為0.3mol/L，濃度商Q===6.67=K（298K）＞K（398K），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故：V（正）＜V（逆），故答案為：＜；（3）①a、b、c、d、e五個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+，故答案為：NH4+；②c點溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，b點時c（Na+）=c（SO42﹣），c點時c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③d、e溶液都為堿性溶液，溶液中的氫氧根離子抑制了水的電離，則氫氧化鈉溶液體積越大，水的電離沉淀越小，故d點水的電離程度大于e點水的電離，故答案為：＞．18.（14分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)待測液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為